Вирішення задач по аналітичній хімії (стр. 1 из 15)
№ 1
В задачі потрібно знайти масу KOH, необхідну для приготування 1,0 л 20% розчину КОН густиною 1,19 г/мл, як також розрахувати молярну та нормальну концентрації розчину
Молярна маса
М(КОН) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль;
еквівалент рівний 1 моль; еквівалентна маса Е(КOH) = 56 г/моль-екв.
Маса 1 л розчину 1,19∙1000 = 1190 г.
20%-на концентрація означає, що у 100 г розчину має знаходитись 20 г КОН, а у 1190 г розчину (в 1 л) буде
Маса(КОН) =
Кількість молей КОН в 1 л розчину
Тому,СМ = 4,25 М.
Кількість моль-екв. КОН в 1 л розчину
моль-екв. Отже,СН = 4,25 н.
№ 2
В задачі потрібно знайти об’єм 0,2 М розчину H2SO4 густиною 1,09 г/мл за умови розчинення маси 98,0 г H2SO4, як також розрахувати процентну та нормальну концентрації розчину
Молярна маса M(H2SO4) = 2+32+16∙4 = 98 г/моль; еквівалент рівний
моль; еквівалентна маса 
г/моль-екв.Маса 1 л розчину 1,09∙1000 = 1090 г.
В 1 л розчину має бути m = 0,2∙98 = 19,6 гH2SO4, а в невідомому об’ємі Vрозч її буде 98,0 г. Звідси
Якщо у 1090 г розчину маємо 19,6 гH2SO4, то у 100 г буде
Тому,С% = 1,80 %.Кількість моль-екв. H2SO4 в 1 л розчину
моль-екв. Отже, СН = 0,4 н.№ 3
В задачі потрібно знайти масу HCl, необхідну для приготування 0,5 л 0,1 н розчинуHCl густиною 1,02 г/мл, як також розрахувати процентну та молярну концентрації розчину
Молярна масаМ(HCl) = 35,5 + 1 = 36,5 г/моль; еквівалент рівний 1 моль; екві-валентна маса Е(НCl) = 36,5 г/моль-екв.
Маса 1 л розчину 1,02∙1000 = 1020 г.
В 1 л розчину має знаходитись m = 0,1∙36,5 = 3,65 гHCl, а у 0,5 л буде
Маса(HCl) = 3,65∙0,5 = 1,825 г.
Якщо у 1020 г розчину маємо 3,65 гHCl, то у 100 г буде
Тому, С% = 0,36 %.Кількість молей HClв 1 л розчину
Отже,СМ= 0,1 М.№ 4
В задачі потрібно знайти масу NaOH, необхідну для приготування 2,0 л 0,5 н розчину NaOH густиною 1,06 г/мл, як також розрахувати процентну та молярну концентрації розчину
Молярна маса
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль;
еквівалент рівний 1 моль; еквівалентна маса E(NaOH) = 40 г/моль-екв.
Маса 1 л розчину 1,06∙1000 = 1060 г.
В 1 л розчину має знаходитись
m = 0,5∙40 = 20 гNaOH, а у 2,0 л буде
Маса(NaOH) = 2∙20 = 40 г.
Якщо у 1060 г розчину маємо 20 гNaOH, то у 100 г буде
Тому, С% = 1,89 %.Кількість молей NaOH в 1 л розчину
Отже,СМ = 0,5 М.
№ 5
В задачі потрібно знайти масу H2SO4, необхідну для приготування 2,5 л 2,0 н розчину H2SO4 густиною 1,04 г/мл, як також розрахувати процентну та молярну концентрації розчину
Молярна маса M(H2SO4) = 2 + 32 + 16∙4 = 98 г/моль; еквівалент рівний
моль; еквівалентна маса г/моль-екв.Маса 1 л розчину 1,04∙1000 = 1040 г.
В 1 л розчину має знаходитись m = 2∙49 = 98 гH2SO4, а у 2,5 л буде
Маса(H2SO4) = 98 ∙ 2,5 = 245 г.
Якщо у 1040 г розчину маємо 98 гH2SO4, то у 100 г буде
Тому,С% = 9,42 %.Кількість молей H2SO4 в 1 л розчину
Отже,СМ = 1,0 М.
