В смесителе горячие хвостовые газы смешиваются с аммиаком и поступают в реактор каталитической очистки. Реактор представляет собой горизонтальный цилиндрический аппарат со слоем алюмомедьцинкового катализатора (АЦМ-10) высотой 800 мм и объемом 22,8 м3. продолжительность работы катализатора – 3 года. Селективное каталитическое восстановление NOXаммиаком происходит при температуре порядка 350°С и давлении 1,14 МПа. При этом линейная скорость газов составляет 0,4 м/с, а объемная скорость – 7500 м3 /ч на 1 м3 катализатора. После рекуперации тепла в блоке нагрева и энергии давления в газовой турбине очищенные газы смешиваются с дымовыми газами и выбрасываются в атмосферу. Назначение турбин 8-10 такое же, как при неселективном восстановлении оксидов азота.
Содержание NOXв выхлопных газах не превышает 0,006% об., аммиака – 0,01%.
По сравнению с неселективными методами, данный способ позволяет снизить расход природного газа на 15%, исключает применение дорогостоящего катализатора АПК-2, в выхлопных газах отсутствуют оксид углерода и метан.
Очистка газов от оксидов азота в производстве неконцентрированной азотной кислоты на алюмованадиевом оксидном катализаторе АВК-10 в присутствии аммиака не всегда удовлетворяет требованиям по остаточному содержанию аммиака в очищенном газе. Использование так называемого двухслойного катализатора позволяет достигать высокие степени очистки от оксидов азота и аммиака.
Двухслойный катализатор состоит из слоя алюмованадиевого (АВК-10, АВК-10М, АВК-10Ш) и слоя железохромового (СТК-1, СТК-2, СИК-482, СТК-482-МФ) катализатора. Соотношение объемов составляет 1:1. оптимальные условия очистки следующие: Т = 250-290°С; Р = 0,4 МПа; объемная скорость составляет 7000 ч-1 . содержание оксидов азота в исходном газовом потоке 0,1-0,3 об., соотношение NOх : NH3 = 1: (0,8-1,1).
2.3 Разложение оксидов азота гетерогенными восстановителями
При высоких температурах (500-1300°С) дефиксация азота в отходящих газах может быть проведена на твердых углеродсодержащих материалах, в частности на угле, коксе, графите. В таких процессах углерод выполняет функции как катализатора, так и топлива. Каталитическое действие углерода связано с образованием комплексов углерод – кислород:
С + NO = (С-О) + 1/2N2
(С-О) + NO = СО2 + 1/2N2
Однако сравнительно быстрая потеря активности такими катализаторами приводит к тому, что разложение оксидов азота, особенно в начальном интервале указанной температурной области, происходит неполно. В этой связи с целью увеличении степени разложения NOх предложено, например, вводить в графит карбонат натрия. С увеличением температуры степень и скорость процесса восстановления возрастают: при 800°С степень восстановления NOх при использовании кокса может достигать 96%, а при 1000°С приближается к 100%. Высокие температуры таких процессов отрицательно сказываются на их технико-экономических показателях, хотя значительная часть энергетического потенциала обезвреживаемых газов может быть полезно использована.
Сравнительный анализ эффективности восстановителей
Очистка дымовых газов путем восстановления оксида азота до азота и кислорода на катализаторах представляет собой сложную задачу в связи со следующими обстоятельствами:
1) наличием в дымовых газах золы и оксидов серы, загрязняющих и отравляющих катализатор;
потребностью в более высокой температуре газов у катализатора (обычно порядка 400°С по сравнению с температурой золоулавливания). На практике в теплоэнергетике преимущественно развиваются два направления очистки дымовых газов от окислов азота: селективное некаталитическое восстановление окислов азота (СНКВ-процесс) и селективное каталитическое восстановление окислов азота (СКВ-процесс). В качестве восстановителя используются аммиак или химические соединения, способные легко разлагаться с выделением аммиака. В табл. 1 приведены физико-химические свойства некоторых сравнительно допустимых азотсодержащих соединений, которые могут быть использованы при СНКВ и СКВ-процессе. Основное преимущество веществ представленных в табл.1, по сравнению с аммиаком и аммиачной водой – значительно меньшая токсичность, что порой оказывается определяющим при согласовании размещения склада реагента с местными природоохранными организациями. Сложности