РН-метрия (стр. 4 из 4)
4. Определите конечную точку одним из методов рассмотренных выше.
Проведем потенциометрическое титрование.
Два химических стакана объемом 100 мл ополоснем дистиллированной водой. После этого их ополоснем анализированным раствором серной кислоты. В подготовленные таким образом химические стаканы внесем при помощи мерного цилиндра или если стаканы мерные, то без помощи цилиндра 30 мл серной кислоты. После внесения кислоты мы имеем подготовленные растворы для потенциометрического анализа.
Подготовим рН-метр. Установим его на лабораторный стол, подготовим электроды. Как привило, для рН-метрии используют хлорсеребряный электрод. В цепи стеклянный электрод с водородной функцией будет индикаторным электродом, а хлорсеребряный – электродом сравнения. Хлорсеребряные электроды хранят опущенными в раствор соляной кислоты или дистиллированной воды. Стандартный потенциал стеклянного электрода зависит от сорта стекла и кроме того он изменяется со временем, поэтому рН растворов находят при помощи калибровальных графиков или используют калибровку прибора, что чаще. Для калибровки прибора используют дистиллированную воду, в которую опускают электроды и выставляют рН раствора равное 0, после этого прибор готов к работе.
Введем в химический стакан держатель с электродами от рН-метра. Установим бюретку со стандартизированным раствором NaOH0,1 н. Установка для проведения анализов готова.
Для проведения анализа включаем рН-метр в сеть и устанавливаем переключатель в режим измерения рН. В химический стакан опускаем запаянный в стекло металлический стержень от магнитной мешалки, который предварительно ополоснули дистиллированной водой и исследуемым раствором кислоты и включаем магнитную мешалку на малые обороты. Подождем, пока не установится конечное значение рН среды. После чего можно начинать потенциометрическое титрование.
В первом анализе мы вводим раствор NaOH0,1 н согласно поставленной задаче по 2 мл. ждем около 20 -30 секунд пока не установится окончательное значение рН среды и записываем его в таблицу 1.
Таблица 1. Данные предварительного титрирования.
| V(NaOH),мл | 2,0 | 4,0 | 6,0 | 8,0 | 10,0 | 12.0 | 14,0 | 16,0 |
| рН | 1,36 | 1,42 | 1,48 | 1,54 | 1,6 | 1,67 | 1,74 | 1,82 |
| V(NaOH),мл | 18,0 | 20,0 | 22,0 | 24,0 | 26,0 | 28,0 | 30,0 | 32,0 |
| рН | 1,9 | 2 | 2,11 | 2,26 | 2,45 | 2,76 | 7 | 11,51 |
| V(NaOH),мл | 34,0 | 36,0 | 38,0 | 40,0 | 42,0 | 44,0 | 46,0 | 48,0 |
| рН | 11,8 | 11,96 | 12,1 | 12,16 | 12,22 | 12,28 | 12,32 | 12,36 |
Во втором анализе проводим добавление порций щелочи NaOHтакже по 2 мл, но около точки эквивалентности порции уменьшаем до 0,2 мл с целью получения более точной информации о реакции. Полученные данные титрования заносим в таблицу 2.
Таблица 2. Данные окончательного титрирования.
| V(NaOH),мл | 2,0 | 4,0 | 6,0 | 8,0 | 10,0 | 12.0 | 14,0 | 16,0 |
| рН | 1,36 | 1,42 | 1,48 | 1,54 | 1,6 | 1,67 | 1,74 | 1,82 |
| V(NaOH),мл | 18,0 | 20,0 | 22,0 | 24,0 | 26,0 | 28,0 | 28,2 | 28,4 |
| рН | 1,90 | 2,0 | 2,11 | 2,26 | 2,45 | 2,76 | 2,81 | 2,86 |
| V(NaOH),мл | 28.6 | 28,8 | 29,0 | 29,2 | 29,4 | 29,6 | 29,8 | 30,0 |
| рН | 2,92 | 2,99 | 3,07 | 3,17 | 3,3 | 3,47 | 3,78 | 7 |
| V(NaOH),мл | 30,2 | 30,4 | 30,6 | 30,8 | 31.0 | 31,2 | 31,4 | 31,6 |
| рН | 10,52 | 10,82 | 11,0 | 11,12 | 11,22 | 11,30 | 11,36 | 11,42 |
| V(NaOH),мл | 31,8 | 32,0 | 34,0 | 36,0 | 38,0 | 40,0 | 42,0 | 44,0 |
| рН | 11,46 | 11,51 | 11,8 | 11,96 | 12,1 | 12,16 | 12,22 | 12,28 |
Полученные результаты анализа используем для построения кривых титрования и выявления точки эквивалентности и рН раствора в точке эквивалентности.
