Решение задач по химии (стр. 1 из 5)
Решебник
разноуровневых заданий
по химии
для дифференцированного контроля
знаний учеников
8 класс
г. Кривой Рог
2001 год
Вариант 1
Задачи
Первый уровень
1.
| Дано:О2 | 1. Определяем относительную плотность   | |
| Д(Н2) — ? | ||
| Ответ: | относительная плотность кислорода по водороду 16. | |
2.
| Дано:Н2О | 1. Определяем массовую долю оксигена в воде    или 87% | |
| W(O) — ? | ||
| Ответ: | массовая доля оксигена в воде 87%. | |
3. О2 – молекула простого вещества – кислорода, состоящая из двух атомов оксигена.
2О2 – две молекулы простого вещества, каждая из которых состоит из двух атомов оксигена.
О – один атом оксигена.
10Н2О – десять молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из двух атомов гидрогена и одного атома оксигена.
4СО2 – четыре молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома карбона и двух атомов оксигена.
4. HNO3
Второй уровень
5.
| Дано:ν(N2)=5 моль |  1. Определяем число молекул азота   2. Определяем число атомов нитрогена  | |
| N(N2) — ?N(N) — ? | ||
| Ответ: | в 5 моль азота содержится 30∙1023 молекул азота и 60∙1023 атомов нитрогена. | |
6.
| Дано:m(Cu)=16 кг | х 16кгCuO + H2 = Cu + H2O1 кмоль 1 кмоль80кг/моль 64кг/моль80кг 64кг1. Определяем массу купрум (II) оксидах:80кг=16кг:64кг  | |
| m(CuO) — ? | ||
| Ответ: | для получения 16кг меди надо взять 20кг купрум (II) оксида. | |
7.
| Дано:V(H2)=16л | 2H2+O2=2H2O1. Определяем объем кислородаV(H2):V(O2)=2:1=16л:х  | |
| V(O2) — ? | ||
| Ответ: | на полное сгорание 16 литров водорода пойдет 8л кислорода. | |
Третий уровень
8. 2Ca+O2=2CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
9.
| Дано:Д(О2)=1,5 | 1. Определяем относительную молекулярную массу озона  Mr(озона)=Д(О2)∙Mr(O2)Mr(озона)=1,5∙32=482. Определяем формулу озона16 – 1 атом48 – х атомов  | |
| Формула озона — ? | ||
| Ответ: | формула озона – О3. | |
10. При увеличении давления химическое равновесие сместится в сторону образования водорода и кислорода.
Вариант 2
Задачи
Первый уровень
1.
| Дано:CaCO3 |  1. Определяем массовую долю кальция  или 40% | |
| W(Ca) — ? | ||
| Ответ: | массовая доля кальция в кальций карбонате 40%. | |
2.
| Дано:N(H2)=24∙1023 молекул | 1. Определяем количество вещества водорода   | |
| ν(H2) — ? | ||
| Ответ: | количество вещества водорода – 4моль. | |
3.
| Дано:Д(Н2)=8 | 1. Определяем Mr(в-ва)  Mr(в-ва)=Д(Н2)∙Mr(H2)Mr(в-ва)=8∙2=16 | |
| Mr(в-ва) — ? | ||
| Ответ: | относительная молекулярная масса вещества – 16. | |
4 2Br – два атома брома
Br – один атом брома
3HBr – три молекулы сложного вещества, каждая из которых
Второй уровень
5.
| Дано:ν(AgNO3)=3моль | 3моль хгAgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO31моль 1моль 143,5г/моль 143,5г1. Определяем массу аргентум хлорида3моль:1моль=х:143,5г  | |
| m(AgCl) — ? | ||
| Ответ: | масса аргентум хлорида 430,5г. | |
6.
| Дано:SV(O2)=44,8л | 44,8лхS + O2 = SO21моль 1моль 22,4л/моль 22,4л/моль 22,4л 22,4л1. Определяем объем сульфур (IV) оксида44,8л:22,4л=х:22,4л  | |
| V(SO2) — ? | ||
| Ответ: | объем сульфур (IV) оксида – 44,8л. | |
7. С повышением температуры химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ.
Третий уровень
8. 2Pb+O2=2PbO
PbO+2HCl=PbCl2+H2O
PbCl2+2AgNO3=Pb(NO3)2+2AgCl↓
9. а) CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
10.
| Дано:m(H2SO4)=4,9гNaOH | 4,9гхг2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O1моль 1моль 98г/моль 142г/моль 98г 142г1. Определяем массу натрий сульфата4,9г:98г=х:142г  | |
| m(Na2SO4) — ? | ||
| Ответ: | в результате взаимодействия 4,9г сульфатной кислоты с натрий гидроксидом образуется 7,1г натрий сульфата. | |
Вариант 3
Задачи
Первый уровень
1.
| Дано:CuSO4 | 1. Определяем массовую долю купрума   или 40% | |
| W(Cu) — ? | ||
| Ответ: | массовая доля купрума в купрум (II) сульфате – 40% | |
2.
| Дано:ν(О2)=3моль | 1. Определяем число молекул кислорода ;  N=3моль∙6∙1023молекул/моль=18∙1023молекул | |
| N(O2) — ? | ||
| Ответ: | в 3 моль кислорода содержится 18∙1023молекул. | |
3. N2 – одна молекула простого вещества азота каждая из которых состоит из двух атомов нитрогена.
5N – пять атомов нитрогена.
N2O – одна молекула сложного вещества, состоящая из двух атомов нитрогена и одного атома оксигена.
4HNO3 – четыре молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома гидрогена, одного атома нитрогена и трех атомов оксигена.
7H2 – семь молекул простого вещества водорода, каждая из которых состоит из двух атомов гидрогена.
4.
| Дано:ν(Н2)=2моль | 1. Определяем объем водорода  ;  V(H2)=2моль∙22,4л/моль=44,8л | |
| V(H2) — ? | ||
| Ответ: | объем 2 моль водорода составляет 44,8л. | |
Второй уровень
5.
| Дано:υ(NaOH)=4моль | 4мольхг2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O2моль 1моль 98г/моль 98г1. Определяем массу сульфатной кислоты4моль:2моль=х:98г  | |
| m(H2SO4) — ? | ||
| Ответ: | на нейтрализацию 4 моль натрий гидроксида пойдет 196г сульфатной кислоты. | |
6.
| Дано:m(CuO)=16г | хг 16г2Cu + O2 = 2CuO2моль 2моль64г/моль 80г/моль64г 160г | |
| m(Cu) — ? | ||
1. Определяем массу медих:64г=16г:160г  | ||
| Ответ: | для получения 16г купрум (II) оксида надо взять 6,4г меди. | |
7. С повышением температуры равновесие сместится в сторону исходных веществ.