О растворах (стр. 3 из 3)

где I– ионная сила раствора, которая определяется по формуле:

b(X) – моляльные концентрации ионов

z– заряды ионов.

Для предельно разбавленных растворов, в которых практически отсутствует взаимодействие между ионами,

= с,и

7. Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель

Вода является слабым электролитом, который диссоциирует по уравнению:

.

Это явление называется самоионизацией или автопротолизом.

Константа диссоциации воды при 25⁰ С составляет:

Так как константа диссоциации воды очень мала, можно считать концентрацию воды постоянной величиной:

Тогда:

(при 295 К)

Величина K_w называется ионным произведением воды.

Ионное произведение воды характеризует равновесие между ионами водорода и гидроксид-ионами в водных растворах и является постоянной при данной температуре величиной.

Кислотность или основность водного раствора может быть выражена концентрацией ионов водорода или гидроксид-ионов. Чаще всего для этой цели используют величину рН, которая связана с концентрацией ионов водорода следующим соотношением:

В нейтральной среде:

; рН = 7

В кислой среде:

; рН < 7

В щелочной среде:

; рН > 7

Зная рН, легко рассчитать рОН, и наоборот, т.к.: рН + рОН = 14.

Расчёт рН и рОН растворов сильных и слабых электролитов.

Концентрацию ионов Н⁺ определяют по уравнению Оствальда: [H⁺]=

; аналогично для гидроксила: [ОH^–]= ;