Производство серной кислоты (стр. 4 из 4)

отсюда

(6)

Подставляя исходные данные в уравнение (6), получим (р = 0,1 МПа):

Откуда методом итераций находим

и, следовательно, в равновесной смеси содержится:

SО₃ – 6,38 % (об.), SО₂ – 0,688 % (об.), О₂ – 7,54 % (об.), СО₂ – 0,412 % (об.), N₂ – 84,98 % (об.);

2. Практическая степень превращения равна:

3. Суммарное уравнение окисления оксида серы (IV) в оксид серы (VI) и абсорбции оксида серы (VI) с образованием серной кислоты:

SО₂ + 0,5О₂ + Н₂О

Н₂SО₄

64 г/моль 98 г/моль

Исходя из уравнения реакции для получения 127 кг/ч серной кислоты необходимо оксида серы (IV):

кг

С учетом рассчитанной степени превращения и заданной полноты абсорбции, практически необходимо оксида серы (IV):

кг

моль

4. Пересчитаем объемный состав газа в массовый.

Общее количество моль газовой смеси равно

моль

Количество компонентов исходной смеси равно:

моль

кг

моль

кг

моль

кг

Количество компонентов полученного газа:

моль

кг

моль

кг

Общее количество моль газовой смеси равно

моль

моль

кг

моль

кг

моль

кг

Результаты расчетов сведем в таблицу 3

Таблица 3. Материальный баланс процесса контактного аппарата окисления сернистого газа.

Приход				Расход
Статья	моль/ч	об. %	кг/ч	Статья	моль/ч	об.%	кг/ч
SО2 О2 СО2 N2	2207,42 3366,17 129,47 26664	6,82 10,4 0,4 82,38	141,275 107,717 5,697 746,590	SО2 SО3 О2 СО2 N2	215,87 2002 2365,82 129,47 26664	0,688 6,38 7,54 0,412 84,98	13,815 160,160 75,706 5,697 746,590
Всего	32367,06	100	1001,279	Всего	31377,16	100	1001,279

Литература.

1. Кутепов А. М. Бондарева Т. И., Беренгартен М. Г. Общая химическая технология. М. Высш. школа. 1990.

2. Соколов Р. С. Химическая технология. – М: Гуманит. изд. Центр БЛАДОС, 2000.

3. Расчеты химико-технологических процессов // Под общ. ред. И. П. Мухленова. - Л.: Химия, 1976

4. Бесков В. С., Сафронов В. С. Общая химическая технология и основы промышленной экологии. - М.: Химия, 1999.

5. Общая химическая технология и основы промышленной экологии.// под ред. В. И. Ксензенко. - М.: «КолосС», 2003.