Задания.
1. Сколько химически чистого CuSO4*5H2O нужно взять для приготовления 800 мл стандартного раствора, содержащего 2 мг Cu(2+) в 1 мл?
2. Концентрация одного из сравниваемых в колориметре растворов равна 0,02мг/мл, а высота слоя – 10 мм. При какой высоте слоя другого раствора того же окрашенного вещества, содержащего 0,015 мг/мл его, окраска будет казаться такой же, как у первого раствора? Ответ: 13,3 мм.
3. Из 2,0 г вещества с неизвестным содержанием Fe2O3 приготовили 100 мл раствора, окрашенного в красный цвет. При фотоколориметрировании его окраска совпала с окраской раствора, содержащего 0,1 мл Fe2O3 в 1 мл. Вычислить кислородное содержание Fe2O3 в веществе. Ответ: 0,5%.
ПРИЛОЖЕНИЕ
Таблица 1 – Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах при 25°С
| Электролит | К | Электролит | К |
| NH4OH НСООН СН3СООН H2S K1 K2 H2CO3 K1 K2 | 1,8·10-3 1,8·10-4 1,8·10-5 6·10-8 1·10-14 4,5·10-7 4,7·10-11 | H3PO4 K1 K2 K3 HF HCN H2SO3 K1 K2 | 7,5·10-3 6,3·10-8 1,3·10-12 6,6·10-4 7,9·10-10 1,6·10-2 6,3·10-8 |
Таблица 2 – Произведения растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 25°С.
| Электролит | ПР | Электролит | ПР |
| AgBr AgCl AgI А1(ОН)3 ВаСО3 BaSO4 | 5,3·10-13 1,8·10-10 8,3·10-17 1,9·10-33 5,1·10-9 1,1·10-10 | СаСОз СаСО4 CuS CdS ZnS MnS | 4,8·10-9 6,1·10-5 6,3·10-36 7,9·10-27 1,6·10-24 2,5·10-10 |
Таблица 3 – Константы нестойкости комплексных ионов
| Схема диссоциации комплексного иона | К нестойкости |
| [Ag(NH3)2]+↔Ag++2NH3 [Ag(NO2)2]- ↔Ag++2NO2- [Ag(S2O3)2]3-↔ Ag+ + 2S2O32- [HgBr4]2-↔Hg2++4Br- [Cu(NH3)4]2+↔Cu2++4NH3 [Ag(CN)2]- ↔Ag++2CN- [Hg(CN)4]2-↔Hg2++4CN- | 5,7·10-8 1,3·10-3 2,5·10-14 1,0·10-21 2,1·10-13 1,4·10-20 4·10-42 |
ЛИТЕРАТУРА:
а) основная
1. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия, – М.: Высшая школа, 2003.
2. Саргаев Г.М. . Неорганическая химия. – М.: Колос, 2005.
3. Васильев В.П. Аналитическая химия, – Книга 1,2 - М.: Дрофа, 2003.
4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. В 2-х томах. – СПб.: Лань, 2003.
5. Васильев В.П. Лабораторный практикум по аналитической химии, - М.: Дрофа, 2004.
б) дополнительная
6. Хомченко Г. П., Цитович И. К. Неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 1987.
7. Цитович И. К. Курс аналитической химии, — М.: Высшая школа, 1985.
8. Глинка Н. Л. Общая химия. - М.: Химия, 1985 и другие более поздние издания.
9. Коровин Н.В. Общая химия: Учеб. для вузов. – М.: ВШ, 2000.
10. Угай А.Я. Общая и неорганическая химия: Учеб. для вузов. – М.: ВШ, 2000.
11. Князев Д.А., Смарыгин С.Н. Неорганическая химия. - М.: ВШ, 1990.
12. Некрасов В.В. - Руководство к малому практикуму по органической Химии, М., "Химия", 1975.
13. Грандберг И.И. - Органическая химия, М., "Высшая школа", 1987
14. Галинкер И.С., Медведев П.И. Физическая и коллоидная химия. М:Высшая школа,1972.
СОДЕРЖАНИЕ:
Предисловие 3
I . ОБЩИЕ ПРАВИЛА РАБОТЫ В ХИМИЧЕСКИХ
ЛАБОРАТОРИЯХ 4
II. ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ 6
Лабораторная работа № 1 ПРИГОТОВЛЕНИЕ
РАСТВОРОВ ЗАДАННОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ 6
Лабораторная работа № 2 ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ
ДИССОЦИАЦИЯ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ. 13
Лабораторная работа № 3 КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ. 20
Лабораторная работа № 4 ОКИСЛИТЕЛЬНО-
ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. 26
Лабораторная работа № 5 ИЗУЧЕНИЕ СВОЙСТВ ГАЛОГЕНОВ,
СЕРЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ 30
Лабораторная работа № 6 ИЗУЕНИЕ СВОЙСТВ АЗОТА И ФОСФОРА
И ИХ СОЕДИНЕНИЙ 42
Лабораторная работа № 7 УГЛЕВОДОРОДЫ ПРЕДЕЛЬНЫЕ И
НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ. 57
Лабораторная работа № 8 ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. СКОРОСТЬ
ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ 66
Лабораторная работа № 9 КОЛОРИМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ
СОЕДИНЕНИЙ МЕДИ(II) В РАСТВОРАХ 69
Приложение 77
Литература 78