Таким образом, основные положения атомно-молекулярного учения можно сформулировать следующим образом:
1. Все вещества состоят из атомов.
2. Атомы каждого вида одинаковы между собой, но отличаются от атомов любого другого вида.
3. При взаимодействии атомов образуются молекулы: гомоядерные или гетероядерные.
4. При физических явлениях молекулы сохраняются; при химических – разрушаются; при химических реакциях атомы в отличии от молекул сохраняются.
5. Химические реакции заключаются в образовании новых веществ из тех же самых атомов, из которых состоят первоначальные вещества.
Моль равен количеству вещества, содержащего столько же структурных частиц данного вещества, сколько атомов содержитсяв углероде массой 12 г.
Физико-химический смысл понятия “моль”может быть уточнен после введения представлений об изотопах.
Для удобства расчетов, проводимых на основании химических реакций и учитывающих количества исходных реагентов и продуктов взаимодействия в молях, вводится молярная масса вещества.
Молярная масса М вещества представляет собой отношение его массы к количеству вещества: М =m
V
гдеm — масса в граммах,v — количество вещества в молях, М — молярная масса в г/моль — постоянная величина для каждого данного вещества.
Значение молярной массы численно совпадает с относительной молекулярной массой вещества или относительной атомной массой элемента.
Определение, данное молю, опирается на число структурных частиц, содержащихся в 12г углерода. Было установлено, что указанная масса углерода содержит6,02х10/23 атомов этого элемента. Следовательно, любой химический индивид количеством 1 моль содержит6,02х10/23 структурных частиц (атомов или молекул).
ЧислоN/A=6.02*10/23 носит название постоянной Авогадрои выведено с использованием закона Авогадро.
Из закона Авогадро следует, что два газа одинаковых объемов при одинаковых условиях, хотя и содержат одинаковое число молекул, имеют неодинаковые массы: масса одного газа во столько раз больше массы другого, во сколько раз относительная молекулярная масса первого больше, чем относительная молекулярная масса второго, т. е. плотности газов относятся как их относительные молекулярные массы.
Независимая оценка значения молярной массы М может быть проведена на основании обобщенного уравнения Клапейрона — Менделеева:PV=mхRT
Где Р – давление газа в замкнутой системе, V – объем системы, m – масса газа, R – молярная газовая постоянная, равная 8, 31*ДЖ/К*моль, Т – абсолютная температура.
1.Химия. Справочные материалы.М.-1989 г.
2. Общая и неорганическая химия. Т.Варламова, А. Кракова.М.-2000 г.