Синтез циклогексанона (стр. 8 из 12)
Основная реакция
Побочная реакция
6.1 Определим теплоты сгорания веществ находящихся в газообразном состоянии по уравнению Коновалова
а) для С6Н12
n=18
m=6
x=0
или 
б) для С6Н10О
n=16
m=5
x=50,2
или 
в) для С6Н12О
n=18
m=6
x=50,2
или 
г) для С6Н6
n=15
m=3
x=100,41
или 
Результаты расчетов сводим в таблицу:
Таблица 11. Результаты расчета теплот сгорания по Коновалову
| Вещество |  |  |  |
| С6Н12 | -944,79 | -943,06 | 0,2 |
| С6Н10О | -846,75 | ||
| С6Н12О | -890,70 | -955,07 | 7 |
| С6Н6 | -789,08 | -788,66 | 0,05 |
6.2 Определим теплоты сгорания веществ находящихся в жидком состоянии по уравнению Караша
а) для С6Н12
С=6
Н=12
Р=0
б) для С6Н10О
С=6
Н=10
Р=1
= – 6,5 
в) для С6Н12О
С=6
Н=12
Р=1
= – 13 
г) для С6Н6
С=6
Н=6
Р=0
Результаты расчетов сводим в таблицу:
Таблица 12. Результаты расчета теплот сгорания по Карашу
| Вещество | | | |
| С6Н12 | -944,79 | -937,80 | 0,7 |
| С6Н10О | -866,15 | ||
| С6Н12О | -890,70 | -924,75 | 3,8 |
| С6Н6 | -789,08 | -781,50 | 0,9 |
6.3 Определение теплоты образования веществ при стандартных условиях в газообразном состоянии по энергиям связи
Qвоз (С)=125
а) для С6Н12
б) для С6Н10О
в) для С6Н12О
г) для С6Н6
Результаты расчетов сводим в таблицу:
Таблица 13. Результаты расчета теплот образования по энергиям связи
| Вещество |  | | |
| С6Н12 | -29,43 | -34,8 | 18 |
| С6Н10О | -63,815 | ||
| С6Н12О | -83,45 | 34,785 | 141 |
| С6Н6 | -19,82 | 54 | 172 |
Вывод: Таким образом, в ходе проведенных расчетов установили что из проведенных методов более точным методом расчета теплот сгорания является определение теплот сгорания веществ находящихся в газообразном состоянии по уравнению Коновалова.
Так как в данном методе для молекул имеющих несколько связей одного и того же типов все связи считать равнозначными, и определенные таким образом величины энергии связи представляют собой некоторые средние значения и не соответствуют величинам энергий, которые необходимо затратить на то чтобы оторвать от молекулы данный атом.
VII. Кинетически расчет
Кинетическими уравнениями обычно называют уравнения, выражающие зависимость скорости реакции от различных макроскопических параметров системы. Кинетические уравнения реакций, протекающих в изобарно-изотермических условиях, содержат лишь концентрации компонентов системы и некоторые константы – константы скорости и порядки реакции относительно отдельных компонентов системы.