1. Що вивчає термодинаміка?
2. Які процеси в хімії називаються ізобарними та ізохорними?
3. Що називається екзотермічними и ендотермічними реакціями?
4. Дайте визначення поняттям: тепловий ефект хімічної реакції, ентальпія, ентропія, До чого вони прагнуть?
5. Сформулюйте закон Лавуазьє – Лапласа?
6. Сформулюйте закон Гесса. Наслідок з нього.
7. Ізобарно – ізотонічний потенціал. Енергія Гіббса. Напрямок хімічних реакцій.
Тема: Хімічна кінетика та рівновага.
1. Що вивчає хімічна кінетика?
2. В чому вимірюється швидкість хімічних реакцій?
3. Які фактори впливають на швидкість реакції.
4. Сформулюйте закон діючих мас. Його математичне вираження.
5. Як читається закон Ван – Гоффа. Наслідок із закону.
6. Що називається каталізаторами. Гомогенний та гетерогенний каталіз. Позитивний і негативний каталіз.
7. Сформулюйте принцип ле – Шательє.
8. Куди зміщується рівновага при збільшені концентрації, температури і тиску.
9. Ланцюгові реакції.
Тема: Загальна характеристика розчинів.
1. Що називається розчинами?
2. Класифікація розчинів.
3. Теорія Д. І. Менделєєва и Арреніуса.
4. Що називається концентрацією?5. Способи вираження концентрації розчинів.
1. Процес розчинення. Енергія процесу.
2. Розчинність твердих речовин, рідин і газів. Закон Генрі та Дальтона.
3. Осмос. Осмотичний тиск. Закон Вант – Гоффа.
4. Кипіння. Тиск насиченого пара. 1 закон Рауля.
5. Температура кипіння (ебуліоскопія), температура замерзання (кріоскопія). 2 і 3 закони Рауля.
11. Приготування антифризів.
1.Що називається електролітами і неелектролітами?
2.Що називається електролітичною дисоціацією.
3. Ступінь дисоціації. Константа дисоціації. Їх математичне визначення.
4. Фактори, які впливають на ступінь дисоціації.
5. Сильні і слабі електроліти.
6. Дисоціація кислот, основ і солей.
7. Яка залежність між ступенем дисоціації, числом іонів, на які розпався електроліт і коефіцієнтом Ван – Гоффа (і).
8. Дисоціація води.9. Гідроліз солей.
1. Що називається окисно – відновними реакціями?
2. Що таке відновлювач, окислювач. Процес окислення і відновлення.
3. Важливіші відновлювачі і окислювачі.
4. Ступінь окислення. Чим вона відрізняється від валентності?.
5. Як визначити ступінь окислення?
6. Складання окисно – відновних реакцій методом електронного балансу і іонно – електронним методом.
7. Які реакції відносяться до самоокислення самовідновлення, внутрішньо молекулярне окислення і відновлення, міжмолекулярне окислення і відновлення.
Тема: Ряд напруг металів. Гальванічні елементи.
Чи зарядиться метал у воді, або у вакуумі?
Як виникає подвійний електродний шар?
Що називається електродним потенціалом?
Що таке рівноважний потенціал?
Чи можна змінити потенціал металу, змінюючи концентрацію розчину?
Чи можна виміряти абсолютне значення електродного потенціалу?
По якій формулі визначають електродний потенціал.
Що називається стандартним (нормальним) електродним потенціалом?
Як обладнаний нормальний водневий електрод. Чому дорівнює його електродний потенціал?
На що вказує ряд напруги металів, відносно їх хімічних властивостей? Що називається гальванічним елементом?
Робота гальванічного елемента. Коли він перестає робити?
Що називається електричним струмом?
Як розраховують ЕРС (електрорушійна сила) гальванічного елементу?
Чи можна зробити гальванічний елемент з одного і того же металу?
Що таке концентраційний гальванічний елемент?
Схематична запис гальванічного елемента.
Що таке поляризація електрода. Коли вона відбувається?
Атомні батареї.
Сонячні батареї.
Що називається електролізом?
Що таке „катіони” і „аніони”?
Електроліз розплавів.
Електроліз розчинів.
Чому із розчинів при електролізі не виділяються метали, які знаходяться в ряду напруг до алюмінію, включно?
Чому із розчинів при електролізі не виділяються залишки кисневмісних кислот?
Закони Фарадея. Вихід по струму.
Що таке потенціал розкладення? Що таке перенапруга?
10. Явище хімічної і електрохімічної поляризації електродів.
11.Що таке гальванопластика і гальваностегія?
Які прилади називаються акумуляторами?
Будова свинцевого акумулятора.
Що таке сухозарядженний акумулятор?
Будова залізо – нікелевого акумулятора.
Напишіть рівняння хімічних реакцій, які мають місце під час зарядження та розрядження свинцевого та залізо – нікелевого акумуляторів.
