Материалы по химии (кислоты, оксиды, основания, водород)

бщаяхарактеристика Физическиесвойства.

H

Cl-Соляная -Cl-соляная Агрегатноесостояние-жидкосное(H3PO4твёрдый).

HI-Йодная -I-йодная Ц-разный

HF-Фторная -F-фторная В–Непробуют

HBr-Бромная -Br-бромная З– Нет.

Н₂S-Cероводородная =S-сероводороднаяРастворимостьв H₂O– растворимая(Н₂SiO₃-нерасворимая)

НNO₃-Азотная -NO₃-азотная

НSO₃-Cернистая =SO₃-сернистая

Н₂SO₄-Cерная =SO₄-серная

H₂SiO₃-Кремниевая =SiO₃-кремниевая

Н₃РО₄-Фосфорная PO₄-фосфорная

Н₂СО₃-Угольная -CO₃-угольная

(Количествоатомов водородав кислотеопределяетсявалентностьюКис.Ост.Н_Х)

(Кислотныйостаток сохраняетсяпостояннойхим. реакции). КислотыН_ХКО

Классификация (О) Химическиесвойства

К

ислородсодержащие Бескислородные 1.Изменяютцвет индикаторов

HNO₃;H₂SO₃;H₂SO₄;H₂SiO₃;H₂CO₃;H₃PO₄. HCl;HI;HF;HBr;H₂S. ф\ф(безцветный) ф\ф(не изменяется)

Кислоты(Н) Н м\о(оранжевый) м\о (красный)

Одноосновные трехосновные лакмус(синий) лакмус(красный)

HCl;HI;HF;HBr;HNO₃. двухосновные H₃PO₄ 2.Реагируетс металлами(до Н)

H₂S;H₂SO₃;H₂SO₄; Н_ХКО+Ме=МеКО+Н₂

H₂SiO₃;H₂CO₃. 2НСl+Zn=ZnCl₂+H₂

Получение. 3.H_XKO+MeO=MeKO+H₂O

неМеО+Н₂О=Н_ХКО Н₂+неМЕ=Н_ХКО Н_ХКО+соль=Н_ХКО+соль H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O

Н₂+I₂=2HI^{сильныекислоты бесцветная чёрный синяя бесцветная}

(H₂SO₄;HCl;HNO₃;H₃PO₄) 4.сМе(ОН)_Х

H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄+2HCl Н_ХКО+Ме(ОН)_Х=Ме_ХКО+Н₂О

^{НИЙТРОЛИЗАЦИЯ}

К

лассификация. Физическиесвойства.

^{Оксиды Оксиды}

С

олиобразующие Солинеобразующие Жидкий Твёрдый Газообразный

О

сновные Амфотерный КислотныенеМеО CO;NO;N₂O H₂O BaO SO₃

МеО (двойной) CO₂;SO₂;SO₃;H₂O Ц- Различный

Na₂O Al₂O₃ В– Нет, не пробуют

CaO B₂O З– Нет, специфический,не пробуют.

BaO ZnO Растворимостьв H₂O- различна

О

ксиды

Получение. Химическиесвойства.

Основные(МеО) Кислотные(неМеО)

1. С кислотами 1.Cоснованиями

Способыполучения МеО+кислота=соль+H₂O неМеО+основания=соль+Н₂О

Г

орениевеществ Разложениевеществ CaO+H₂SO₄=CaSO₄+H₂O СО+Са(ОН)₂=СаСО₃+Н₂О

2.С Н₂О 2.С Н₂О

П

ростые Сложные Нерастворимые Нестойкие Соли МеО+Н₂О=основание неМеО+Н₂О=кислота

вещества вещества основания кислоты СaCO₃^tCO₂+CaO СaO+H₂O=Ca(OH)₂ СО₂+Н₂О=Н₂СО₃

S

+O₂SO₂CH₄+2O₂= CuOH₂; Zn(OH)₂; H₂CO₃CO₂H₂O CuO+H₂O (угольнаякислота)

=CO₂+2H₂O Al(OH)₃;Fe(OH)₂; угольнаякислота 3.неМеО+МеО=соль

Fe(OH)₃. СО₂+СаО=СаСО₃

Al(OH)₃^tAl₂O₃+3H₂O

К

лассификация. Физическиесвойства.

^{Основания Твёрдые вещества}

Растворимыев воде Нерастворимыев воде Ц- Различный

LiOH;NaOH;KOH; Сu(OH)₂;Al(OH)₃; В –Непробуют

Ca(OH)2;Ba(OH)2; Mg(OH)2 Zn(OH)₂;Fe(OH)₂; З– Нет.

Щёлочи Fe(OH)₃.Растворимостьв H₂O– различна

Г

идроксидМе_(вал)

Основание

О

снования

Получение. Химическиесвойства.

1.Ме_(актив)+H₂O=Me(OH)_X+H₂ 1.Основанияизменяют цветиндикаторов

2

K+2H₂O=2KOH+H₂ ф/ф (безцветный)малиновый

2.MeO_{(активМе)}+Н₂О=Ме(ОН)_X КОН м/o(оранжевый)жёлтый

^Щелочь лакмус(синий)синий

СаО+Н₂О=Са(ОН)₂ 2.Ме(ОН)_х+кислотысоль+Н₂О

3.Соль+щёлочь=Ме(ОН)+соль Ca(OH)₂+2HCl=2H₂O+CaCl₂

СuSO₄+KOH=K₂SO₄+Cu(OH)₂ 3.Ме(ОН)_х+соль₁(Ме-неакт)=Ме(ОН)_х+соль₂

Голубогоцвета 2КОН+СuSO₄=Cu(OH)₂+K2SO₄

4.Me(OH)_X+неМе=соль+Н₂О

5.Нерастворимыеоснованияразлагаются

Ме(ОН)_Х^tCМеО+Н₂О

Cu(OH)₂^tCCuO+H₂O

2Al(OH)₃^tCAl₂O₃+3H₂O

О

бщаяхарактеристика: Физическиесвойства:

Н ^Н2О 1)Земнаякора (1%) ГЦ - безцветный

Х.Э. Н₂SO₄ 2)Живыеорганизмы(6,5%) А В -(нет)

Ar(H)=1 3)Вселенная(92%)З З - (нет)

4) H₂O

1)Легче воздуха

1761г.Открыт в АнглииГенри Кавендиш2)Малорастворимв Н₂О

3)Горюч

Н₂

Простоевещество водородMr(H)=2

Получение:Химическиесвойства:

В

промышленности: IРеагируетс простыми веществами

CH₄=^tCC+2H₂ а) сметаллами

В лаборатории: Ca+H₂=CaH₂(гидрид кальция)

b)cнеметаллами

2Н₂О=2Н₂+О₂ F₂+H₂=2HF(фтороводород)

Гидрид– соединениеводорода сметаллами

IIРеагируетсо сложнымивеществами

H₂+CuO Cu +H₂O

Восстановитель

Восстановитель-реакциявосстановления-реакция замешения.