При смешении растворов содержащих VO3- и раствора с SiO32- визуально не наблюдалось взаимодействие.
При смешении растворов содержащих VO3- и раствора с суперфосфатом визуально не наблюдалось взаимодействие.
Выпадает черный NiS [2-8].
При взаимодействии солей никеля с сероводородом при рН>7 выпадает осадок NiS [4, 6-8].
Выпадает зеленоватый осадок Ni(OH)2 [2-6, 8].
Выпадает зеленоватый осадок Ni(OH)2 [3-5].
Зеленоватый осадок основных солей переменного состава [3-6, 8].
Раствор сереневого цвета – [Ni(NH3)6]2+ [3-5, 8].
Образуется зеленый осадок Ni(OH)2 [2,3,5, 8]. По даннам [6] образуется
Ni2(OH)2CO3.
Образуется зеленый осадок Ni3(PO4)2 [2, 5, 6, 8] и (NH4)2NiPO4 [2].
Образуется бледнозеленый осадок переменного состава [4-6].
Образуется желто-бурый осадок переменного состава [5,6].
Образуется черный осадок Ni2O3*H2O. Пероксид водорода не окисляет никель [5,6]. По данным [8]:
2 Ni(OH)2+NaOCl+H2O = NaCl+ 2 Ni(OH)3
Образуется яблочно-зеленый осадок содержащий воду. При нагревании до 180-200 °С в осадке Ni(CN)2 [2-4,8].
При взаимодействии выпадают в осадок раданиды [2]:
Ni2+ + 2 CNS- = Ni(CNS)2¯
При взаимодействии солей никеля в осадок выпадают зеленовато-белые хлопья [2] оксалата никеля.
При взаимодействии солей никеля с дициандиамидинсульфатом в присутствии KOH образуется желтый осадок [2].
Образуется осадок телесного цвета MnS [2-8].
Выпадает осадок MnS [6,7].
Образуется белый буреющий осадок Mn(OH)2 [2-6, 8, 9]. Образуемый осадок на воздухе буреет вследствие перехода Mn2+ в Mn4+, при этом образуется MnO(OH)2 или H2MnO3 (марганцоватистая кислота) [9].
Взаимодействие с NaOH(KOH) избыток при нагревании
Образуется белый буреющий осадок Mn(OH)2 [5].
При взаимодействии в щелочной среде в присутствии пероксида водорода при нагревании образуется бурый осадок MnO2·xH2O [3, 5, 6].
При взаимодействии в щелочной среде (избыток) в присутствии Br2 образуется MnO2·H2O [4].
При взаимодействии в щелочной среде в присутствии окислителей образуется бурый осадок MnO2·xH2O [5, 6].
При взаимодействии в присутствии более сильных окислителей происходит окисление до MnO4-[5, 6]. При окислении марганца до перманганата в качестве окислителей обычно используют: PbO2, (NH4)2S2O8 и другие ОВП которых выше 1,52 в. [9].
Образуется белый буреющий осадок Mn(OH)2 [2, 3, 5, 6, 8, 9].
Условия протекания: рН=9-10
Образуется MnO2·xH2O [5].
Образуется белый осадок MnCO3 [2, 3, 5, 6, 8].
При рН около 7 образуется белый осадок Mn3(PO4)2 [2, 5, 6, 8].
Образуется белый осадок переменного состава [4-6].
Образуется бурый осадок переменного состава [5, 6].
Образуется осадок Mn(CN)2 [2, 8].
При взвимодействии солей марганца при нагревании образуется MnC2O4·2H2O [2].
При взаимодействии солей марганца в водных растворах с SO2 образуется осадок MnSO3 [2].
2 AgCl+Mn2++ 4OH- = 2 Ag+MnO(OH)2+2 Cl- +H2O
По данным [5].
При охлаждении образуется Mn(C2H3O2)3·2H2O [2].
1. А. Нойс, В. Брэй. Качественный анализ редких элементов.- М.: ОНТИ, Главная редакция химической литературы.-1936.
2. Г. Реми Учебник неорганической химии. Т2. Под. ред. Б.М. Беркенлеима.- Л.: ОНТИ, Химтеорет, 1935.-390 с.
3. В. Бурдаков Качественный анализ кислот и металлов.- Изд-е 3-е. – Л.: Ленинградский горный институт.-1930.
4. Л. Кертман Курс качественного анализа.- М.: ОНТИ, Главная редакция химической литературы.-1937.
5. Алексеев В.Н. Курс качественного химического полумикроанализа. Изд. 5-е пер. и доп. Под. ред. П.К. Агасяна.- М.: Химия, 1970.-472 с.
6. Крешков А.П. Основы аналитической химии. Теоретические основы. Качественный анализ. Изд. 3-е перер. Т1.-М.:Химия, 1970.-462 с.
7. Г. Шарло Методы аналитической химии. Количественный анализ неорганических соединений. Под. ред. Ю.Ю. Лурье.- М.: Химия,
1965.-976 с.
8. Ф. Тредвел курс аналитической химии. Том 1. Качественный анализ/ Под. ред. А.С. Коновалова.- М.-Л.: 1931.-511 с.
9. Воскресенский А.Г., Солодкин И.С. Практическое руководство по качественному полумикроанализу (на основе бессероводородного метода). – М.: Просвещение, 1972.- 134 с.