4. Які загальні закони природи використовуються при складанні термохімічних рівнянь?
5. Домашнє завдання.
Завдання 1 – 3, 5, 6, 8 (вони наведені у розділі 2.4.3 дипломної роботи).
2.3.3 Узагальнення знань про хімічні реакції
Мета:закріпити класифікації типів реакцій, складання окисно-відновних рівнянь, використовуючи метод електронного балансу;
розвивати вміння характеризувати вплив різних факторів на швидкість хімічних реакцій, а також значення різних типів реакцій у природі; сформувати поняття про хімічні реакції як прояв дії законів природи; виховувати уміння точно та логічно висловлювати власні думки.
Тип уроку: інтегративний урок, нестандартний узагальнюючий урок – гра «Щасливий випадок».
Обладнання та матеріали: плакати «Щасливий випадок»; написані реакції різних типів; газети, присвячені проблемам збереження, використання енергоресурсів; вислови відомих вчених «Дерево науки всіма коренями пов’язане з практикою. О.М. Несмеянов», «Чи запалюємо ми сірник, чи горять у святковому небі феєрверки – все це окислювально відновні процеси… Г.П. Хомченко», «За рахунок великої кількості енергії, яка виділяється при різних хімічних процесах, розвивають надзвукову швидкість ракети, піднімаються в повітря важкі літальні апарати, мчаться автомобілі… Г.П. Хомченко», «Природознавство таке людяне, таке правдиве, що я бажаю успіху кожному, хто віддається йому…І.В.Гете»; хімічні реактиви, прилади.
1.План проведення уроку – гри
1. Слово ведучого. Знайомство з командами та журі.
2. Гейм 1. «Далі, далі…»
Командам пропонується по 30 запитань, на обдумування відповіді на кожне запитання – 3 секунди. За кожну правильну відповідь - 1 бал.
3. Гейм 2. «Заморочки з бочки»
Кожна команда вибирає по 2 «заморочки».
4. Гейм 3. «Темна конячка»
Учні, що не приймають участь у конкурсі показують досліди «Темної конячки». Учасники команди повинні їх пояснити. Ведучий задає по одному завданню кожній команді.
5. Конкурс капітанів.
6. Гейм 4. «Гонка за лідером»
Кожній з команд необхідно відповісти на якомога більшу кількість запитань за 2 хвилини.
У другому, третьому геймах і конкурсі капітанів запитання, на які команда не дала правильну відповідь, переадресовується протилежній стороні, а потім, якщо знову немає відповіді – глядачам. За правильну відповідь глядач отримує жетон. Між геймами проводяться музичні паузи з демонстрацією цікавих дослідів.
7. Підбиття підсумків гри, нагородження переможців, активних учасників серед глядачів. Виставлення відповідних оцінок учням класу, що приймає участь у конкурсі «Щасливий випадок».
2. Змістове наповнення уроку.
Гейм 1. «Далі, далі…»
Запитання першій команді:
1. Речовини, що прискорюють хімічні реакції (каталізатори).
2. Реакція у результаті якої виділяється тепло (екзотермічна).
3. Явища, під час яких відбуваються перетворення одних речовин в інші (хімічні).
4. Процес віддачі електронів атомом, молекулою чи іоном (окиснення).
5. Типи хімічних реакцій за участю каталізаторів називають (каталітичними).
6. Швидкість хімічної реакції позначається (V).
7. Якщо ∆H >0, то це реакція (ендотермічна).
8. Атоми, іони, молекули, які в реакції віддають електрони (відновник).
9. Умовний заряд атома в речовині (ступінь окиснення).
10.Тип реакції, в результаті якої з двох або кількох речовин утворюється одна нова речовина (сполучення).
11.Реакції, у процесі яких дві речовини обмінюються своїми складовими частинами, утворюючи дві нові речовини (обміну).
12.Енергія теплового руху і взаємодії усіх частинок, що входять до складу речовин (внутрішня енергія).
13. Теплота, що виділяється або поглинається під час хімічної реакції (тепловий ефект реакції).
14. Розчини чи розплави, що проводять електричний струм (електроліти).
15. За допомогою якого фактора можна прискорити реакції між газами (тиску).
16.Особливий біологічний каталізатор (ферменти).
17. Можна розрахувати швидкість реакції точно (ні, бо вона весь час змінюється).
18. До яких явищ належить плавлення льоду (фізичні).
19. Що згоряє швидше дерев’яна дошка чи дерев’яні ошурки(ошурки).
20. Автор періодичного закону (Менделеев).
21.Тип кристалічної ґратки у кухонній солі (іонний).
22. Наука, що вивчає тварин (зоологія).
23. Неприйняття організму інфекцій та чужорідних речовин (імунітет).
24. Взаємопроникнення різних речовин (дифузія).
25. Одиниця вимірювання потужності (ват).
26. Прилад для вимірювання швидкості (спідометр).
27. Стан людини в космосі (невагомість).
28. Добуток маси на швидкість (імпульс).
29. Нормальний атмосферний тиск (101,3 кПа).
30. Найменшу швидкість мають частинки речовини у якому стані? (частинки твердої речовини).
Запитання другій команді:
1. Реакція, у результаті якої з однієї речовини утворюється кілька (розкладу).
2. Реакція зі зміною ступеня окиснення (окисно - відновна).
3. Явище, у результаті якого змінюється агрегатний стан речовини (фізичне).
