Термодинамические характеристики участков реакции (стр. 2 из 2)

Задача № 53

HF + KOH = KF + H₂O

HF, H₂O – слабые электролиты

KOH, KF – сильные электролиты, диссоциируют на ионы в растворе

HF + OH = F + H₂O – уравнение в сокращённой ионно-молекулярной форме

Задача № 63

Fe₂(SO₄)₃ 2Fe³⁺ + 3SO₄^2- (уравнение диссоциации)

Гидролиз по катиону:

Fe³⁺H⁺OH^-FeOH²⁺ + H⁺ (уравнение 1 стадии гидролиза в сокращённой форме)

В гидролизе применяют участие ионы железа (3).

рН < 7, кислая среда

Задача № 73

Cu + H₂SO₄ (конц.) -CuSO₄ + 2H₂O + SO₂

Cu⁰ – 2e-Cu⁺² 1 окислительные

S⁺⁶ + 2e-S⁺⁴1 восстановительные

окислитель - Н₂SO₄

восстановитель - Сu

Задача № 83

AAg

AgNO₃

0,1 M

KNO₃

AgNO₃

0,01 M

Для расчёта потенциала электродов используют уравнение Нернcта:

Е_ок/вос= Е_ок/вос + = lgC

Е_ок/вос - электродный потенциал, В

Е⁰_ок/вос – стандартный электродный потенциал , В

n – число электронов принимающих участие в процессе

С – концентрация ионов металла в растворе, М

ок – окислительная форма

иос – восстановительная форма

Е⁰_Ag⁺_/Ag = 0,80 B

Е_Ag⁺_/Ag = 0,80 + lg 0,1 = 0,741 B

ЭДС гальванического элемента разности электродных потенциалов катода и анода.

Катодом будит служить электрод с более положительным электродным потенциалом, а анодом – электрод с более отрицательным потенциалом.