Номенклатура, предложенная А. Вернером
Комплексные катионы. Вначале называют отрицательно заряженные лиманды внутренней сферы с окончанием "о" (хлоро-, бромо-, нитро-, родано- и т.д.). Если их число больше одного, то перед названиями лимандов добавляют числительные ди-, три-, тетра-, пента-, гекса- и т.д. Затем называют нейтральные лиманды, причем молекулу воды называют "акво", молекулу аммиака - "аммин". Если число нейтральных лимандов больше одного, то добавляют числительные ди-, три-, тетра- и т.д.
После нейтральных лимандов называют атом металла-комплексообразователя и в последнюю очередь - внешнесферные анионы. При этом наименование атома металла составляют из корня его латинского названия с характерным окончанием, зависящим от степени окисления центрального атома металла-комплексообразователя. Окончания эти следующие:
Примеры (для наглядности здесь и далее указана степень (состояние) окисления центрального металла, хотя обычно это не делается):
[PtII(NH3)4]Cl2 - тетрамминплатохлорид;
[PtIV(NH3)4Cl2]Cl2 - дихлоротетрамминплатехлорид;
[CoIII(NH3)5Cl]SO4 - хлоропентамминкобальтисульфат.
Комплексные анионы. Вначале называют отрицательно заряженные лиманды с соответствующими числительными (ди-, три-, тетра-, и т.д.). Затем называют нейтральные молекулы, после чего идет название металла с соответствующим окончанием, характеризующим его степень окисления, к которому добавляют еще суффикс "ат". В заключение в родительном падеже называют внешнесферные катионы.
Примеры
K[AgI(CN)2] - дицианоаргентаат калия;
K2[PtIVCl6] - гексахлороплатеат калия;
K4[FeII(CN)6] - гексацианоферроат калия;
Na3[FeIII(CN)6] - гексацианоферриат натрия.
Нейтральные комплексы. Названия строят аналогично предыдущему, за исключением того, что к наименованию металла-комплексообразователя не прибавляют никаких окончаний.
Примеры
[PtII(NH3)2Cl2] - дихлородиамминплатина;
[CoIII(NH3)3(NO2)3] - тринитротриамминкобальт;
[CrIII(NH3)3(SCN)3] - трироданотриамминхром;
[RhIIIPy3(C2O4)Cl] - хлорооксалатотрипиридинродий.
Номенклатура, рекомендованная Международным союзом по чистой и прикладной химии
Эту номенклатуру можно рассматривать как усовершенствованную и модернизированную номенклатуру А. Вернера. Лиманды называются так же, как и в вернеровской номенклатуре, т.е. отрицательно заряженные лиманды оканчиваются на "о", а нейтральные имеют обычные наименования.
Одноядерные комплексы. Вначале называют катион, затем - анион. При перечислении лимандов сначала называют отрицательно заряженные, затем - нейтральные с соответствующими числительными (ди-, три-, тетра- и т.д.). После этого называют атом металла-комплексообразователя, указывая после названия металла его степень окисления римскими цифрами в круглых скобках. Символ (0) используют для обозначения нулевой степени окисления. Если комплекс представляет собой анион, то к названию центрального атома добавляют суффикс "ат". Если лиманды представляют собой сложные многоатомные молекулы, то вместо числительных ди-, три-, тетра- и т.д. используют числительные бис-, трис-, тетракис-, пентакис-, гексакис-.
Примеры
[Pt(NH3)4]Cl2 - тетрамминплатина(II)хлорид;
[Pt(NH3)4Cl2]Cl2 - дихлоротетрамминплатина(IV)хлорид;
[Co(NH3)5Cl]SO4 - хлоропентамминкобальт(III)сульфат.
Если катион называют в родительном падеже (что в русском языке допускается), то наименования катиона и аниона пишут раздельно:
[Co(NH3)6]Cl2 - гексамминкобальт(III)хлорид или гексамминкобальта(III) хлорид.
Многоядерные комплексы. В многоядерных комплексах мостиковые лиманды обозначают символом "m" (мю) перед их наименованием.
Пример - бис(этилендиамин)кобальт(III)-m-имидогидроксобис(этилендиамин)-кобальт(III)-ион.
ЗАКЛЮЧЕНИЕ
Координационная химия (химия комплексных соединений) длительное время считалась одним из разделов неорганической химии; объяснялось это тем, что большинство известных ранее координационных соединений содержало в качестве лимандов, как правило, типичные неорганические молекулы и ионы - аммиак, воду, нитро-, роданогруппу и т.п. Экспериментальные исследования неорганических комплексных соединений были начаты за несколько десятилетий до того, как стала бурно развиваться органическая химия. После создания А. Вернером координационной теории химия комплексных соединений стала постепенно, в течение десятилетий, превращаться в самостоятельный раздел химической науки. Ее успешное развитие связано с именами Трассера, Цейзе, Йергенсена, Грэма, Клауса, Бломстранда, школы А.Вернера, а в двадцатом веке - Л.А. Чугаева, И.И. Черняева, А.А. Гринберга, Чатта, Найхольма, Фишера, Бьеррума и многих других ученых различных стран. В наши дни координационая химия - интенсивно развивающаяся в различных направлениях наука, тесно переплетающаяся с другими областями химии.
ЛИТЕРАТУРА
1. Кукушкин Ю.Н. Химия координационных соединений. М.: Высшая школа, 1985.
2. Журнал "Координационая химия" Российской Академии наук. Основан в 1975.
3. Гринберг А.А. Введение в химию комплексных соединений. М.; Л.: Химия, 1966.
4. Вернер А. Новые воззрения в области неорганической химии. Л.: ОНТИ, 1936.
5. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. М.: Мир, 1969.