Написати молекулярне та іонне рівняння реакції відкриття встановленого катіону. Зазначити умови її виконання.
Це означає, що у досліджуваному розчині присутні катіони Ва2+:
K2Cr2O7 + 2BaCl2 + H2O + 2NaCH3COO → 2BaCrO4↓ + 2KCl + 2NaCl + 2CH3COOH
2Ba2+ + Cr2O72– + 2CH3COO– + H2O → 2BaCrO4↓ + 2CH3COOH
Основна умова – присутність ацетату натрію. Хромати стронцію і кальцію, розчиняючись в оцтовій кислоті, не заважають виявленню іона Ba2+.
№ 43-44
Дати обґрунтовану відповідь, який висновок роблять за результатами дробного аналізу, якщо при дії на окрему порцію розчину, що аналізується: гексаціаноферату (ІІІ) калію утворюється темно-синій осад. Написати молекулярне та іонне рівняння реакції відкриття встановленого катіону. Зазначити умови її виконання
Це означає, що досліджуваний розчин містить катіони Fe2+:
3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6] → Fe3[Fe(CN)6]2↓ + 3K2SO4
3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3–→ Fe3[Fe(CN)6]2↓
Осад має назву “турнбульова синь”.
Умови: нелужне середовище (нейтральне або слабокисле), оскільки вказаний осад розчинний в лугах.
№ 45-46
Дати обґрунтовану відповідь, який висновок роблять за результатами дробного аналізу, якщо при дії на окрему порцію розчину, що аналізується: гексаціаноферату (ІІ) калію утворюється темно-синій осад. Написати молекулярне та іонне рівняння реакції відкриття встановленого катіону. Зазначити умови її виконання
Це означає, що досліджуваний розчин містить катіони Fe3+:
4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] → Fe4[Fe(CN)6]3↓ + 12KCl
4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4– → Fe4[Fe(CN)6]3↓
Осад має назву “берлінська лазур”.
Умови: не додавати надлишок реактиву; не додавати щавелеву кислоту (осад в ній розчинний); нейтральне середовище.
№ 47-48
Дати обґрунтовану відповідь, який висновок роблять за результатами дробного аналізу, якщо при дії на окрему порцію розчину, що аналізується: вісмутату натрію в присутності HNO3 розчин забарвлюється в малиново-фіолетовий колір. Написати молекулярне та іонне рівняння реакції відкриття встановленого катіону. Зазначити умови її виконання
Це означає присутність у досліджуваному розчині катіонів Mn2+:
2Mn(NO3)2 + 5NaBiO3 + 14HNO3 → 2NaMnO4 + 3NaNO3+ 5Bi(NO3)3 + 7H2O
2 Mn2+ + 4H2O – 5е– → MnO4– + 8H+
5 BiO3– + 6H+ + 2е–→ Bi3+ + 3H2O
2Mn2+ + 5BiO3– + 14H+ → 2MnO4– + 5Bi3+ + 7H2O
Умови: реакцію виконувати на холоді.
№ 49-50
Дати обґрунтовану відповідь, який висновок роблять за результатами дробного аналізу, якщо при дії на окрему порцію розчину, що аналізується: надлишку гідроксиду амонію утворюється розчин координаційної сполуки інтенсивно-синього кольору. Написати молекулярне та іонне рівняння реакції відкриття встановленого катіону. Зазначити умови її виконання
Це означає присутність у досліджуваному розчині катіонів Cu2+:
2Cu2+ + 2SO42– + 2NH4OH → [Cu(OH)]2SO4 + 2NH4+ + SO42–
[Cu(OH)]2SO4 + 2NH4+ + 6NH3 → 2[Cu(NH3)4]2+ + SO42– + 2H2O
Умови виконання реакції – непідкислений розчин.
№ 51
Скласти молекулярні та іонні рівняння основних реакцій визначення катіонів Ca2+, Al3+. Навести умови виконання цих реакцій. Звернути увагу на іони, що заважають визначенню
CaCl2 + (NH4)2C2O4 → CaC2O4↓ + 2NH4Cl
Ca2+ + C2O42– → CaC2O4↓
Іони барію та стронцію заважають виявленню іона Ca2+, так як дають з оксалатом амонію аналогічні осади.
CaCl2 + K4[Fe(CN)6] → K2Ca[Fe(CN)6]↓ + 2KCl
2K+ + Ca2+ + [Fe(CN)6]4– → K2Ca[Fe(CN)6]↓
Іони барію в значних концентраціях можуть заважати визначенню іонів кальцію, так як утворюють аналогічний осад.
NaAlO2 + NH4Cl + 2H2O → Al(OH)3↓ + NaCl + NH4OH
AlO2‾ + NH4+ + 2HOH → Al(OH)3↓ + NH4OH
Реакція йде за присутності твердого хлориду амонію. Визначенню іонів Al3+ заважають іони Cr3+.
№ 52
Скласти молекулярні та іонні рівняння основних реакцій визначення катіонів K+, Ca2+. Навести умови виконання цих реакцій. Звернути увагу на іони, що заважають визначенню
KCl + NaHC4H4O6 → KHC4H4O6↓ + NaCl
K+ + HC4H4O6‾ → KHC4H4O6↓
Умови: нейтральний або оцтовокислий холодний розчин, велика концентрація іонів К+. Заважають іони амонію.
2KNO3 + Na3[Co(NO2)6] → K2Na[Co(NO2)6]↓ + 2NaNO3
2K+ + Na+ + [Co(NO2)6]3– → K2Na[Co(NO2)6]↓
Умови: нейтральний чи оцтовокислий розчин. Заважають іони амонію.
