3) 5s25p4
Б) Гидроксид хрома (3) не взаимодействует с
1) серной кислотой
2) гидроксидом натрия
3) гидратом аммиака
4) серой
В) Установите соответствие между названием и формулой:
| 1) гидросульфат2) пероксид 3) сульфит4) надпероксид5 )диоксигенил | А: SО32-Б: O22-В: O2-Г: НSО42-Д: O2+ |
Г) Как изменяются кислотно-основные свойства в ряду:
H2SО3→H2SеО3→H2ТеО3
Напишите уравнение реакции.
Н2 ТеО3 + НСlО3→
Д) Дописать уравнения реакции. Методом электронного баланса расставить коэффициенты в уравнении реакции:
Se + HNO3 + H2O→
Приложение 2.
Тестовые задания к защите лабораторных работ по теме «Элементы VI А и VI В группы периодической таблицы Менделеева».
Вариант № 1
А) Напишите уравнения реакции, укажите тип реакции:
1.Озон + нитрат марганца→
2.Насыщенный сероводород + разбавленная серная кислота + дихромат калия→
3.дисульфит натрия + сульфид натрия + йод→
Б) Как изменяются окислительные и восстановительные свойства соединений с увеличением порядкового номера халькогена.
В) Что будет происходить при взаимодействии тетрагидрокохромата(3)калия с азотной кислотой. Написать уравнение реакции.
Г) Определите, где pH будет большеS2-, Se2- или Cl- . Ответ обоснуйте.
Тестовые задания к защите лабораторных работ по теме «Элементы VI А и VI В группы периодической таблицы Менделеева».
Вариант №2
А) Напишите уравнения реакции, укажите тип реакции:
1. Дифторид кислорода + трифторид хлора →
2. диоксид серы + вода + йодноватая кислота→
3.пероксодисерная кислота + разбавленная щелочь →
Б) Как изменяются окислительная активность простых веществ при переходе от килорода к теллуру.
В) Что будет происходить при соприкосновении трехокисисера с:
1) фосфором
2) йодистым калием
Написать уравнение реакции.
Г) Определите, где pH будет больше S2-, Тe2- или Вr- .Ответ обоснуйте.
Тестовые задания к защите лабораторных работ по теме «Элементы VI А и VI В группы периодической таблицы Менделеева».
Вариант № 3
А) Напишите уравнения реакции, укажите тип реакции:
1.Дифторид дикислорода + щелочь разбавленная→
2. диоксид серы + концентрированная щелочь + сероводород →
3.пероксосерная кислота + концентрированная соляная кислота→
Б) Как изменяются окислительные и восстановительные свойства в ряду О-S-Se-Te-Po.
В) Что будет происходить при взаимодействии дихромата калия с:
1) щелочью
2) кислотой
Написать уравнение реакции.
Г) Определите, где pH будет больше SeO32-, SO32- или ТeO32-. Ответ обоснуйте.
Тестовые задания к защите лабораторных работ по теме «Элементы VI А и VI В группы периодической таблицы Менделеева».
Вариант № 4
А) Напишите уравнения реакции, укажите тип реакции:
1.Гексафтороплатина(5) диоксигенил при 100о С→
2. триоксид серы + серная кислота + фторид кальция→
3.гидросульфат аммония на воздухе→
Б) Какие свойства окислительные или восстановительные выражены сильнее у пероксидов
В) Что будет происходить при взаимодействии вольфрама с:
1) соляной кислотой
2) серной кислотой
3) фтороводородом и азотистой кислотой
Написать уравнение реакции.
Г) Определите, где pH будет больше SO32- или SO42-. Ответ обоснуйте.
Тестовые задания к защите лабораторных работ по теме «Элементы VI А и VI В группы периодической таблицы Менделеева».
Вариант № 5
А) Напишите уравнения реакции, укажите тип реакции:
1. Сера + иодид серебра + жидкий аммиак→
2. сульфид аммония + вода + дихромат калия→
3.Гидросульфат натрия + серная кислота разбавленная + манганат калия→
Б) Как изменяются восстановительные свойства в ряду О-S-Se-Te-Po.
В) Что будет происходить при взаимодействии вольфрама с пероксидом водорода и избытком плавиковой кислоты. Написать уравнение реакции.
Г) Определите, где pH будет больше SeO32- или SO32-. Ответ обоснуйте.
Приложение 3.
Ответы.
Тестовые задания
к допуску лабораторных работ по химии:
Вариант № 1:
А) 1
Б) Ответ: в
В) Ответ: 4
Г)
11) Надпероксид O2-
12) Диоксигенил O2+
13) пероксид O2-
14) гидросульфат НSО42-
15) сульфит SО32-
Д) Ответ: кислотные свойства увеличиваются, основные свойства уменьшаются.
S + KOH → K2S + Н2SО4+ H2O
K2S + S → H2S2 (H2S3 ;H2S4 )
Е) 4KMnO4 + H2SO4 + 10HNO2 = 4Mn(NO3)2 + 6H2O + 2KNO3 + K2SO4
Вариант № 2:
А) 2
Б) Ответ: а
В) Ответ: 2
Г)
1) надпероксид O2-
3) селенит SеО42-
3) дихромат Cr2O72-
4) селенат SеО42-
5) хромат CrO42-
Д) Ответ: кислотные свойства увеличиваются, основные свойства уменьшаются.
2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2S→ 2Mn SO4+ 5S+ H2SO4+ 8H2O
Е) 4CrCl2 + O2 +4HCl = 4CrCl3 + 2H2O
Вариант № 3:
А) 1
Б) Ответ: б
В) Ответ: 3
Г)
6) сульфид S2-
7) сульфит SО32-
8) дихромат Cr2O72-
9) хромат CrO42-
10) гидросульфид SН-
Д) Ответ: кислотные свойства уменьшаются, основные свойства увеличиваются.
SO2 +SeO2→ Se + SO42-
Е) K2Cr2O7 + 3(NH4)2S + H2O = 2Cr(OH)3 + 3S + 6NH3 + 2KOH
Вариант № 4:
А) 1
Б) Ответ: а
В) Ответ: 1
Г)
6) сульфид S2-
7) гидросульфид SН-
8) сульфат SО42-
9) гидросульфат НSО42-
10) сульфит SО32-
Д) Ответ: кислотные свойства уменьшаются, основные свойства увеличиваются.
3Se + 4HNO3 + H2 O →3H2 SeO3 + 4NO
Е) Na2 S2 O3 + 4Cl2 + 5Н2О = 2H2 SO4 + 2NaCl + 6HCl
Вариант № 5:
А) 3
Б) Ответ: 3
В) Ответ:4
Г)
1) гидросульфат НSО42-
2) пероксид O2-
3) сульфит SО32-
4) надпероксид O2-
5 )диоксигенил O2+
Д) Ответ: кислотные свойства уменьшаются, основные свойства увеличиваются.5Н2 ТеО3 + 2НСlО3 = 5Н2 ТеО4 + Сl2 + Н2О
Е) 3Se + 4HNO3 + H2 O = 3H2 SeO3 + 4NO
Ответы.
Тестовые задания
к защите лабораторных работ по химии:
Вариант № 1:
А)
1.Озон + нитрат марганца→
O3 + Mn(NO3)2 + H2O = MnO2 + 2HNO3 + O2
2.Насыщенный сероводород + разбавленная серная кислота + дихромат калия→
3H2S +4 H2SO4 + K2Cr2O7 = 3S+Cr2 (SO4)3+ 7 H2O+H2SO4
3.дисульфит натрия + сульфид натрия + йод→
Na2SO3 +Na2S+ I2 =Na2SO3 + 2 NaI
Б) Ответ: О-S-Se-Te-Po окислительные свойства уменьшаются, восстановительные возрастают.