4.Реакція, у результаті якої поглинається тепло (ендотермічна).
5. Умовний запис хімічної реакції (хімічне рівняння).
6. Процес приєднання електронів атомом, молекулою чи іоном (відновлення).
7. Тепловий ефект хімічної реакції вимірюється у (кДж).
8. Якщо ∆H<0, то реакція (екзотермічна).
9. Атоми, іони, молекули, які в реакції приймають електрони (окисник).
10. Здатність атома певного елемента приєднувати певне число атомів інших елементів (валентність).
11. Реакція між простою та складною речовиною, у процесі якої атоми простої речовини, заміщуються на атоми іншого елемента складної речовини, утворюючи нові прості та складні речовини (заміщення).
12. Різниця між вмістом енергії у вихідних речовинах та кінцевих продуктах реакції називають (тепловий ефект реакції).
13. Що змінюється під час перебігу хімічної реакції (внутрішня енергія та енергія системи в цілому).
14. Вузькі судини, по яких піднімається рідина, кров (капіляри).
15. Нагрівання речовин чому сприяє (збільшенню числа активних молекул).
16. Сповільнювачі реакції (інгібітори).
17. За допомогою якого методу складають окисно – відновні реакції (електронного балансу).
18. Вчення про швидкість хімічних реакцій (хімічна кінетика).
19. До якого процесу належить розряд блискавки (електричного).
20. Для чого потрібно подрібнювати чи розчиняти тверді речовини перед проведенням реакції між ними? (для збільшення поверхні дотику).
21. Зв'язок між іонами (іонний).
22. Складні речовини, що складаються з двох елементів, один з яких – Оксиген (оксиди).
23. Умовний запис складу речовини (хімічна формула).
24. Наука, що вивчає рослини (ботаніка).
25. Одноока ракоподібна тварина (циклоп).
26. Прилад для вимірювання напруги (вольтметр).
27. Одиниця вимірювання сили (ньютон).
28. Міра інертності тіла (маса).
29. Фізична причина приживання пагона до дерева (дифузія).
Гейм 2. «Заморочки з бочки»
Перша команда:
1. Чому окиснення жирів в організмі людини відбувається при температурі її тіла, а під час хімічного експерименту в лабораторії – при температурах, вищих за 450°C.
2. Чому при будівництві споруд неможна замінювати цемент піском,
якщо навіть присутній металічний каркас?
Друга команда:
1. Як впливає спалювання твердого палива на навколишнє середовище? Чому?
2. Деякі прості речовини, такі, як хлор, бром, кисень, азот, фосфор і сірка – типові окисники. Чи правильно говорити, що кисень у реакції з фтором :
O2 + F2 = O2F2
є окисником? Відповідь поясніть.
Учень показує у музичну перерву дослід, пояснюючи його:
Суміш порошків алюмінію та йоду (1:14) ділять на дві частини, в одну з яких додають 1-2 краплі води і поміщають під скляний купол.
2Al + 3I2 = 2AlI3
Як пояснити прискорення реакції в першому випадку? Яка роль та значення води?
Гейм 3. «Темна конячка»
Перша команда
Дослід «Перетворення жовтого листя на зелене»
Чудова пора – осінь. Листя змінює забарвлення в золотисто – жовті та багряно – червоні тони, уся зелень зникла. Уявіть собі, що ви хочете повернутись у літо, щоб листя стало знову зеленим? Чи можливо це ?
Експериментатор бере гілочку дуба з жовтим листям. Потім він опускає його у прозорий розчин і знову демонструє глядачам. Переходячи через буруваті тони, жовте забарвлення листків поступово на очах у глядачів перетворюється на зелене.
(Щоб показати цей дослід потрібно вирізати з фільтрувального паперу дубові листочки, змочити їх у розчині K2Cr2O7. При цьому вони набудуть жовтого кольору. Заготовлені листочки прикріпляють до гілки. У хімічний стакан наливають насичений розчин Na2SO, який трохи підкислюють сульфатною кислотою.
Коли жовте листя опустити в розчин сульфіту, то шестивалентний хром, сполуки якого забарвлені в жовтий колір, відновлюється цим розчином до тривалентного, солі якого забарвлені в зелений колір).
Друга команда
Дослід «Як малювати вогнем»
Учень нашого класу не любить малювати олівцями і фарбами, а малює тільки вогнем .
Експериментатор підносить тліючий сірник до аркуша білого паперу в кількох місцях. Світло в класі вимикають. На аркуші з’являються іскри, які «малюють» різні візерунки. Пояснить дослід.
(Аркуш паперу заздалегідь обробляють насиченим розчином калійної селітри. За допомогою загостреної палички малюють цим розчином на папері нескладні малюнки, кожен з них являє собою безперервну лінію; коло; квадрат; листок; квітку тощо.
В одному місці малюнка роблять крапку олівцем, щоб зручно було підпалювати малюнок. Після цього папір висушують. Хімізм цього процесу полягає в тому, що під час дотику тліючої скіпки або сірника до кристалика калійної селітри, що утворюється після висушування малюнка в порах і на поверхні паперу, виділяється кисень, який окиснює папір.
KNO3 = 2KNO2 + O2
Папір починає тліти. Під впливом теплоти, що виділяється, починається реакція розкладу в сусідньому кристалику селітри, завдяки чому іскра рухається далі).