Контрольный синтез Mg(NO3)2 – MgO – MgCl2 (стр. 3 из 3)

Установив титр трилона Б по сульфату магния, приступают к определению концентрации приготовленного раствора хлорида магния. По выше приведенной формуле рассчитывают нормальную концентрацию хлорида магния. И по формуле m_x=С_н*V_(р)*M_э (в 100 мл воды) рассчитывают истинную массу хлорида магния в полученном в ходе синтеза соединении. Процентное содержание MgCl₂ находят по формуле h=m_x/0,0476.

Качественный анализ ионов хлора Сl^-.

1. Нитрат серебра AgNO₃ образует с анионом С1^- белый творожистый осадок хлорида серебра, нерастворимый в воде и кислотах. Осадок растворяется в аммиаке, при этом образуется комплексная соль серебра [Ag(NH₃)₂]C1. При действии азотной кислоты комплексный ион разрушается и хлорид серебра снова выпадает в осадок. Реакции протекают в такой последовательности:

Cl^- + Ag⁺®AgCl¯

AgCl + 2NH₄OH ®[Ag(NH₃)₂]Cl + 2H₂O

[Ag(NH₃)₂]Cl + .2H⁺ ® AgCl¯+ 2NH₄⁺

Опыт. В коническую пробирку к 2—3 каплям раствора хлорида магния прибавьте 1—2 капли раствора нитрата серебра. Выпавший осадок отделите центрифугированием. К осадку добавьте раствор аммиака до полного растворения. В полученном растворе откройте хлорид-ион С1^- действием 3—5 капель 2 н. раствора азотной кислоты.

2. Оксид марганца МnО₂, оксид свинца РЬО₂ и другие окислители при взаимодействии с анионом С1^- окисляют его до свободного хлора, который легко обнаружить по запаху и. посинению бумаги, смоченной раствором иодида калия и крахмального клейстера:

2Сl^- +МnО₂ + 4Н⁺ ®Cl₂↑ + Мn²⁺ + 2Н₂О,

Сl₂ + 2I^- ®I₂ + 2Сl^-.