63Li + 10n = 31H + 42He.
Благодаря этому литий-6 может применяться как замена радиоактивного, нестабильного и неудобного в обращении трития как в военных (термоядерное оружие), так и в мирных (управляемый термоядерный синтез) целях. В термоядерном оружии обычно применяется дейтерид лития-6 6LiD.
Перспективно также использование лития-6 для получения гелия-3 (через тритий) с целью дальнейшего использования в дейтерий-гелиевых термоядерных реакторах.
Применяется в ядерных реакторах, использующих реакции с участием тяжёлых элементов, таких как уран, торий или плутоний.
Благодаря очень высокой удельной теплоёмкости и низкому сечению захвата тепловых нейтронов, жидкий литий-7 (часто в виде сплава с натрием или цезием-133) служит эффективным теплоносителем. Фторид лития-7 в сплаве с фторидом бериллия (66 % LiF + 34 % BeF2) носит название «флайб» (FLiBe) и применяется как высокоэффективный теплоноситель и растворитель фторидов урана и тория в высокотемпературных жидкосолевых реакторах, и для производства трития.
Высокогигроскопичные бромид LiBr и хлорид лития LiCl применяются для осушения воздуха и других газов.
Соли лития обладают психотропным действием и используются в медицине при профилактике и лечении ряда психических заболеваний. Наиболее распространен в этом качестве карбонат лития. Применяется в психиатрии для стабилизации настроения людей, страдающих биполярным расстройством и частыми перепадами настроения. Он эффективен в предотвращении мании депрессии и уменьшает риск суицида. Медики не раз наблюдали, что некоторые соединения лития (в соответствующих дозах, разумеется) оказывают положительное влияние на больных, страдающих маниакальной депрессией. Объясняют этот эффект двояко. С одной стороны, установлено, что литий способен регулировать активность некоторых ферментов, участвующих в переносе из межклеточной жидкости в клетки мозга ионов натрия и калия. С другой стороны, замечено, что ионы лития непосредственно воздействуют на ионный баланс клетки. А от баланса натрия и калия зависит в значительной мере состояние больного: избыток натрия в клетках характерен для депрессивных пациентов, недостаток — для страдающих маниями. Выравнивая натрий калиевый баланс, соли лития оказывают положительное влияние и на тех, и на других. Лития никотинат (литиевая соль никотиновой кислоты, литонит) используется как неспецифическое средство для лечения больных алкоголизмом, препарат улучшает метаболические процессы и гемодинамику, уменьшает аффективные расстройства.
Стеарат лития («литиевое мыло») используется в качестве высокотемпературной смазки.
Гидроксид лития LiOH, пероксид Li2O2 и супероксид LiO2 применяются для очистки воздуха от углекислого газа; при этом последние два соединения реагируют с выделением кислорода (например, 4LiO2 + 2CO2 → 2Li2CO3 + 3O2), благодаря чему они используются в изолирующих противогазах, в патронах для очистки воздуха на подлодках, на пилотируемых космических аппаратах и т. д.
Литий и его соединения широко применяют в силикатной промышленности для изготовления специальных сортов стекла и покрытия фарфоровых изделий.
Соединения лития используются в текстильной промышленности (отбеливание тканей), пищевой (консервирование) и фармацевтической (изготовление косметики).
7. Изотопы лития
Природный литий состоит из двух стабильных изотопов: 6Li (7,5 %) и 7Li (92,5 %); в некоторых образцах лития изотопное соотношение может быть сильно нарушено вследствие природного или искусственного фракционирования изотопов. Это следует иметь в виду при точных химических опытах с использованием лития или его соединений. У лития известны 7 искусственных радиоактивных изотопов и два ядерных изомера (4Li − 12Li и 10m1Li − 10m2Li соответственно). Наиболее устойчивый из них, 8Li, имеет период полураспада 0,8403 с. Экзотический изотоп 3Li (трипротон), по-видимому, не существует как связанная система.
7Li является одним из немногих изотопов, возникших при первичном нуклеосинтезе (то есть вскоре после Большого Взрыва). Образование элемента лития в звездах возможно по ядерной реакции «скалывания» более тяжелых элементов.
Заключение:
Оба, вышерассмотренные химические элементы являются неотъемлемой частью нашей жизни, так как хотя бы без одного из них невозможно существование какой-либо отрасли специализации.
Литий и Ванадий оба мало похожие друг на друга металлы, но каждый из них играет немалую роль в применении.
Список используемой литературы:
Для создания данной работы были использованы материалы с сайта:
1) ru.wikipedia.org/wiki/Литий
2) ru.wikipedia.org/wiki/Ванадий
3) http://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/LITI.html
4) http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2344.html
5) http://chem100.ru/elem.php?n=3
6) http://revolutionpedagogics/00228636.html
ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДА МОСКВЫ
ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ №19
РЕФЕРАТ ПО «ХИМИИИ»
ТЕМА: ВАНАДИЙ И ЛИТИЙ
Выполнил: студент
1 курса 1ВМ1 группы
Капустянский Владислав
Александрович
Проверил: преподаватель
Денис Александрович
Москва, 2010г.
Содержание:
Ванадий:
1. История открытия
2. Нахождения в природе
- Месторождения
3. Получение Ванадия
4. Физические свойства
5. Химические свойства
6. Применение
- Атомно-водородная энергетика
- Химические источники тока
7. Биологическая роль и воздействие
8. Изотопы
Литий:
1. История открытия
2. Нахождение в природе
- Геохимия
- Месторождения
3. Получение Лития
4. Физические свойства
5. Химические свойства
6. Применение
- Термоэлектрические материалы
- Химические источники тока
- Лазерные материалы
- Окислители
- Дефектоскопия
- Пиротехника
- Сплавы
- Электроника
- Металлургия
- Ядерная электроника
- Сушка газов
- Медицина
- Смазочные материалы
- Регенерация кислорода в автономных аппаратах
- Силикатная промышленность
- Прочие области
7. Изотопы лития
Заключение