Вирішення задач по аналітичній хімії (стр. 7 из 15)

KCl + NaHC₄H₄O₆ → KHC₄H₄O₆↓ + NaCl

K⁺ + HC₄H₄O₆‾ → KHC₄H₄O₆↓

Умови : нейтральний або оцтовокислий розчин, велика концентрація іонів К⁺, холодний розчин. Іони амонію заважають виявленню іонів калію.

2KNO₃ + Na₃[Co(NO₂)₆] → K₂Na[Co(NO₂)₆]↓ + 2NaNO₃

2K⁺ + Na⁺ + [Co(NO₂)₆]^3– → K₂Na[Co(NO₂)₆]↓

Умови: нейтральний або оцтовокислий розчин. Іони амонію заважають визначенню іонів калію.

NaAlO₂ + NH₄Cl + 2H₂O → Al(OH)₃↓ + NaCl + NH₄OH

AlO₂‾ + NH₄⁺ + 2HOH → Al(OH)₃↓ + NH₄OH

Умови: присутність твердого хлориду амонію. Іони Cr³⁺заважають визначенню іонів Al³⁺.

№ 58

Скласти молекулярні та іонні рівняння основних реакцій визначення катіонів Zn²⁺, Na⁺. Навести умови виконання цих реакцій. Звернути увагу на іони, що заважають визначенню

ZnSO₄ + H₂S + 2CH₃COONa → ZnS↓ + 2CH₃COOH + Na₂SO₄

Zn²⁺ + H₂S + 2CH₃COO‾ → ZnS↓ + 2CH₃COOH

ОсадZnS розчинний в мінеральних кислотах. В даній реакції присутність ацетату натрію необхідна тому що сильна кислота HCl, яка утворюється без його присутності, замінюється на слабку CH₃COOH, в якій ZnS не розчиняється.

Заважають іони Co²⁺та Ni²⁺ якщо рН розчину не дорівнює 2.

NaCl + K[Sb(OH)₆] → Na[Sb(OH)₆]↓ + KCl

Na⁺ + [Sb(OH)₆]‾ → Na[Sb(OH)₆]↓

Умови: нейтральне або слабколужне середовище, досить висока концентрація солі натрію, холодний розчин.

Солі амонію заважають даній реакції тому що гідролізують, результуючи іони водню. Реактив K[Sb(OH)₆] у присутності солей амонію розкладається так само, як при дії кислот.

Na⁺ + Zn[(UO₂)₃(CH₃COO)₈] + CH₃COO‾ + 9H₂O →

→ NaZn[(UO₂)₃(CH₃COO)₉]∙9H₂O↓

Умови: нейтральний або оцтовокислий розчин.

№ 59

Скласти молекулярні та іонні рівняння основних реакцій визначення катіонівMg²⁺, Na⁺. Навести умови виконання цих реакцій. Звернути увагу на іони, що заважають визначенню

MgSO₄ + 2NH₄OH ↔ Mg(OH)₂↓ + (NH₄)₂SO₄

Mg²⁺ + 2NH₄OH ↔ Mg(OH)₂↓ + 2NH₄⁺

Іони амонію заважають визначенню іонів магнію.

NaCl + K[Sb(OH)₆] → Na[Sb(OH)₆]↓ + KCl

Na⁺ + [Sb(OH)₆]‾ → Na[Sb(OH)₆]↓

Умови: нейтральне або слабколужне середовище, досить висока концентрація солі натрію, холодний розчин.

Солі амонію заважають даній реакції тому що гідролізують, результуючи іони водню. Реактив K[SB(OH)₆] у присутності солей амонію розкладається так само, як при дії кислот.

Na⁺ + Zn[(UO₂)₃(CH₃COO)₈] + CH₃COO‾ + 9H₂O →

→ NaZn[(UO₂)₃(CH₃COO)₉]∙9H₂O↓

Умови: нейтральний або оцтовокислий розчин.

