Химические свойства кобальта, реакции обнаружения.
Задача обнаружения кобальта заключается прежде всего в выявлении содержания его солей в исследуемой среде. Типичным примером качественной реакции является реакция с хлоридом кобальта (II) CoCl2 , растворенным в воде. При добавлении гидроксида натрия NaOH в осадок выпадает голубой гидроксид кобальта (II); если пробирку с содержимым нагреть, то голубой осадок приобретет розовую окраску, перейдя в устойчивую форму. При простаивании на открытом воздухе постепенно образуется коричневатый гидроксид кобальта (III). Простые соли трехвалентного кобальта в основном нестойки в растворе. Если вместо гидроксида натрия в качестве реагента использовать сульфид аммония, то будет наблюдаться выпадение черного осадка сульфида кобальта, который не растворяется в разбавленных кислотах.
Важнейшей реакцией определения солей кобальта является реакция, в которой исследуемая среда помещается в раствор, представляющий собой смесь нитрита калия KNO2 , хлорида калия и уксусной кислоты ( уксусной эссенции). При нагревании данной системы в случае наличия хлорида кобальта в исследуемой среде произойдет выпадение желтого осадка комплексного соединения гексанитрокобальтата – (III) калия K3[Co(NO2)6].
Еще одна реакция – это реакция хлорида кобальта с небольшим количеством кристаллического роданида аммония NH4SCN. В процессе данной реакции образуется темно – синий раствор тетраиоцианатокобальта – (II) аммония:
CoCl2 + 4NH4SCN = 2NH4Cl + (NH4)2[Co(SCN)4]
К особенностям этой реакции следует отнести прежде всего то, что с ее помощью можно обнаруживать очень малые концентрации солей кобальта, что очень важно при проведении химических анализов в ходе геолого – разведочных работ.
<!DOCTYPE HTML PUBLIC "-//W3C//DTD HTML 3.2 Final//EN">
Литература
(1) Гроссе Э., Вайсмантель Х. Химия для любознательных. Изд-е 2-е ., Л., Химия, 1985.
(2) Бенеш П., Пумпр В., Свободова М., Мансуров Г. Н. 111 вопросов по химии. М: Просвещение, 1994.
(3) Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. Химия 7-11. Изд-е 2-е Учеб.для средней школы. М.: Просвещение., 1986.
(4) Зенин А.А., Белоусова Н.В. Гидрохимический словарь. Л: Гидрометеоидат,1988.
Другие источники информации
(1) CD-ROM " Большая энциклопедия Кирилла и Мефодия ".
Версия 1997 года
(2) Русскоязычные ресурсы Internet. Сервер Химического Факультета
МГУ.