Соли (стр. 1 из 2)

Определение и классификация

СОЛИ - это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы (положительно заряженные ионы) металлов и анионы, отрицательно заряженные ионы кислотных остатков:

Na2SO4 2Na+ = SO42-

NH4Cl NH4+ + Cl-

KH2PO4 K+ + H2PO4-

Электролиты - жидкие или твердые вещества, в которых присутствуют ионы, способные перемещаться и проводить электрический ток.

Диссоциация - полный или частичный распад молекул растворенного вещества на ионы в результате взаимодействия с растворителем.

Катионы - положительно заряженные ионы.

Анионы - отрицательно заряженные ионы.

Любую соль можно рассматривать как продукт взаимодействия основания и кислоты, т.е. реакции нейтрализации.

Продуктами полного замещения атомов воды на атомы металлов являются средние соли, например. Na2SO4.Диссоциацию средней соли можно записать так: Na2SO4 2Na+ = SO42-

Если кислота или кислотный оксид взяты в избытке, то при упаривании будут выпадать кристаллы кислой соли: KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O Диссоциацию кислой соли можно записать так: KH2PO4 K+ + H2PO4- Анион кислой соли подвергается вторичной диссоциации, как слабый электролит: HSO4- H+ + SO42-. Кислые соли образуются многоосновными кислотами. Одноосновные кислоты кислых солей не образуют.

Основные соли можно представить как продукт неполного замещения гидроксогрупп основания на кислотные остатки: Mg(OH)2 + HCl = MgOHCl + H2O Диссоциацию основной соли можно выразить уравнением: MgOHCl MgOH+ + Cl- Катион основной соли в незначительной степени подвергается дальнейшей диссоциации: MgOH+ Mg2+ + OH- Основные соли образуются многокислотными основаниями. Однокислотные основания основных солей не образуют. Существуют также двойные и комплексные соли.

Получение

Соли образуются в результате реакций:

1). Основания с кислотой (реакция нейтрализации):

3KOH + H3PO4 =K3PO4 +3H2O

2KOH + H3PO4 =K2HPO4 +2H2O

KOH + H3PO4 =KH2PO4 +H2O

Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O

Mg(OH)2 + HCl = MgOHCl + H2O

2). Кислоты с основным или амфотерным оксидами:

CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O

3). Кислоты с солью:

MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑

4). Растворов двух солей

3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6NaCl

5). Щелочи с кислотным оксидом

6KOH + P2O5 = 2K3PO4 +3H2O

4KOH + P2O5 = 2K2HPO4 + H2O

H2O + 2KOH + P2O5 = 2KH2PO4

6). Щелочиссолью:

Ba(OH)2 + Na2SO4 = 2NaOH + BaSO4↓

7). Основного оксида с кислотным оксидом:

MgO + SO3 = MgSO4

CaO + SiO2 = CaSiO3

8). Металла с неметаллом:

2Na + Cl2 = 2NaCl

9). Металла с кислотой:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

10). Металла с солью менее активного металла:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Существуют и другие способы получения солей.

Химические свойства солей

1). Более активный металл вытесняет из соли менее активный (кроме металлов до магния):

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

2). Растворимые соли реагируют со щелочами, если выделяется осадок или газ:

FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2↓

Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 = 2BaCO3↓ + 2H2O

3). Две растворимые соли реагируют между собой, если выделяется осадок:

CaCl2 + Na2SiO3 = CaSiO3↓ + 2NaCl

4). Более сильная и менее летучая кислота вытесняет из соли более слабую и более летучую, если выделяется осадок или газ:

AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑

5). Многие соли устойчивы при нагревании. Однако соли аммония, некоторые соли малоактивных металлов и слабых кислот при нагревании разлагаются:

CaCO3 = CaO + CO2↑

NH4Cl = NH3↑ + HCl

Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2↑+ H2O

(CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2↑ + H2O

Гидролиз солей

Опыт показывает, что растворы солей могут иметь нейтральную, кислую или щелочную реакцию среды. Объяснение этому факту следует искать во взаимодействии солей с водой.

Взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита, называется гидролизом соли.

Любую соль можно рассматривать как продукт взаимодействия кислоты и основания.

Сильные: 1. Щелочи

2. Кислоты: HCL, HBr, HJ, HNO3, H2SO4

Электролиты

Слабые: 1. Нерастворимые основания и NH4OH

2. Кислоты: HF, H2CO3, H2SO3, H2SiO3, H3PO4, H2S.

Так, хлориднатрияNaCl образовансильнымоснованием NaOH исильнойкислотой HCl, хлоридаммония NH4Cl - слабымоснованием NH4OH исильнойкислотой HCl, K2CO3 -сильнымоснованием KOH ислабойкислотой H2CO3, Al2S3 - слабымоснованием Al(OH)3 ислабойкислотой H2S.

Таким образом, существует четыре варианта гидролиза солей.

1). Соли образованные сильным основанием и сильной кислотой (например Na2SO4, KBr, BaCl2):

Na2SO4 2Na+ = SO42-

Na+ + HOH →

SO42- + HOH→

Гидролиз не идет, среда остается нейтральной.

2). Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (например, Na2CO3, Ca3(PO4)2, K2S): реакция раствора соли щелочная, в результате реакции гидролиза образуется слабый электролит - кислота.