№ 6
В задачі потрібно знайти об’єм 10%-го розчину NH3 густиною 0,96 г/мл за умови розчинення маси 28,8 г аміаку, як також розрахувати молярну та нормальну концентрації розчину
Молярна маса M(NH3) = 14 + 3 = 17 г/моль; еквівалент рівний
моль; еквівалентна маса 
г/моль-екв.10%-на концентрація означає, що у 100 г розчину має знаходитись 10 гNH3. А 28,8 г аміаку мають бути у
розчину.Якщо об’єм розчину 1л має масу 0,96∙1000 = 960 г, то невідомий об’єм розчину Vрозч має масу 288 г. Звідси
Якщо в 0,3 л розчину знаходиться 28,8 г аміаку, то в 1 л розчину буде
NН3. Кількість молей аміаку в 1 л розчину Тому,  |
СМ = 5,647 М.
Кількість моль-екв. аміаку в 1л розчину
моль-екв.Отже,
СН= 16,941 н.
№ 7
Знайти масу КОН, необхідну для приготування 4,0 л 0,5 М розчину КОН густиною 1,03 г/мл. Розрахувати процентну та нормальну концентрації розчину
Молярна маса
М(КОН) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль;
еквівалент рівний 1 моль; еквівалентна маса
Е(КОН) = 56 г/моль-екв.
Маса 1 л розчину 1,03∙1000 = 1030 г.
В 1 л розчину має знаходитись
m = 0,5∙56 = 28 г КОН, а в 4 л буде
Маса(КОН) = 4∙28 = 112 г.
Якщо у 1030 г розчину маємо 28 г КОН, то у 100 г буде
Тому,С% = 2,72 %.Кількість моль-екв. КОН в 1 л розчину
моль-екв. Отже,СН = 0,5 н.
№ 8
В задачі потрібно знайти масу MgCl2, необхідну для приготування 0,5 л 0,2 н розчину MgCl2густиною 1,01 г/мл, як також знайти процентну та молярну концентрації розчину
Молярна маса М(MgCl2) = 24,3+35,5∙2 = 95,3г/моль; еквівалент рівний
моль; еквівалентна маса 
г/моль-екв.Маса 1 л розчину 1,01∙1000 = 1010 г.
В 1 л розчину має знаходитись m = 0,2∙47,65 = 9,53 гMgCl2, а у 0,5 л буде
Маса(MgCl2) =
Якщо у 1010 г розчину маємо 9,53 гMgCl2, то у 100 г буде
Тому,С% = 0,94 %.
Кількість молей MgCl2 в 1 л розчину
Отже,СМ = 0,1 М.
№ 9
В задачі потрібно знайти об’єм 0,1 М розчину CaCl2 густиною 1,03 г/мл при розчиненні 55,5 г препарату CaCl2, як також розрахувати процентну та нормальну концентрації розчину
Молярна маса М(CaCl2) = 40 + 35,5∙2 = 111 г/моль; еквівалент рівний
моль; еквівалентна маса 
г/моль-екв.Маса 1 л розчину 1,03∙1000 = 1030 г.
В 1л розчину має бути m = 0,1∙111 = 11,1г CaCl2, а в невідомому об’ємі Vрозчбуде 55,5 г. Звідси
Якщо у 1030 г розчину міститься 11,1 гCaCl2, то у 100 г буде
ТомуС% = 1,08 %.Кількість моль-екв. CaCl2 в 1 л розчину
моль-екв. Отже,СН= 0,2 н.
№ 10
В задачі потрібно знайти масу NaOH, необхідну для приготування 0,2 л 15% розчину NaOH густиною 1,12 г/мл, як також знайти молярну та нормальну концентрації розчину
Молярна маса М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль; еквівалент рівний 1 моль; еквівалентна маса Е(NaOH) = 40 г/моль-екв.
Маса 1 л розчину 1,12∙1000 = 1120 г.
Концентрація 15% означає, що у 100 г розчину має знаходитись 15 гNaOH, а у 1120 г (в 1 л) його має бути
Для приготування 0,2 л розчину треба взяти
Маса(NaOH) = 168∙0,2 = 33,6 г.
Кількість молей NaOH в 1 л розчину
Тому,СМ= 4,2 М.
Кількісь моль-екв. NaOH в 1 л розчину
моль-екв. Отже,