Отчет по лабораторной работе Термодинамика (стр. 2 из 2)

2.4 Влияние концентрации реагирующих веществ на состояние равновесия.

2.4.1 Описание хода работы.

В стакан налито 10 мл 2-х %-го раствора FeCl₃ и добавлено 10 мл 1 %-го раствора KCNS. Полученный раствор разделен на 4 пробирки. В 1-ю добавляется 3-5 капель концентрированного раствора FeCl₃, во вторую – 2-3 капли концентрированного раствора KCNS, в третью помещено немного твердого KCl. Четвертая пробирка является контрольной. Cравнивается интенсивность окраски полученных растворов. Данные записываются в таблицу.

1.4.2.Данные опыта.

Таблица 3

№	Добавленное вещество	Изменение интенсивности окраски (усиление, ослабление)	Направление смещения равновесия
1	FeCl3	Усиление	®
2	KCNS	Усиление	®
3	KCl	Ослабление	¬
4	––	––	«

Уравнение реакции:

FeCl₃+3KCNS Fe(CNS)₃+3KCL

2.4.3 Расчет и анализ экспериментальных данных.

В первой пробирке концентрация FeCl₃ увеличилась, и интенсивность окраски усилилась, это связано с тем, что равновесие сместилось в сторону продукта реакции, усиливающего интенсивность окраски. Во второй пробирке увеличилась концентрация KCNS и интенсивность окраски усилилась т.к. равновесие сместилось в сторону продукта реакции, усиливающего интенсивность окраски. В третей пробирке увеличилась концентрация KCl и интенсивность окраски ослабилась, т.к. равновесие сместилось в сторону реагентов и скорость протекания реакции уменьшилась.

2.4.4. Выводы.

При увеличении концентрации исходных веществ равновесие смещается в сторону продуктов реакции. При увеличении продуктов реакции равновесие смещается в сторону исходных веществ. Это один из случаев действия принципа Ле-Шателье (изменение концентрации).

2.5 Влияние температуры на состояние равновесия.

2.5.1 Описание хода работы.

В пробирке находится 4-5 мл. раствора крахмала. К нем приливают несколько капель раствора йода до появления синего окрашивания. Сначала пробирку нагревают в сосуде с горячей водой, а затем охлаждают до комнатной температуры.

2.5.2. Данные опыта.

Уравнение реакции (схема):

иод + крахмал иодокрахмал (DН<0).

При нагревании окраска ослабевает. При охлаждении окраска усиливается.

2.5.3. Выводы.

При повышении температуры равновесие смещается в сторону протекания эндотермического процесса (DН>0), а понижение температуры вызывает смещение равновесия в сторону экзотермической реакции (DН<0).

3. Контрольные вопросы.

1. Объясните физический смысл константы скорости. Укажите факторы, влияющие на численное значение константы скорости.

Константа скорости k показывает, с какой скоростью идет химический процесс при концентрациях реагирующих веществ равных 1 моль/л. На числовое значение константы скорости влияет температура, природа реагирующих веществ, присутствие катализаторов.

2. Во сколько раз измениться скорость прямой и обратной реакций

2SO₂(г) + О₂(г) = 2SO₃

если объем газовой смеси уменьшить в 3 раза.

u₀=k*С²_SO2*C_O2

u₁=k*(3C_SO2)²*3C_O2=27*k*C²_SO2*C_O2

u₁ /u₀=27.

3. Вычислить значение энергии активации реакции, скорость которой при 300 К в 10 раз больше, чем при 280 К.

Т₁=280К u_Т2=u_Т1*g^(Т2-Т1)/10 g=Ц10

Т₂=300К lg g = (E_a/2,3R)*((T₂-T₁)/(T₂*T₁))

Е_а=? E_a=80,3 кДж/моль

u_Т2=10u_Т1

Белорусский государственный университет информатики и радиоэлектроники.

Кафедра Химии.

Отчет по лабораторной работе №1

“Кинетика физико-химических процессов.

Химическое равновесие.”

Проверил преподаватель Выполнил студент 1 курса

Соловей Нина Петровна группы 050506 ФКСиС

Бутылецкий Д.В.

Г. Минск 2000