№ 60

Скласти молекулярні та іонні рівняння основних реакцій визначення катіонів Ca²⁺, Mg²⁺. Навести умови виконання цих реакцій. Звернути увагу на іони, що заважають визначенню

CaSO₄ + (NH₄)₂C₂O₄ → CaC₂O₄↓ + (NH₄)₂SO₄

Ca²⁺ + C₂O₄^2– → CaC₂O₄↓

Виявленню іонів кальцію заважають іони барію та стронцію, які дають з оксалатом амонію аналогічні осади.

CaCl₂ + K₄[Fe(CN)₆] → K₂Ca[Fe(CN)₆]↓ + 2KCl

2K⁺ + Ca²⁺ + [Fe(CN)₆]^4– → K₂Ca[Fe(CN)₆]↓

Іони барію в значних концентраціях можуть заважати визначенню іонів кальцію, так як утворюють аналогічні осади.

MgSO₄ + 2NH₄OH ↔ Mg(OH)₂↓ + (NH₄)₂SO₄

Mg²⁺ + 2NH₄OH ↔ Mg(OH)₂↓ + 2NH₄⁺

Іони амонію заважають визначенню іонів магнію.

№ 61

Принцип аналітичної класифікації аніонів. До яких аналітичних груп належать аніони SO₄^2–, PO₄^3–, CO₃^2–,Cl‾, Br‾, I‾, NO₂‾, NO₃‾ ?

Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій дії групових реактивів, якщо в розчині присутні такі аніони: SO₄^2– , I‾, NO₂‾. Зазначити колір осадів, розчинність

Поділ аніонів на аналітичні групи оснований на різній розчинності солей барію і солей срібла:

І група – аніони, солі барію яких важкорозчинні у воді;

ІІ група – аніони, солі срібла яких важкорозчинні у воді і у розведеній азотній кислоті;

ІІІ група – не утворюють важкорозчинних солей з іонами барію і срібла.

Аніони SO₄^2–, PO₄^3–, CO₃^2– належать до І групи;

″Cl‾, Br‾, I‾ ″ до ІІ групи;

″NO₂‾, NO₃‾ ″ до ІІІ групи.

Рівняння реакцій:

1) Na₂SO₄ + BaCl₂ ↔ BaSO₄↓ + 2NaCl

SO₄^2– + Ba²⁺ ↔ BaSO₄↓

Білий кристалічний осад, практично нерозчинний у воді і кислотах.

2) KI + AgNO₃ ↔ KNO₃ + AgI↓

I‾ + Ag⁺ ↔ AgI↓

Осад жовтого кольору, розчинний в тіосульфаті натрію і ціаніді калію, але нерозчинний в гідроксиді амонію.

3) На аніон NO₂‾ груповий реактив відсутній через належність вказаного аніона до ІІІ аналітичної групи.

№ 62

Принцип аналітичної класифікації аніонів. До яких аналітичних груп належать аніони SO₄^2–, PO₄^3–, CO₃^2–,Cl‾, Br‾, I‾, NO₂‾, NO₃‾ ? Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій дії групових реактивів, якщо в розчині присутні такі аніони: PO₄^3–, Cl‾, NO₃‾. Зазначити колір осадів, розчинність

Поділ аніонів на аналітичні групи оснований на різній розчинності солей барію і солей срібла:

І група – аніони, солі барію яких важкорозчинні у воді;

ІІ група – аніони, солі срібла яких важкорозчинні у воді і у розведеній азотній кислоті;

ІІІ група – не утворюють важкорозчинних солей з іонами барію і срібла.

Аніони SO₄^2–, PO₄^3–, CO₃^2– належать до І групи;

″Cl‾, Br‾, I‾ ″ до ІІ групи;

″NO₂‾, NO₃‾ ″ доІІІгрупи.