На рисунке 5.1 приведена кривая чернового титрования серной кислоты гидроксидом натрия. По кривой титрования мы можем оценить величину скачка титрования и вычислить необходимые концентрации.
Рис. 5.1. Кривая чернового титрования 0.1 н. раствора серной кислоты 0.1 н. раствором гидроксида натрия.
Наведем также график более точного титрования раствора серной кислоты, когда около точки эквивалентности мы уменьшили дозы титранта до 0,2 мл. уменьшение дозы титранта около точки эквивалентности позволяет увеличить точность полученных данных и более точно построить кривую титрования. В общем случае около точки эквивалентности объемы добавляемого титранта составляют 0,1 – 0.05 мл.
Рис. 5.2. Кривая титрования 0.1 н. раствора серной кислоты 0.1 н. раствором гидроксида натрия.
Рассмотрим рис. 5.2. по рисунку можно сделать вывод о точке эквивалентности.
Рис. 5.3. кривая титрования о обозначение скачка титрования.
На рисунке 5.3. обозначен прыжок титрования. Поэтому
.При рН = 6.9 объем титранта равен по рисунку 5.2 30 мл. Мы практически провели потенциометрическое титрование раствора серной кислоты раствором щелочи.
При написании работы был изучен метод потенциометрического титрования. В результате можно выделить несколько основных преимуществ данного метода титрования перед методом кислотно-основного титрования, где точку эквивалентности выявляют при помощи индикаторов.
1. Метод потенциометрического титрования отличается высокой точностью и чуткостью, с его помощью можно производить анализы в более разбавленных растворах, чем в растворах с использование индикаторов.
2. Потенциометрический анализ дает возможность выявлять в растворе концентрации нескольких веществ в одном растворе без их предварительного разделения, а также производить титрование мутных и цветных растворов.
3. Использование неводных растворителей дает возможность проводить анализ веществ, которые разлагаются водой, или нестойки в ней, или нерастворимы в воде. Например, определение содержания хлороводородной и монохлоруксусной кислот в смеси титрованием водного раствора является сложной задачей в связи с трудностью обнаружения двух скачков титрования. При титровании в ацетоне оба скачка выражены достаточно четко и содержание каждой кислоты в смеси может быть рассчитано. Используя необходимый растворитель можно изменить силу электролита и найти содержание компонентов, которые в водном растворе отдельно не титруются.
К недостаткам потенциометрического метода можно отнести то, что потенциал индикаторного электрода не всегда устанавливается быстро после добавления титранта и во многих случаях во время титрования надо производить большое количество отсчетов.
Но возможность провести быстрое выявлений концентрации вещества перевешивает недостатки потенциометрического титрования, и этот метод занял свое место и лабораторной практике.
Список использованной литературы.
1. Глинка Н. Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1988. – 702 с.
2. Полеес М. Э. Аналитическая химия. – М.: Медицина, 1981. – 286 с.
3. Крешков А. П., Ярославцев А. А. Курс аналитической химии. – М.: Химия, 1964. – 430 с.
4. Мороз А. С., Ковальова А. Г. Физическая и коллоидная химия. – Л. : Мир, 1994. – 278 с.
5. Физическая химия. Практическое и теоретическое руководство. Под ред. Б. П. Никольского, Л.: Химия, 1987. – 875 с.
6. Скуг Д., Уэст Д. Основы аналитической химии. В 2 т. Пер с англ. М.: Мир, 1979, - 438 с.
7. Васильев В. П. Аналитическая химия. В 2 кн. Кн. 2. Физико-химические методы анализа: Учеб. для студ. вузов, обучающихся по химико-технологическим специальностям – 2-е изд., перераб. и доп. - М.: Дрофа, 2002. - 384 с.