CaSO4 + (NH4)2C2O4 → CaC2O4↓ + (NH4)2SO4
Ca2+ + C2O42– → CaC2O4↓
Заважають іони барію та стронцію, які з оксалатом амонію дають аналогічні осади.
CaCl2 + K4[Fe(CN)6] → K2Ca[Fe(CN)6]↓ + 2KCl
2K+ + Ca2+ + [Fe(CN)6]4– → K2Ca[Fe(CN)6]↓
Іони барію в значних концентраціях можуть заважати визначенню іонів кальцію, оскільки утворюють аналогічний осад.
№ 53
Скласти молекулярні та іонні рівняння основних реакцій визначення катіонів Na+, Zn2+. Навести умови виконання цих реакцій. Звернути увагу на іони, що заважають визначенню
NaCl + K[Sb(OH)6] → Na[Sb(OH)6]↓ + KCl
Na+ + [Sb(OH)6]‾ → Na[Sb(OH)6]↓
Умови: нейтральне або слабколужне середовище, досить висока концентрація солі натрію, холодний розчин. Солі амонію заважають даній реакції тому що гідролізують, результуючи іони водню. Реактив K[Sb(OH)6] у присутності солей амонію розкладається так само, як при дії кислот.
Na+ + Zn[(UO2)3(CH3COO)8] + CH3COO‾ + 9H2O →
→ NaZn[(UO2)3(CH3COO)9]∙9H2O↓
Умови: нейтральний або оцтовокислий розчин.
ZnSO4 + H2S + 2CH3COONa → ZnS↓ + 2CH3COOH + Na2SO4
Zn2+ + H2S + 2CH3COO‾ → ZnS↓ + 2CH3COOH
ОсадZnS розчинний в мінеральних кислотах. В даній реакції присутність ацетату натрію необхідна тому що сильна кислота HCl, яка утворюється без його присутності, замінюється на слабку CH3COOH, в якій ZnS не розчиняється. Заважають іони Co2+ та Ni2+ якщо рН розчину не дорівнює 2.
№ 54
Скласти молекулярні та іонні рівняння основних реакцій визначення катіонів Mg2+, Al3+. Навести умови виконання цих реакцій. Звернути увагу на іони, що заважають визначенню
MgSO4 + 2NH4OH ↔ Mg(OH)2↓ + (NH4)2SO4
Mg2+ + 2NH4OH ↔ Mg(OH)2↓ + 2NH4+
Іони амонію заважають визначеннню іонів магнію.
NaAlO2 + NH4Cl + 2H2O → Al(OH)3↓ + NaCl + NH4OH
AlO2‾ + NH4+ + 2HOH → Al(OH)3↓ + NH4OH
Умови: присутність твердого хлориду амонію. Іони Cr3+ заважають визначенню іонів Al3+.
№ 55
Скласти молекулярні та іонні рівняння основних реакцій визначення катіонів Na+, Al3+. Навести умови виконання цих реакцій. Звернути увагу на іони, що заважають визначенню
NaCl + K[Sb(OH)6] → Na[Sb(OH)6]↓ + KCl
Na+ + [Sb(OH)6]‾ → Na[Sb(OH)6]↓
Умови: нейтральне або слабколужне середовище, досить висока концентрація солі натрію, холодний розчин.
Солі амонію заважають даній реакції тому що гідролізують, результуючи іони водню. Реактив K[Sb(OH)6] у присутності солей амонію розкладається так само, як при дії кислот.
Na+ + Zn[(UO2)3(CH3COO)8] + CH3COO‾ + 9H2O →
→ NaZn[(UO2)3(CH3COO)9]∙9H2O↓
Умови: нейтральний або оцтовокислий розчин.
NaAlO2 + NH4Cl + 2H2O → Al(OH)3↓ + NaCl + NH4OH
AlO2‾ + NH4+ + 2HOH → Al(OH)3↓ + NH4OH
Реакція йде за присутності твердого хлориду амонію. Визначенню іонів Al3+ заважають іони Cr3+.
№ 56
Скласти молекулярні та іонні рівняння основних реакцій визначення катіонів Ca2+, Zn2+. Навести умови виконання цих реакцій. Звернути увагу на іони, що заважають визначенню
CaSO4 + (NH4)2C2O4 → CaC2O4↓ + (NH4)2SO4
Ca2+ + C2O42– → CaC2O4↓
Виявленню іонів кальцію заважають іони барію та стронцію, які дають з оксалатом амонію аналогічні осади.
CaCl2 + K4[Fe(CN)6] → K2Ca[Fe(CN)6]↓ + 2KCl
2K+ + Ca2+ + [Fe(CN)6]4– → K2Ca[Fe(CN)6]↓
Іони барію в значних концентраціях можуть заважати визначенню іонів кальцію, оскільки дають аналогічні осади.
ZnSO4 + H2S + 2CH3COONa → ZnS↓ + 2CH3COOH + Na2SO4
Zn2+ + H2S + 2CH3COO‾ → ZnS↓ + 2CH3COOH
Осад ZnS розчинний в мінеральних кислотах. В даній реакції присутність ацетату натрію необхідна тому що сильна кислота HCl, яка утворюється без його присутності, замінюється на слабку CH3COOH, в якій ZnS не розчиняється.
Заважають іони Co2+ та Ni2+ якщо рН розчину не дорівнює 2.
№ 57
Скласти молекулярні та іонні рівняння основних реакцій визначення катіонів K+, Al3+. Навести умови виконання цих реакцій. Звернути увагу на іони, що заважають визначенню