Рівняння реакцій:

1) Серед фосфатів добре розчинними у воді є лише фосфати лужних металів та однозаміщені фосфати лужноземельних металів. Тому, з нейтральних розчинів хлорид барію осаджує білий гідрофосфат барію за рівнянням:

HPO₄^2– + Ba²⁺ ↔ BaHPO₄↓

З лужних розчинів осаджується білий фосфат барію:

2PO₄^3– + 3Ba²⁺ ↔ Ba₃(PO₄)₂↓

Обидва осади розчинні в оцтовій та мінеральних кислотах.

2) KCl + AgNO₃ ↔ KNO₃ + AgCl↓

Cl‾ + Ag⁺ ↔ AgCl↓

Білий сирнистий осад, нерозчинний в розведених кислотах, але добре розчинний в гідроксиді та карбонаті амонію. Подано лише перше рівняння реакції. Фактично вказаний осад оброблюють або 10%-ним розчином (NH₄)₂CO₃ або 2 н. розчином NH₄OH до отримання прозорого розчину, потім по краплях додають 2 н. розчин НNO₃ до кислої реакції. В присутності іонів Cl‾ знову випадає осад AgCl.

3) На аніон NO₃‾ груповий реактив відсутній через належність вказаного аніона до ІІІ аналітичної групи.

№ 63

Принцип аналітичної класифікації аніонів. До яких аналітичних груп належать аніони SO₄^2–, PO₄^3–, CO₃^2–,Cl‾, Br‾, I‾, NO₂‾, NO₃‾ ? Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій дії групових реактивів, якщо в розчині присутні такі аніони: CO₃^2–, Br‾, SO₄^2–. Зазначити колір осадів, розчинність

Поділ аніонів на аналітичні групи оснований на різній розчинності солей барію і солей срібла:

І група – аніони, солі барію яких важкорозчинні у воді;

ІІ група – аніони, солі срібла яких важкорозчинні у воді і у розведеній азотній кислоті;

ІІІ група – не утворюють важкорозчинних солей з іонами барію і срібла.

Аніони SO₄^2–, PO₄^3–, CO₃^2– належать до І групи;

″Cl‾, Br‾, I‾ ″ до ІІ групи;

″NO₂‾, NO₃‾ ″ доІІІгрупи.

Рівняння реакцій:

1) Na₂CO₃ + BaCl₂ ↔ BaCO₃↓ + 2NaCl

CO₃^2– + Ba²⁺ ↔ BaCO₃↓

Об’ємистий білий осад, практично нерозчинний у воді, але розчинний в азотній кислоті.

2) KBr + AgNO₃ ↔ KNO₃ + AgBr↓

Br‾+ Ag⁺ ↔ AgBr↓

Жовтуватий сирнистий осад, нерозчинний в азотній кислоті, але розчинний в гідроксиді амонію, тіосульфаті натрію та ціаніді калію. Подано лише перше рівняння реакції. Фактично вказаний осад оброблюють 2 н. розчином NH₄OH до отримання прозорого розчину, потім по краплях додають 2 н. розчин НNO₃ до кислої реакції. В присутності іонів Br‾ знову випадає осад AgBr.

3)Na₂SO₄ + BaCl₂ ↔ BaSO₄↓ + 2NaCl

SO₄^2– + Ba²⁺ ↔ BaSO₄↓

Білий кристалічний осад, практично нерозчинний у воді і кислотах.

№ 64

Принцип аналітичної класифікації аніонів. До яких аналітичних груп належать аніони SO₄^2–, PO₄^3–, CO₃^2–,Cl‾, Br‾, I‾, NO₂‾, NO₃‾ ? Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій дії групових реактивів, якщо в розчині присутні такі аніони: Cl‾, PO₄^3–, CO₃^2–. Зазначити колір осадів, розчинність

Поділ аніонів на аналітичні групи оснований на різній розчинності солей барію і солей срібла:

І група – аніони, солі барію яких важкорозчинні у воді;

ІІ група – аніони, солі срібла яких важкорозчинні у воді і у розведеній азотній кислоті;

ІІІ група – не утворюють важкорозчинних солей з іонами барію і срібла.

Аніони SO₄^2–, PO₄^3–, CO₃^2– належать до І групи;