с применением азотсодержащих соединений начинаются при проектировании систем дозирования и раздачи реагента в котле. В отличие от аммиака и моноэтаноламина, названные в табл.1, реагенты не удается перевести в газообразное состояние, поскольку при температурах плавления они начинают разлагаться, образуя высокомолекулярные соединения с повышенной температурой плавления. В связи с этим принятая в случае использования аммиака технологическая схема с разбавлением реагента пором, воздухом или дымовыми газами не может быть применена. Все эти реагенты должны непосредственно вводиться в соответствующую температурную область котла или в виде водных растворов (растворимые в воде ацетамид, моноэтаноламин, мочевина и уротропин), или в виде суспензий (циануровая кислота и меламин). Они перед подачей в реактор должны быть конвертированы до аммиака. Это ограничение существенно, и поэтому набор реагентов в основном ограничивается сжиженным аммиаком (несколько изменяется лишь схема дозированной подачи), аммиачной водой и мочевиной, которая сравнительно легко гидролизуется при умеренных температурах. Механизм реакции гидролиза и разложение реагентов:
CH3CONH2 + H2O = NH3 + CH3COOH
(H 2 CN) 2 +6 H 2 O = 6 NH 3 + 3 CO 2
(NH 2 ) 2 CO + H 2 O = 2 NH 3 + CO 3
(H NCO) 3 +3 H 2 O = 3 NH 3 + 3 CO 2
(CH 2 ) 6 N 4 + 6 H 2 O = 4 NH 3 + 6 CH2O
В таблице также приведены минимальные расходы реагентов на 1 т нейтрализованного NOх (100%-я селективность). Из этих данных следует, что удельный расход всех перечисленных реагентов значительно выше, чем при использовании аммиака. В наименьшем количестве расходуется меламин. Аммиак является единственно доступным восстановителем избирательного действия, способным восстановить примеси оксида азота до азота (или малотоксичной закиси азота) при наличии кислорода в дымовых газах.
4NH3 + 6NO = 5N2+ 6Н2О
8NH3 + 6NO2 = 7N2 + 12H2O
2NH3 + 8NO= 5N2 О+ 3H2O
Заключение
В настоящее время ведут интенсивные исследования методов очистки выхлопных газов от оксидов азота, позволяющих не только обезвредить выхлопные газы но и увеличить степень использования связанного азота.
Представляет интерес очистка газов на цеолитах. Так, высококремнеземные цеолиты обладают значительной емкостью и длительное время сохраняют работоспособность.
Разрабатываются новые перспективные способы очистки газов от оксидов азота, основанные на применении комплексных металлоорганических катализаторов в растворе.
Попытки исследователей заменить токсичный аммиак на другие реактанты в течение длительного времени оказывались безуспешными. В настоящее время, наконец, найдены катализаторы, реализующие процессы селективного восстановления в присутствии углеводородов. Однако, пока эти работы не вышли за рамки академических исследований, и на сегодня трудно оценить их практическую значимость.
Список используемой литературы
1. Мухутдинов А.А. «Способы очистки газов от диоксида серы и оксидов азота», учебное пособие.- Казань, КГТУ-2002г.
2. Тимонин А.С. «Инженерно-экологический справочник», Том 1.-Калуга, Изд-во Бочкаревой Н.-2003г.
3. Мухутдинов А.А. «Основы и менеджмент промышленной экологии», учебное пособие.-Казань: Магариф-1998г.
4. Мухутдинов А.А., Сольяшинова О.А. «Технология очистки газов», учебное пособие.- Казань, КГТУ-2007.
5. Исмагилов З.Р. «Очистка дымовых газов от оксидов азота методом селективного каталитического восстановления».-Минск, 1988.-155с.
6. Справочник азотчика / под ред. Мельникова Е.Я. Москва: Химия-1987г.
7. Торочешников Н.С., Родионов А.И., Кельцев Н.В., Клушин В.Н. «Техника защиты окружающей среды».- Москва: Химия-1981г. Вилесов Н. Г., Костюковская А.А. «Очистка выбросных газов».-Киев: Техника-1971г.
8. Сигал И. Я. «Термокаталитическая очистка и снижение токсичных выбросов в атмосферу».-Киев, Наукова думка-1989г.
9. Мухутдинов А.А. «Лабораторные методы очистки газов».- Казань, КГТУ-2002г.
10. Мазур И.И. «Курс инженерной экологии».- Москва, Высшая школа-1999г.
11. Родионов А.И. «Технологические процессы экологической безопасности».- Калуга, Изд-во Бочкаревой Н.-2003г.
12. Антоновский В.Л. «Химия пероксинитратов-компонентов фотохимического смога».-Москва, Химия-1989г.
13. Сигал И.Я «Защита воздушного бассейна при сжигании топлива».- Л.: Недра1988г.