Термодинамика химической и электрохимической устойчивости медно-никелевых сплавов (стр. 8 из 11)

Рис. 2.5. Диаграмма рН – потенциал системы сплав МНЖМц30–1–1 – Н₂О при 25^оС,

атм. (воздух) и .

Табл. 2.11. Основные химические и электрохимические равновесия в системе сплав МНЖМц30–1–1 – Н₂О при 25^оС,

атм. (воздух) и

№ линии	Электродная реакция	Равновесный потенциал (В) или рН раствора
1		-1,165
2		-0,473
3		-0,233
4		0,337
5		0,771
6		-0,634–0,0591pH
7		pH 8,95
8		-0,117–0,0591pH
9		0,150–0,0591pH
10		0,225–0,0591pH
11		0,953–0,2364pH
12
13		pH 6,23+
14		0,420–0,1182pH
15		0,463–0,0591pH
16		0,575–0,0591pH
17		0,211+0,0591pH
18		0,668–0,0591pH
19		pH 0,70
20		0,713–0,1773pH
21		0,546+0,0591pH
22		pH 3,08
23		0,695
24		0,877–0,0591pH
25		1,813–0,2364pH
26		1,490–0,1773pH
27		0,846–0,0591pH
28		0,926–0,0591pH
29		1,226–0,1182pH
30		1,695–0,0788pH
31		pH -0,32
32		pH 2,53
33		2,200–0,1577pH
34		2,220–0,0985pH
35		2,169–0,0788pH
36		2,230–0,0985pH
37		3,360–0,1182pH

На диаграмме можно выделить 46 областей преобладания различных фаз:

I. α (мельхиор МНЖМц30–1–1),

II. α + Mn²⁺,

III. α + MnO,

IV.α + Mn²⁺, Fe²⁺,

V. α + [(Fe_1-xNi_x) Fe₂O₄] + Mn²⁺,

VI.α + [(Fe_1-xNi_x) Fe₂O₄] + MnO,

VII. α + Mn²⁺, Ni²⁺, Fe²⁺,

VIII. α + CuFeO₂ + Ni²⁺, Mn²⁺,

IX.α + CuFeO₂ + [(Fe_1-xNi_x) Fe₂O₄] + Ni²⁺, Mn²⁺,

X. α + CuFeO₂ + [(Fe_1-xNi_x) Fe₂O₄] + NiO_x + Mn²⁺,

XI.α + CuFeO₂ + [(Fe_1-xNi_x) Fe₂O₄] + NiO_x + MnO,

XII. α + CuFeO₂ + [(Fe_1-x-yNi_xMn_y) (Fe_2-zMn_zO₄)] + NiO_x,

XIII. Cu²⁺, Mn²⁺, Fe²⁺, Ni²⁺,

XIV. CuFeO₂ + Mn²⁺, Ni²⁺,

XV. Cu₂O + CuFeO₂ + Mn²⁺, Ni²⁺,

XVI. CuO + CuFeO₂ + Mn²⁺, Ni²⁺,

XVII. Cu₂O + CuFeO₂ + [(Fe_1-xNi_x) Fe₂O₄] + Mn²⁺, Ni²⁺,

XVIII. Cu₂O + CuFeO₂ + [(Fe_1-xNi_x) Fe₂O₄] + NiO_x + Mn²⁺,

XIX. Cu₂O + CuFeO₂ + [(Fe_1-x-yNi_xMn_y) (Fe_2-zMn_zO₄)] + NiO_x,

XX. CuO + CuFeO₂ + [(Fe_1-xNi_x) Fe₂O₄] + Mn²⁺, Ni²⁺,

XXI. CuO + CuFeO₂ + [(Fe_1-xNi_x) Fe₂O₄] + NiO_x + Mn²⁺,

XXII. CuO + CuFeO₂ + [(Fe_1-x-yNi_xMn_y) (Fe_2-zMn_zO₄)] + NiO_x,

XXIII. CuO + CuFeO₂ + Mn₃O₄ + Ni²⁺,

XXIV. CuO + CuFeO₂ + NiO_x + Mn²⁺,

XXV. CuO + CuFeO₂ + NiO_x + Mn₃O₄,

XXVI. CuO + CuFeO₂ + Mn₂O₃ + Ni²⁺,

XXVII. CuO + CuFeO₂ + NiO_x + Mn₂O₃,

XXVIII. CuFe₂O₄ + Mn₂O₃ + Ni²⁺,

XXIX. CuFe₂O₄ + Mn₂O₃ + NiO_x,

XXX. Cu²⁺, Mn²⁺, Fe³⁺, Ni²⁺,

XXXI. Fe₂O₃ + Cu²⁺, Mn²⁺, Ni²⁺,

XXXII. CuFe₂O₄ + Ni²⁺, Mn²⁺,

XXXIII. CuFe₂O₄ + MnO₂ + Ni²⁺,

XXXIV. CuFe₂O₄ + NiO_x + MnO₂,

XXXV. MnO₂ + Cu²⁺, Ni²⁺, Fe³⁺,

XXXVI. MnO₂ + Fe₂O₃ + Cu²⁺, Ni²⁺,

XXXVII. Cu²⁺, Fe³⁺, Ni²⁺,

,

XXXVIII. Fe₂O₃ + Cu²⁺, Ni²⁺,

,

XXXIX. CuFe₂O₄ + Ni²⁺,

,

XL. CuFe₂O₄ + NiO_x +

,

XLI. Fe₂O₃ + NiO_x + Cu²⁺,

,

XLII. CuFe₂O₄ + NiO_x +

,

XLIII. Cu²⁺, Ni²⁺,

,

XLIV. NiO_x + Cu²⁺, Fe³⁺,

,

XLV. CuO + NiO_x +

,

XLVI. CuO +

.

Диаграмма рН – потенциал системы сплав МНЖМц30–1–1 – Н₂О при условии

приведена на рис. 2.6. Основные химические и электрохимические равновесия указаны в табл. 2.12.

Рис. 2.6. Диаграмма рН – потенциал системы сплав МНЖМц30–1–1 – Н₂О при 25^оС,

атм. (воздух) и .

Табл. 2.12. Основные химические и электрохимические равновесия в системе сплав МНЖМц30–1–1 – Н₂О при 25^оС,

атм. (воздух) и

№ линии	Электродная реакция	Равновесный потенциал (В) или рН раствора
1		-1,254
2		-0,562
3		-0,322
4		0,249
5		0,771
6		1,510
7		-0,634–0,0591pH
8		pH 10,45
9		-0,117–0,0591pH
10		0,150–0,0591pH
11		0,225–0,0591pH
12		1,219–0,2364pH
13
14		pH 7,73+
15		0,509–0,1182pH
16		0,463–0,0591pH
17		0,575–0,0591pH
18		0,034+0,0591pH
19		0,668–0,0591pH
20		pH 2,20
21		0,890–0,1773pH
22		0,369+0,0591pH
23		pH 4,58
24		0,607
25		0,877–0,0591pH
26		2,079–0,2364pH
27		1,667–0,1773pH
28		0,846–0,0591pH
29		0,926–0,0591pH
30		1,315–0,1182pH
31		1,117–0,2364pH
32		1,636–0,0788pH
33		0,588
34		2,176–0,1182pH
35		pH 0,68
36		pH 4,03
37		2,200–0,1577pH
38		2,161–0,0985pH
39		2,081–0,0788pH
40		2,171–0,0985pH
41		3,272–0,1182pH

На диаграмме можно выделить 48 областей преобладания различных фаз: