2.4. Определение способа оценивания результатов тестирования студентов
(за сколько правильно выполненных заданий студент получает ту или иную оценку или, например, допуск к экзамену)
Важно понимать — не может существовать универсальный принцип оценивания результатов тестирования, поскольку интерпретация результатов зависит от цели тестирования, содержания теста, уровня подготовленности отвечающих, типа интерпретации (предметно-педагогическая, критериально-ориентированная, нормативно-ориентированная). Тест который решают большинство студентов возможно и хорош для проверки по критерию минимального образовательного стандарта, но скорее всего как таковым тестом не является (точка зрения В.С.Аванесова), поскольку нет достаточной дисперсии результатов. Тест, предназначенный для отбора из числа сильных студентов самых лучших, покажет полное отсутствие знаний даже на группе средних студентов.
Поэтому при определении способа оценивания результатов тестирования студентов преподаватель должен определиться самостоятельно, ответив на следующие вопросы:
Оценка результатов тестирования:
Тестовые результаты испытуемых сводятся в матрицу. Матрицей
называется компактная форма записи элементов, связанных некоторой общностью
содержания. Матрица тестовых результатов представляет результаты испытуемых
по всем проверяемым заданиям.
Использование матрицы результатов позволяет также оценить уровень и структуру знаний студентов.
Уровень знаний выявляются при анализе ответов каждого студента на все задания теста. Чем больше правильных ответов, тем выше индивидуальный тестовый балл испытуемых. Обычно этот тестовый балл ассоциируется с понятием "уровень знаний" и проходит процедуру уточнения на основе той или иной модели педагогического измерения. Один и тот же уровень знаний может быть получен за счет ответов на различные задания. Например, в тесте из тридцати заданий студент получил десять баллов. Эти баллы, скорее всего, получены за счет правильных ответов на первые десять, сравнительно легких заданий. Присущую для такого случая последовательность единиц, а затем нулей можно назвать правильным профилем знаний студента.
Структура знаний оценивается на основе последовательности правильных и неправильных ответов на задания возрастающей трудности. Формой представления индивидуальной структуры знания и незнания является профиль знаний испытуемого, представляемый последовательностью единиц и нулей, получаемых каждым студентом. Профиль знаний представляет собой упорядоченный набор оценок (вектор-строку) в матрице тестовых результатов. Если испытуемый отвечает правильно на первые, сравнительно легкие задания, можно говорить о правильной структуре знаний. Профиль называется правильным, если в строке баллов у испытуемого все нули следуют за всеми единицами.
Если же обнаруживается противоположная картина, (испытуемый правильно отвечает на трудные задания и неправильно - на легкие), то это противоречит логике теста и потому такая структура знаний может быть названа инвертированной. Она встречается редко, и чаще всего, из-за нарушения требования располагать задания по мере возрастающей трудности. При условии, что тест сделан правильно, каждый профиль свидетельствует о структуре знаний.
Вывод:
Тестовые задания - это не только инструмент контроля. Задания такого типа способствуют и усвоению новой информации, и формированию интеллектуальных умении, и систематизации знаний. Они ориентированы на основной материал по предмету, прежде всего на базовые знания. Благодаря стандартизированной форме оценки тестовые задания позволяют соотнести учебные достижения учащихся по предмету в целом и по отдельным его компонентам с аналогичными показателями в группе, на цикле, на курсе.
В данной курсовой работе были разработаны десять вариантов с тестовыми заданиями к допуску и к защите лабораторных работ по химии.
Рассмотрим структуры вариантов с тестовых заданий.
Структура вариантов с тестовыми заданиями к допуску лабораторных работ по химии:
Пять вариантов по пять вопросов.
Примерное время выполнения 10 – 15 минут.
Максимальное количество баллов, которое можно получить 18.
Зачет 50 % выполненных заданий (9 баллов, от возможных 18 баллов.)
1. Задания с выбором одного правильного ответа. Задания - А, Б, В.
Оцениваются в 2 балл.
2. Задания на установление соответствия. Задание - Г
Оценивается в 3 балла.
3. Задания открытой формы. Задание – Д, Е.
Оценивается в 6 балла.
Структура теста к защите лабораторных работ по химии:
Пять вариантов по четыре вопроса.
Примерное время выполнения 20 – 25 минут.
Максимальное количество баллов, которое можно получить 20.
Зачет 50 % выполненных заданий (10 баллов, от возможных 20 баллов.)
1. Задания открытой формы. Задание – А, Б, В, Г.
Оценивается в 5 балла.
Готовые варианты с тестовыми заданиями к допуску см. приложение 1.
Готовые варианты с тестовыми заданиями к защите см. приложение 2.
Ответы на тестовые задания см. приложение 3.
Приложение.
Приложение 1.
Тестовые задания к допуску лабораторных работ по теме «Элементы VI А и VI В группы периодической таблицы Менделеева».
Вариант № 1
А) Электронная конфигурация атома кислорода:
1) 2s22p4
2) 2s22p3
3) 2s22p4 3s1
Б) Ковалентная неполярная связь характерна для соединения:
а) СrО3; б) Р2О5; в) О2; г) НF
В) Установите соответствие между названием и формулой:
| 6) надпероксид7) диоксигенил8) пероксид 9) гидросульфат10) сульфит | А: SО32-Б:НSО42-В: O2+Г: O22-Д: O2- |
Г) Как изменяются кислотно-основные свойства в ряду:
H2S2→H2S3→H2S4
Напишите уравнение реакции получения полисульфидов.
Д) Дописать уравнения реакции. Методом электронного баланса расставить коэффициенты в уравнении реакции:
KMnO4 + H2SO4 + HNO2→
Тестовые задания к допуску лабораторных работ по теме «Элементы VI А и VI В группы периодической таблицы Менделеева».
Вариант № 2
А) Электронная конфигурация атома серы:
1) 3s23p2
2) 3s23p4
3) 3s23p4 4s1
Б) Аллотропных видоизменений не образует:
а) фтор; б) фосфор; в) углерод; г) сера
В) Установите соответствие между названием и формулой:
| 1) надпероксид2) селенит3) дихромат4) селенат5) хромат | А: SеО32-Б: CrO42-В: SеО42-Г: O2-Д: Cr2O72- |
Г) Как изменяются кислотно-основные свойства в ряду:
H2O→H2S→H2Sе→H2Те
Напишите уравнение реакции.
KMnO4 + H2SO4 +H2S→
Д) Дописать уравнения реакции. Методом электронного баланса расставить коэффициенты в уравнении реакции:
CrCl2 + O2 +HCl→
Тестовые задания к допуску лабораторных работ по теме «Элементы VI А и VI В группы периодической таблицы Менделеева».
Вариант № 3
А) Электронная конфигурация атома селена:
1) 4s24p4
2) 4s24p3
3) 4s24p2
Б) Оксид серы (ІV) является:
а) основным; б) кислотным; в) амфотерным; г) несолеобразующим
В) Установите соответствие между названием и формулой:
| 1) сульфид2) сульфит3) дихромат4) хромат5) гидросульфид | А: S2-Б: CrO42-В: SН-Г: SО32-Д: Cr2O72- |
Г) Как изменяются кислотно-основные свойства в ряду:
SeO2→TeO2→PoO2
Напишите уравнение реакции. Оксид серы (+4) +оксид селена (+4) в кислой среде.
Д) Дописать уравнения реакции. Методом электронного баланса расставить коэффициенты в уравнении реакции:
K2Cr2O7 + (NH4)2S + H2O→
Тестовые задания к допуску лабораторных работ по теме «Элементы VI А и VI В группы периодической таблицы Менделеева».
Вариант № 4
А) Электронная конфигурация атома хром:
1) 3d5 4s1
2) 3d5 4s2
3) 4d5 5s1
Б) К амфотерным оксидам относится:
а) Сr2О3; б) SО2; в) СО2
В) Установите соответствие между названием и формулой:
| 1) сульфид2) гидросульфид3) сульфат4) гидросульфат5) сульфит | А: SО32-Б:НSО42-В: SО42-Г: SН-Д: S2- |
Г) Как изменяются кислотно-основные свойства в ряду:
H2SеО3→H2ТеО3→ Ро(ОН) 4
Напишите уравнение реакции.
Se + HNO3 + H2O→
Д) Дописать уравнения реакции. Методом электронного баланса расставить коэффициенты в уравнении реакции:
Na2S2O3 + Cl2 + Н2 О →
Тестовые задания к допуску лабораторных работ по теме «Элементы VI А и VI В группы периодической таблицы Менделеева».
Вариант № 5
А) Электронная конфигурация атома теллура:
1) 5s25p2
2) 5s25p3