Основные положения и законы химии (стр. 2 из 2)

Например, какая масса

присоединится на единицу массы .

закон утверждает, что

– отношение целых чисел

Для нас очевидно, что в состав молекулы

входят 2 атома и 1 атом . Раньше этого не знали, считая, что 11,1% и 88,9% .

Закон простых объёмных отношений: Объёмы реагирующих газов относятся друг к другу и к объёмам газообразных продуктов как небольшие целые числа.

Например, один объём

реагирует с двумя объёмами и при этом получается точно 2 объёма водяного пара: .

Подобные наблюдения позволили предположить, что в одинаковых объёмах газов содержится одинаковое число атомов, но не объясняли соотношение объёмов продуктов реакции.

Выход нашёл Авогадро в 1811 г., предположив, что газообразные вещества состоят из молекул, а не из атомов.

В настоящее время число Авогадро принято равным

.

Количество частиц, равное числу Авогадро, получило название «моль».

Моль – количество вещества, содержащего столько же частиц (молекул, атомов, ионов, электронов, фотонов) сколько содержится атомов в 12 г изотопа

.

Масса 1-го моль называется молярной массой и выражается в [г/моль].

Из этого следует:

молекулярная масса, выраженная в г, равна относительной молекулярной массе в углеродной шкале;

при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает один и тот же объём, равный 22,4 л.

Вопросы для самоконтроля

Закон постоянства состава.

Закон сохранения массы.

Закон простых кратных отношений.

Относительная молекулярная и атомные массы.

Моль. Молярная масса.