Уравнение химической реакции (стр. 1 из 2)
Федеральное агентство связи
Сибирский Государственный Университет Телекоммуникаций и Информатики
Межрегиональный центр переподготовки специалистов
Контрольная работа
По дисциплине: Химия
Выполнил: Шестаков Е. И.
Группа: РДТ - 92
Вариант: 1
Проверил: ___________________
Новосибирск, 2009 г.
Задача 1. Рассчитайте количество вещества: а) азота массой 14 г.;
б) кислорода массой 48 г.; в) железа массой 112 г.; г) фосфора массой 31 г.
Решение:
Количество вещества находится по формуле:
а)
;б)
;в)
;г)
.Ответ: а) 0,5 моль; б) 1,5 моль; в) 2,0 моль; г) 1,0 моль.
Задача 2. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 28. Распределите электроны этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
Решение:
Электронные формулы атомов:
Распределение электронов по квантовым ячейкам:
Т.к. у фтора происходит заполнение электронами p – подуровня, он относится к семейству р – элементов .
Т.к. у никеля происходит заполнение электронами d – подуровня , он относится к семейству d – элементов .
Задача 3. Вычислить тепловой эффект реакции восстановления 1 моль
металлическим алюминием.Решение:
Уравнение реакции:
Тепловой эффект реакции равен разности между суммой теплоты образования продуктов реакции и суммой теплоты образования исходных веществ:
.Т.е. в результате этой реакции выделилось 847,7 кДж теплоты при восстановлении 1 моль
.Ответ:
.Задача 4. Теплоты образования
оксида 
и оксида 
азота соответственно равны +90,37 кДж и +33,85 кДж. Определите 
и 
для реакций получения NO и
из простых веществ. Можно ли получить эти оксиды при стандартных условиях? Какой из оксидов образуется при высокой температуре? Почему?Решение:
Уравнение реакций образования NO и
из простых веществ: 
.Находим
для этих реакций: 
Находим
для этих реакций: 
Т.к.
и 
больше ноля, то при стандартных условиях эти оксиды получить не возможно.При высокой температуре образуется NO, т.к. при увеличении T значение
станет меньше ноля и реакция образования NO станет возможной.Ответ:
; 
Задача 5. Окисление серы и её диоксида протекает в уравнениях:
a)
б) 
Как изменятся скорости этих реакций, если объёмы каждой из систем уменьшить в четыре раза.Решение:
а) Согласно закону действия масс скорость прямой реакции до изменения объёма:
После уменьшения объёма системы в 4 раза концентрация
увеличится в 4 раза: 
Сера находится в кристаллическом состоянии, поэтому она на скорость реакции не влияет.При новой концентрации скорости прямой реакции равна:
Отсюда:
Следовательно, скорость прямой реакции увеличилась в 4 раза.
б) Согласно закону действия масс скорости прямой реакции до изменения объёма:
После уменьшения объёма гомогенной системы в 4 раза концентрация каждого из реагирующих веществ увеличится в 4 раза:
При новых концентрациях скорость прямой реакции равна:
Отсюда:
.Следовательно, скорость прямой реакции увеличилась в 64 раза.
Ответ: а) скорость прямой реакции увеличилась в 4 раза.
б) скорость прямой реакции увеличилась в 64 раза.
Задача 6. Вычислите молярную и эквивалентную концентрации 20% - ог раствора хлорида кальция, плотность которого 1,178 г/см3.
Решение:
Возьмём раствор объёмом V=1 литр = 1000 см3.
= 
.Т.к.
это соль двухвалентного металла и одноосновной кислоты, то 
Ответ: 2,1М; 4,2н.
Задача 7. Вычислите процентную концентрацию водного раствора сахара
, зная температуру кристаллизации раствора 
. Криоскопическая константа воды 1,86 град.Решение:
Температура кристаллизации чистой воды
, следовательно, 
.Зная, что молярная масса сахара 342г/моль, находим массу m (г) растворенного вещества, приходящуюся на 1000 г ( 1 кг ) воды из уравнения:
Откуда:
.Общая масса раствора: m ( раствора ) = =
. 
.Ответ: 14,6%.
Задача 8. Реакции выражаются схемами:
7. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.