Яким струмом заряджають акумулятор?
Якою величиною струму заряджають акумулятор?
Як визначити, що акумулятор заряджений, або розряджений? До якої величини напруги ведуть розрядження акумулятора?
10. У що перетворюються катодні і анодні пластини при зарядженні свинцевого та залізо – нікелевого акумуляторів?
11. Що таке „кипіння” акумулятора. Коли воно відбувається?
12. Що така сульфатація пластин. Коли вона відбувається?
13. Чому у свинцевому акумуляторі негативних пластин на одну більше, чим негативних?
14. Від чого залежить ємність акумулятора?
15. Як визначити ємність акумулятора?
16. Що краще акумулятор „перезарядити”, чи недозарядити?
17. Як змінюється щільність електроліту при зарядці і розрядці акумулятора.
18. Яка щільність електроліту на півдні України?
19. Як краще підзаряджати акумулятор струмом малої величини, чи великим струмом?
20. Які переваги та недоліки свинцевого акумулятора у порівнянні з залізо – нікелевим?
21. Чому в електроліт залізо – нікелевого акумулятора добавляють гідроксид літія?
22. Що означає надпис на акумуляторі : 6 СТ – 55 А/ч.
. Які домішки в акумуляторній кислоті є особливо шкідливими?
. Якими якісними реакціями можна виявити наявність соляної і азотної кислот, іонів трьохвалентного заліза і солей важких металів.
25. Будова срібно – цинкового акумулятора.
26. Газові акумулятори.
Тема. Корозія металів та методи захисту від корозії
Що називається корозією?
Типи корозії.
Що таке хімічна корозія, яка вона буває?
Що таке електрохімічна корозія.
Атмосферна корозія.
Ґрунтова корозія.
Воднева корозія.
Біокорозія.
Корозія під дією блукаючих струмів.
10. Фактори які впливають на корозію.
11. Методи захисту металів від корозії.
12. Анодний і катодний захисти.
13. Протекторний захист.
14. Електрозахист від корозії.
15. Інгібітори та активатори корозії.
Тема: Загальні властивості металів
Які елементи періодичної системи можна віднести до металів
Чому розподіл елементів на металеві і неметалеві слід вважати умовним?
3. Назвіть, які метали в періодичній системі відносяться до сімейства?
4. Фізичні властивості металів.
Класифікація металів в техніці та хімії.
6. Одержання металів.
7. Хімічні властивості металів.
8. У якому вигляді найчастіше використовуються метали.Назвіть сплави, які мають найбільш поширене застосування.
Тема: Високомолекулярні сполуки
Що називається високомолекулярними сполуками?
Одержання полімерів.
Фізичні властивості полімерів.
Класифікація полімерів.
Природні високомолекулярні сполуки.
Штучні полімери.
Синтетичні полімери.
Елементополімери.
Застосування полімерів.
Л. Г. Рейтер, О. М. Степаненко, , В. П. Басов Теоретичні розділи загальної хімії Київ, „Каравела” , 2003 р.
В. П. Басов, В. М. Родіонов, О. Г. Юрченко Хімія. Навчальний посібник.
Київ, „Каравела” , 2003 р.
А. Г. Кульман
Общая химия
Москва, „Колос” , 1979 г.
М. К. Стругацкий, Б. П. Надеинский
Общая химия
Москва, „Высшая школа”, 1962 г.
Н. Л. Глинка
Общая химия Ленінград „Химия” 1979 г.
Н. Л. Глинка
Задачи и упражнения по общей химии Москва, 1959 г.
Б. В. Некрасов
Основы общей химии
Москва, «Химия», 1967 г. А. Т. Пилипенко, В. Я. Починок и др.
Справочник по элементарной химии Київ, „Наукова думка”, 1985 р.
Эрден – Груз Т.
Химические источники энергии Москва, 1974.
Методичні вказівки кафедри 2006 р.
Зміст
Лекція 1. Будова атома…………………………………… 3
Лекція 2. Будова атома (продовження) ………………… 12
Лекція 3. Хімічний зв язок і будова молекул…………… 21
Лекція 4. Термохімія та термодинаміка …………………. 39 Лекція 5. Хімічна кінетика та рівновага ………………… Лекція 6. Розчини неелектролітів ………………………..
Лекція 7. Розчини неелектролітів (продовження) ……... 7
Лекція 8. Розчини електролітів. Електролітична дисоціація Дисоціація води. Гідроліз солей Лекція 9 Окисно – відновні реакції ………………….. Лекція . Електрохімія. Гальванічні елементи ……..
Лекція 1 . Електроліз і його застосування ……………
Лекція . Акумулятори…………………………………
Лекція . Корозія металів і методи захисту від корозії... Лекція 14. Загальні властивості металів ………………… 1 Лекція 15. Високомолекулярні сполуки ………………….
Основні питання з хімії на які дають відповідь лекції......... 1
Література ...............................................................................