Термохимические реакции (стр. 1 из 2)

Билет №1

3.Частные реакции на катионы алюминия Al³⁺.

Al³⁺ - амфотерный ион можно определить группой реагентов КОН и NaOH в избытке.

AlCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)₃

Al³⁺ + 3Cl^- + 3Na⁺ + 3OH^- = 3Na⁺ +3Cl^- + Al(OH)₃

Al³⁺ + 3OH^- = Al(OH)₃

Al(OH)₃ – осадок белого цвета, при избытке ОН^- растворяется.

Билет №2

3.Задача.

Дано: Решение:

m(H₂O) = 9г 9г х1 х2

2Н₂О = 2Н₂ + О₂

V(Н₂) - ?

V(O₂) - ? Mr (Н₂О) = 18 V(Н₂) = 44.8л V(O₂) = 22.4л

m (Н₂О) = 36

1) 36г 44.8л (Н₂)

9г х1 х1 = 11.2л (Н₂)

2) 36г 22.4л (О₂)

9г х2 х2 = 5.6л (О₂)

Ответ: V(Н₂) = 11.2л, V(O₂) = 5.6л.

Билет №3

3.Частные реакции на катионы меди Сu²⁺ .

Cu²⁺ - определяемый ион.

1) реактив ОН^- дает синий осадок.

CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

Cu²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- = 2Na⁺ + SO₄^2- + Cu(OH)₂

Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂

2) реактив S^2- дает черный осадок.

K₂S + CuSO₄ = K₂SO₄ + CuS

2K⁺ + S^2- + Cu²⁺ + SO₄^2- = 2K⁺ + SO₄^2- + CuS

Cu²⁺ + S^2- = CuS

Билет №4

3.Задача.

Дано: Решение:

m(Zn) = 6.5г

Q₂ = 34.8кДж 6.5г 34.8кДж

2Zn + O₂ = 2ZnO + Q₁

Q₁- ? М=65г/моль

Составить термо- m=130г

химическое урав- 130г х

нение реакции. 6.5г 34.8кДж х=696кДж

Ответ: 2Zn + O ₂ = 2ZnO + 696 кДж

Билет №5

3.Частные реакции на анионы хлора Сl^- .

Cl^- – определяемый ион, реактив – Ag⁺ дает белый творожистый осадок.

HCl + AgNO₃ = HNO₃ + AgCl

H⁺ + Cl^- + Ag⁺ + NO₃ ^- = H⁺ + NO₃^- + AgCl

Ag⁺ + Cl^- = AgCl

Билет №6

3.Задача.

Дано: Решение:

v(MgO) = 2моль

2моль х

m(MgSO₄) - ? MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O

M=40г/моль М=120г/моль

1) v=m/M 2=m/40 m=80г

2) 40г(MgO) 120г (MgSO₄)

х=240г

80г(MgO) х

Ответ: m(MgSO₄) = 240г

Билет №7

3.Получить кислород О₂. Доказать опытным путем, что полученный газ – О₂.

В пробирку из тугоплавкого стекла (см. рис.) помещают несколько граммов твердого KMnO ₄ , закрывают пробкой с газоотводной трубкой, конец которой помещают либо в пустой стакан (метод собирания кислорода вытеснением воздуха), либо в перевернутую пробирку, заполненную водой (метод собирания кислорода вытеснением воды). Нагревают пробирку на пламени спиртовки и собирают образующийся газообразный кислород.

В стакан, заполненный кислородом, опускают тлеющую лучинку. Она тут же ярко вспыхивает, что подтверждает наличие кислорода в стакане. Кислород способствует горению.

Билет №8

3.Реакции, характерные для серной кислоты.

а) Действие индикатора.

В пробирку поместить несколько капель раствора серной кислоты и добавить 2-3 капли раствора индикатора-метилоранжа. Раствор приобретает розовую окраску, характерную для растворов кислот.

б) Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации).

В пробирку из опыта а) добавлять по каплям раствор щелочи КОН до перехода окраски с розовой на желтую (момент полной нейтрализации):

H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O

2H⁺ + SO₄^2- + 2K⁺ + 2OH^- = 2K⁺ + SO₄^2- + 2H₂O

2H⁺ + 2OH^- = 2H₂O

в) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами.

В пробирку поместить небольшое количество твердого оксида цинка ZnO и добавлять по каплям раствор серной кислоты до полного растворения оксида:

H₂SO₄ + ZnO = ZnSO₄ + H₂O

2H⁺ + ZnO = Zn²⁺ + H₂O

г) Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности до водорода.

В пробирку поместить гранулу алюминия и добавить 2-3 мл раствора серной кислоты. Наблюдается выделение газа:

3H₂SO₄ + 2Al = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

6H⁺ + 2Al = 2Al³⁺ + 3H₂

д) Взаимодействие с солями кислот более слабых, чем серная (например угольная).

В пробирку поместить 1 мл раствора карбоната натрия Na₂CO₃ и добавлять по каплям раствор серной кислоты. Наблюдается энергичное выделение газа:

H₂SO₄ +Na₂CO₃ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

2H⁺ + CO₃^2- = H₂O + CO₂

Билет №9

3.Задача. Решение:

Дано:

m(HCl)=72г 72г 20% х

w(HCl)=20% Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

Mr=36.5 V=22.4л

m=73г

V(H₂) - ?

1) 20% = m(в-ва) / 72г * 100%

m (в-ва) = 20 % * 72г / 100%

m (в-ва) = 14.4г

2) 73г 22.4 л

14.4г х х = 4.4 л

Ответ: V(H₂) = 4/4 л

Билет №10

3.Реакции, характерные для соляной кислоты.

а) Действие индикатора.

В пробирку поместить 5-6 капель раствора соляной кислоты и добавить 2-3 капли раствора индикатора-метилоранжа. Раствор приобретает розовую окраску, характерную для растворов кислот.

б) Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации).

В пробирку из опыта а) добавлять по каплям раствор щелочи NaОН до перехода окраски с розовой на желтую (момент полной нейтрализации):

HCl + NaOH = NaCl + H₂O

H⁺ + OH^- = H₂O

в) Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности до водорода.

В пробирку поместить гранулу цинка и добавить 1-2мл раствора соляной кислоты. Наблюдается выделение газа:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂

г) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами.

В пробирку поместить небольшое количество твердого оксида магния MgO и добавлять по каплям раствор кислоты до полного растворения оксида:

MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O

MgO + 2H⁺ = Mg²⁺ + H₂O

д) Взаимодействие с солями кислот более слабых, чем соляная (например угольная).

В пробирку поместить 1 мл раствора карбоната натрия Na₂CO₃ и добавлять по каплям раствор соляной кислоты. Наблюдается энергичное выделение газа:

2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + H₂O + CO₂

2H⁺ + CO₃^2- = H₂O + CO₂

Билет №11

3.Получить и собрать СО₂.Доказать, что полученный газ - СО₂.

В пробирку помещают небольшой кусочек мела СаСО₃ и добавляют сверху раствор кислоты НСl. Наблюдается бурное выделение углекислого газа:

СаСО₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂

Образующийся газ пропускают с помощью трубки через раствор известковой воды Са(ОН)₂ и наблюдается помутнение раствора из-за образования нерастворимого СаСО₃:

СО₂ + Са(ОН)₂ = Н₂О + СаСО₃

Углекислый газ не поддерживает горения. В стакан с углекислым газом опускаем горящую лучинку, она тут же гаснет.

Билет №12

3.Задача. Решение:

Дано:

m(H₂O)=100мл w = m(в-ва)/ m(р-ра) * 100%

w(HNO₃)=50%

m(НNO₃)=100г m(HNO₃) = m(р-ра) * w/ 100% = 50%

w(р-ра) - ? m(р-ра)= m(H₂O) + m(в-ва) = 100мл + 50г = 150г

w(р-ра) = 50/150 *100% = 33.3%

Ответ: w(р-ра) = 33.3%