В)
Г) Ответ: рН больше в S2- ; на втором месте Se2- ; на третье месте Cl- .
Вариант № 2:
А) 1. Дифторид кислорода + трифторид хлора →
OF3 + 2ClF3 = ClOF3 + ClF5
2. диоксид серы + вода + йодноватая кислота→
3SO2+ 3 H2O + HIO3 = 3 H2SO4 + KI
3.пероксодисерная кислота + разбавленная щелочь →
2H2S2O6 (O2 ) +8 NaOH = 4Na2SO4+ 6H2O+ O2
Б) Ответ: : О-S-Se-Te окислительные свойства уменьшаются
В)
Г) Ответ: рН больше в S2- ; на втором месте Te2- ; на третье месте Br- .
Вариант № 3:
А) Напишите уравнения реакции, укажите тип реакции:
1.Дифторид дикислорода + щелочь разбавленная→
2O2F2 + 4NaOH = 4NaF + 2 H2O + 3O2
2. диоксид серы + концентрированная щелочь + сероводород →
4SO2+ 6NaOH+ 2H2S = 3 Na2SO3S + 5 H2O
3.пероксосерная кислота + концентрированная соляная кислота→
H2SO3 (O2 )+ 2HCl= Cl2 + H2SO4 + H2O
Б) Ответ: О-S-Se-Te-Po окислительные свойства уменьшаются, восстановительные возрастают.
В)
Г) Ответ: рН больше в SO32-; на втором месте SeO32-; на третье месте ТeO32-.
Вариант № 4:
А) Напишите уравнения реакции, укажите тип реакции:
1.Гексафтороплатина(5) диоксигенил при 100о С→
2 (O2+)[PtF6 ]= 2PtF2 + F2 + 2O2
2. триоксид серы + серная кислота + фторид кальция→
2SO3+ H2SO4 +CaF2 = CaSO4 + 2HSO3F
3.гидросульфат аммония на воздухе→
NH4HSO3 + O2 = 2(NH4)2SO4 +2SO2+ 2H2O
Б) Ответ: окислительные.
В)
Г) Ответ: рН больше в SO32-.
Вариант № 5:
А) Напишите уравнения реакции, укажите тип реакции:
1. Сера + иодид серебра + жидкий аммиак→
10S + 12AgI + 16NH3 = S4N4 + 6 Ag2 S + 12 NH4I
2. сульфид аммония + вода + дихромат калия→
K2Cr2O7 + 3(NH4)2S + H2O = 2Cr(OH)3 + 3S + 6NH3 + 2KOH
3.Гидросульфат натрия + серная кислота разбавленная + манганат калия→
10NaHSO3 + H2SO4 +4KMnO4 = 5 Na2SO4 + 4MnSO4+ 6H2O +K2SO3
Б) Ответ: О-S-Se-Te- Po восстановительные возрастают.
В)
Г) Ответ: рН больше в SO32-.
Список использованной литературы.
1.Б.В. Некрасов. Основы Общей химии. Т. 1. М.: Химия – 1973г.
2.Н.С. Ахметов. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа 1998г.
3.И.Г. Присягина, Ю.Н. Медведев. Неорганическая химия. Методическое указание по организации самостоятельной работы студентов 1 курса.
4.Ю.Н. Медведев, Г.А. Ловецкая, И.Г. Присягина, Ю.Н. Сычев, А.И. Дементьев. Лабораторный практикум по неорганической химии. Пособие для студентов 1 курса педагогического университета. Под общей редакцией А.И. Дементьева. М. 2002г.
5.В.С. Аванесов «Формы тестовых заданий». Учебное пособие для учителей школ, лицеев, преподавателей вузов и колледжей. 2-е изд. перераб. и расширен. М.: Центр тестирования, 2005г.
6.Р.А. Лидин ,В.А. Молочко, Л.Л. Андреева. Химические свойства неорганических
веществ.Под редакцией проф. Р.А. Лидина Издание третье, исправленное.М.: "Химия" 2000г.