KSiO3 2K+ + SiO32-

I. SiO32- + HOH HSiO3- + OH- - краткое ионное уравнение

SiO32- + HOH + 2K+ HSiO3- + OH-+ 2K+ - полное ионное уравнение

K2SiO3 + H2O KHSiO3 + KOH - молекулярное уравнение

II. HSiO3- + HOH H2SiO3 + OH-

HSiO3- + HOH + K+ H2SiO3 + OH- + K+

KHSiO3 + H2O H2SiO3 + KOH

Гидролиз идет не до конца, среда щелочная. Гидролиз практически ограничивается первой ступенью, т. к. ионы HSiO3- диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы H2SiO3 ; тем более, что образование молекул H2SiO3 в щелочной среде мало вероятно.

3). Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой (например, FeSO4, CuCl2, AlCl3):

FeCl3 Fe3+ + 3Cl-

I. Fe3+ + HOH FeOH2+ + H+

Fe3+ + HOH + 3Cl- FeOH2+ + H+ + 3Cl-

FeCl3 + H2O FeOHCl2 + HCl

II. FeOH2+ + HOH Fe(OH)2+ + H+

FeOH2+ + HOH + 2Cl- Fe(OH)2+ + H+ + 3Cl-

FeOHCl2 + H2O Fe(OH)2Cl + HCl

III. Fe(OH)2 + + HOH Fe(OH)3↓ + H+

Fe(OH)2 + + HOH + Cl- Fe(OH)3↓ + H+ + 3Cl-

Fe(OH)2Cl + H2O Fe(OH)3↓ + HCl

Гидролиз идет не до конца, среда кислая. В обычных условиях гидролиз практически ограничивается первой стадией, т. к. в кислой среде образование осадка Fe(OH)3↓ маловероятно.

4). Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой (например, Al2S3, Cr2S3 , CH3 COONH4):

а). Растворимые соли:

CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH4OH

CH3COO- + NH4+H2O CH3COOH + NH4OH

Реакция среды в этом случае зависит от сравнительной силы основания и кислоты. Другими словами, водные растворы таких солей могут иметь нейтральную, кислую или щелочную реакцию среды. Все зависит от констант диссоциации образующихся кислот и оснований. Если константа диссоциации основания < константы диссоциации кислоты, то среда кислая, если константа диссоциации основания > константы диссоциации кислоты, то среда щелочная

В случае гидролиза CH3COONH4:

K дисс.(NH4OH) = 6,3 • 10-5 > K дисс.(CH3COOH) = 1,8 • 10-5 , значит реакция среды будет слабощелочной.

б). Неустойчивые и разлагающиеся водой соли:

Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑

Продукты гидролиза уходят из сферы реакции, гидролиз необратимый:

2AlCl3 + 3NaCl + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl

Поэтому сульфид алюминия не может существовать в виде водных растворов, может быть получен только "сухим способом", например 2Al + 3S == Al2S3

Качественные реакции на катионы

Катион	Воздействие или реактив	Наблюдаемая реакция
Li	Пламя	Красное окрашивание
Na	Пламя	Желтое окрашивание
K	Пламя	Фиолетовое окрашивание
Ca	1). Пламя 2). CO3	1). Кирпично-красное окрашивание 2). Ca + CO3 = CaCO3↓
Ba	1). Пламя 2). SO4	1).Желто-зеленое окрашивание 2). Белый (мелкокристаллический) осадок SO4 +Ba = BaSO4↓
Cu	1). Пламя 2). Вода 3). Щелочь	1). Зеленое окрашивание 2). Гидратированные ионы Cu имеют голубую окраску 3). Синий осадок Cu + 2OH = Cu(OH)2↓
Ag	Cl	Белый (творожистый) осадок Cl + Ag = AgCl↓
Al	Щелочь OH (амфотерные свойства гидроксида)	Желеобразный осадок белого цвета, растворяющийся в избытке щелочи Al + 3OH = Al(OH)3↓
NH4	Щелочь OH	Выделение газа с резким запахом NH4 + OH = NH3↑+ H2O
Fe	1). Щелочь OH 2).Красная кровяная соль K3[Fe(CN)6]	1). Зеленоватый осадок, буреет на воздухе Fe + 2OH = Fe(OH)2↓ 2). Синий осадок (турнбулева синь) 3Fe+2[Fe(CN)6]= Fe3[Fe(CN)6]2↓
Fe	1). Щелочь OH 2).Роданид аммония NH4SCN 3).Желтая кровяная соль K4[Fe (CN)6]	1). Бурый осадок Fe + 3OH = Fe(OH)3↓ 2). Кроваво-красный осадок Fe + 3SCN = Fe(SCN)3↓ 3). Темно-синий осадок "Берлинская лазурь" 4Fe+3[Fe(CN)6]= Fe4[Fe(CN)6]3↓

Качественные реакции на анионы

Анион	Реактив	Результат реакции
SO4	Соли бария Ba	Белыйосадок SO4 +Ba = BaSO4↓
NO3	H2SO4 (конц.) и Cu	Выделение бурого газа Cu+NO3+2H=Cu+NO2↑+H2O
PO4	Нитрат серебра Ag	Ярко-желтый осадок PO4 + 3Ag = AgPO4↓
CrO4	Соли бария Ba	Желтый осадок Ba + CrO4 = BaCrO4↓
S	Соли свинца Pb	Черный осадок Pb + S = PbS↓
CO3	Растворы кислот H Ca(OH)2	Выделение газа без запаха, вызывающее помутнение известковой воды CO3 + 2H = H2O + CO2↑ CO2+ Ca+OH= CaCO3↓+H2O
Cl	Нитрат серебра Ag	Белый (творожистый) осадок Cl + Ag = AgCl↓
Br	Нитрат серебра Ag	Желтоватый осадок Br + Ag = AgBr↓
I	Нитрат серебра Ag	Желтый осадок J + Ag = AgJ↓

Список использованной литературы