Термодинамика химической и электрохимической устойчивости медно-никелевых сплавов (стр. 9 из 11)

I. α (мельхиор МНЖМц30–1–1),

II. α + Mn²⁺,

III. α + MnO,

IV.α + Mn²⁺, Fe²⁺,

V. α + [(Fe_1-xNi_x) Fe₂O₄] + Mn²⁺,

VI.α + [(Fe_1-xNi_x) Fe₂O₄] + MnO,

VII. α + Mn²⁺, Ni²⁺, Fe²⁺,

VIII. α + CuFeO₂ + Ni²⁺, Mn²⁺,

IX.α + CuFeO₂ + [(Fe_1-xNi_x) Fe₂O₄] + Ni²⁺, Mn²⁺,

X. α + CuFeO₂ + [(Fe_1-xNi_x) Fe₂O₄] + NiO_x + Mn²⁺,

XI.α + CuFeO₂ + [(Fe_1-xNi_x) Fe₂O₄] + NiO_x + MnO,

XII. α + CuFeO₂ + [(Fe_1-x-yNi_xMn_y) (Fe_2-zMn_zO₄)] + NiO_x,

XIII. Cu²⁺, Mn²⁺, Fe²⁺, Ni²⁺,

XIV. CuFeO₂ + Mn²⁺, Ni²⁺,

XV. Cu₂O + CuFeO₂ + Mn²⁺, Ni²⁺,

XVI. CuO + CuFeO₂ + Mn²⁺, Ni²⁺,

XVII. Cu₂O + CuFeO₂ + [(Fe_1-xNi_x) Fe₂O₄] + Mn²⁺, Ni²⁺,

XVIII. Cu₂O + CuFeO₂ + [(Fe_1-xNi_x) Fe₂O₄] + NiO_x + Mn²⁺,

XIX. Cu₂O + CuFeO₂ + [(Fe_1-x-yNi_xMn_y) (Fe_2-zMn_zO₄)] + NiO_x,

XX. CuO + CuFeO₂ + [(Fe_1-xNi_x) Fe₂O₄] + Mn²⁺, Ni²⁺,

XXI. CuO + CuFeO₂ + [(Fe_1-xNi_x) Fe₂O₄] + NiO_x + Mn²⁺,

XXII. CuO + CuFeO₂ + [(Fe_1-x-yNi_xMn_y) (Fe_2-zMn_zO₄)] + NiO_x,

XXIII. CuO + CuFeO₂ + Mn₃O₄ + Ni²⁺,

XXIV. CuO + CuFeO₂ + NiO_x + Mn²⁺,

XXV. CuO + CuFeO₂ + NiO_x + Mn₃O₄,

XXVI. CuO + CuFeO₂ + Mn₂O₃ + Ni²⁺,

XXVII. CuO + CuFeO₂ + NiO_x + Mn₂O₃,

XXVIII. CuFe₂O₄ + Mn₂O₃ + Ni²⁺,

XXIX. CuFe₂O₄ + Mn₂O₃ + NiO_x,

XXX. Cu²⁺, Mn²⁺, Fe³⁺, Ni²⁺,

XXXI. Fe₂O₃ + Cu²⁺, Mn²⁺, Ni²⁺,

XXXII. CuFe₂O₄ + Ni²⁺, Mn²⁺,

XXXIII. CuFe₂O₄ + MnO₂ + Ni²⁺,

XXXIV. CuFe₂O₄ + NiO_x + MnO₂,

XXXV. Cu²⁺, Mn³⁺, Fe³⁺, Ni²⁺,

XXXVI. MnO₂ + Cu²⁺, Ni²⁺, Fe³⁺,

XXXVII. MnO₂ + Fe₂O₃ + Cu²⁺, Ni²⁺,

XXXVIII. Cu²⁺, Fe³⁺, Ni²⁺,

,

XXXIX. Fe₂O₃ + Cu²⁺, Ni²⁺,

,

XL. CuFe₂O₄ + Ni²⁺,

,

XLI. CuFe₂O₄ + NiO_x +

,

XLII. CuFe₂O₄ + NiO_x +

,

XLIII. Fe₂O₃ + NiO_x + Cu²⁺,

,

XLIV. CuFe₂O₄ + NiO_x +

,

XLV. Cu²⁺, Ni²⁺,

,

XLVI. NiO_x + Cu²⁺ +

,

XLVII. CuO + NiO_x +

,

XLVIII. CuO +

.

Диаграмма рН – потенциал системы сплав МНЖМц30–1–1 – Н₂О при условии

приведена на рис. 2.7. Основные химические и электрохимические равновесия указаны в табл. 2.13.

Рис. 2.7. Диаграмма рН – потенциал системы сплав МНЖМц30–1–1 – Н₂О при 25^оС,

атм. (воздух) и .

Табл. 2.13. Основные химические и электрохимические равновесия в системе сплав МНЖМц30–1–1 – Н₂О при 25^оС,

атм. (воздух) и

№ линии	Электродная реакция	Равновесный потенциал (В) или рН раствора
1		-1,342
2		-0,650
3		-0,410
4		0,160
5		0,771
6		1,510
7		-0,634–0,0591pH
8		pH 11,95
9		-0,117–0,0591pH
10		0,150–0,0591pH
11		0,225–0,0591pH
12		1,485–0,2364pH
13
14		pH 9,23+
15		0,597–0,1182pH
16		0,463–0,0591pH
17		0,575–0,0591pH
18		-0,144+0,0591pH
19		0,668–0,0591pH
20		pH 3,70
21		1,068–0,1773pH
22		0,191+0,0591pH
23		pH 6,08
24		0,518
25		0,877–0,0591pH
26		2,345–0,2364pH
27		1,845–0,1773pH
28		0,846–0,0591pH
29		0,926–0,0591pH
30		1,403–0,1182pH
31		1,506–0,1182pH
32		1,295–0,2364pH
33		1,577–0,0788pH
34		0,588
35		2,087–0,1182pH
36		pH 1,68
37		pH 5,53
38		2,200–0,1577pH
39		2,102–0,0985pH
40		1,992–0,0788pH
41		2,112–0,0985pH
42		3,183–0,1182pH

На диаграмме можно выделить 49 областей преобладания различных фаз: