Фазовые равновесия (стр. 4 из 6)
(24) 
(25) 
(26)где
, 
и 
— энтальпии возгонки, плавления и перехода (между твердым состоянием 1 и 2) соответственно. Теплоты возгонки, плавления и испарения при заданной температуре связаны соотношением 
(27)поскольку количество тепла, необходимое для испарения данного количества твердого вещества, остается постоянным, независимо от того, проводится ли процесс испарения твердого вещества непосредственно или путем первоначального плавления твердого вещества с последующим испарением жидкости. Каждое из этих уравнений можно выразить через мольные величины.
При пользовании уравнениями (23) — (26) необходимо выражать изменение энтальпии процесса в тех же единицах, что и произведение давления на изменение объема. Для этой цели полезно рассчитать множитель для перевода кал в л • атм:
5. Уравнение Клаузиуса — Клапейрона
Клаузиус показал, как можно упростить уравнение Клапейрона для случаев испарения и возгонки, исходя из предположения, что пар подчиняется закону идеального газа и что мольным объемом жидкости
(ж) по сравнению с мольным объемом пара (пар) можно пренебречь. Например, для воды при 100° V(пар) =30.2 л а V(ж)=0,0188 л. Подставляя RT/Р вместо V (пар), получим 
(28)После преобразования выражение принимает вид:
(29) 
(30)Интегрирование в предположении, что
не зависит от температуры, дает: 
(31) 
(32) 
(33)где С — константа интегрирования.
Теперь очевидна теоретическая основа эмпирического соотношения
. Уравнение (32) представляет собой уравнение прямой линии, если рассматривать lnР как функцию 
. Тангенс угла наклона прямой равен 
а при использовании десятичных логарифмов он равен 
. Таким образом, теплоту испарения можно рассчитать с применением выражения 
(34)Часто удобнее пользоваться уравнением, полученным при интегрировании в пределах Р2, Т2 и Р1, Т1:
(35) 
(36) 
(37)По этому уравнению можно рассчитать теплоту испарения, исходя из давления равновесного пара при двух различных температурах; если известны теплота испарения и давление пара при одной температуре, можно рассчитать давление пара при другой температуре при условии, что
остается постоянной. Давление можно выразить в любых единицах, но эти единицы должны быть одинаковыми для обоих давлений. Точно так же можно выбрать любые единицы энергии при условии, что и R будут выражены в одинаковых единицах. Изменение давления пара твердого вещества с температурой можно выразить с помощью уравнения (37) при условии, что температурный интервал не слишком широк. Вследствие того, что теплота возгонки твердого вещества больше, чем теплота испарения соответствующей жидкости, давление пара твердого вещества быстрее изменяется с температурой, чем давление пара соответствующей жидкости, и кривая идет круче. Дифференциальное выражение (28) можно применять, если изменения температуры и давления малы. Например, удобно пользоваться следующей формулой для внесения поправок в температуру кипения при колебаниях атмосферного давления: 
(38)Так как уравнение (37) для расчета теплоты испарения выведено в предположении, что пар есть идеальный газ, то результаты, получаемые при пользовании этим уравнением, не более точны, чем расчеты, в которые входит уравнение
.Другое приближение содержит допущение о том, что теплота испарения не зависит от температуры. Однако в широком интервале температур графики зависимости lgP от 1/Т несколько искривлены, потому что
меняется с температурой. В этом случае можно рассчитать теплоту испарения для какой-нибудь определенной температуры из наклона кривой путем проведения касательной к этой кривой при заданной температуре. Уравнение для давления равновесного пара, которое дает линейное изменение с температурой, можно вывести следующим образом. Согласно уравнению 
зависимость мольной теплоты испарения от температуры выражается уравнением 
(39)где
- гипотетическая теплота испарения при абсолютном нуле. В предположении, что 
не зависит от температуры, 
Так как разность
отрицательна, уменьшается по мере повышения температуры. Именно этого можно было ожидать на основании молекулярно-кинетических представлений, потому что жидкость с повышением температуры расширяется, вследствие этого расстояние между молекулами увеличивается и для их отрыва при образовании пара требуется меньше энергии.Подставляя
в уравнение (30), получим 
(40)Тогда неопределенный интеграл этого выражения равен:
(41) 
(42)Для определения трех констант А,В,С нужно решить систему из трех уравнений, при составлении которой необходимы точные данные при трех температурах. Уравнение (42) применимо в более широком интервале температур, чем уравнение (32), однако и оно не является точным, поскольку отклонение свойств пара от свойств идеального газа приводит к заметной ошибке, которая не учитывается при выводе уравнения.
6. Практическая часть
6.1 Вопросы
Каким правилом выражается связь между числом степеней свободы, числом фаз и числом компонентов в гетерогенной системе?
Дать понятия: гетерогенная система, фаза, составляющее вещество системы.
С помощью какого уравнения выражается связь между основными термодинамическими параметрами однокомпонентной двухфазной системы, находящейся в состоянии равновесия? Вывести это уравнение.
Свяжите составы жидкости и ее пара с общим давлением и парциальным давлением пара.
Интерпретируйте диаграмму температура – состав и используйте для ее определения поведение смеси при дистилляции.