7. В какую сторону сместятся равновесия реакций:
СО + 2Н2 = СН3ОН + 113,13 кДж
N2O4 = 2NO – 56,98 кДж
N2 + 3H2 = 2NH3 + 92,18 кДж
N2+ O2 = 2NO – 181,0 кДж
а) при понижении температуры; б) при понижении давления?
8. Понятие скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции.
9. Явление осмоса.
II вариант
1. За 1с. при 400оС и некотором давлении через дымовую трубу проходит 300 м3 дымовых газов. Определить их объём за это время при нормальной температуре и постоянном давлении.
2. Сколько килограммов паров эфира (С2Н5)2О содержится в 1 м3 воздуха, насыщенного парами эфира при 20оС? Давление паров эфира при данной температуре 58950 Па.
3. Вычислить давление 1моль сероводорода при 127оС, находящегося в сосуде вместимостью 500 см3, используя для этих целей уравнения Ван-дер-Ваальса и Менделеева - Клапейрона. Константы уравнения Ван-дер-Ваальса:
а = 0,545 Дж*м3/кмоль, b = 0,0520 м3/кмоль
4. Вычислить теплоту образования бензола 6С + 3Н2 = С6Н6, если теплоты сгорания водорода, углерода и бензола соответственно равны (кДж/моль) 285,0; 394,0; 3282,4.
5. Вычислить стандартное изменение изобарного потенциала ∆G0 для реакции хлорирования метана: СН4 + Cl2 = СН3Сl (г)+ НСl + ∆G0
Воспользоваться табличными значениями ∆Н0298 и S0298.
| Вещество | ∆Н0298, кДж/моль | S0298, Дж/моль*К |
| СН4 | - 74,85 | 186,27 |
| Cl2 | 0 | 222,98 |
| СН3Сl | - 86,31 | 234,47 |
| НСl | - 92,31 | 186,79 |
6. Определите молярность раствора серной кислоты концентрации 91%. Плотность раствора 1,825 г/см3.
7. Как повлияет повышение давления на равновесия реакций
PCl5 = PCl3 + Cl2
4HCl + O2 = 2H2O (пар) + 2Cl2
C3H8 = C2H4 + CH4
CO + H2O (пар) = CO2 + H2
MgCO3 = MgO + CO2
8. Обратимость химических реакций. Факторы, влияющие на смещение равновесия.
9. Растворение как физико-химический процесс.
III вариант
1. При н.у. плотность ацетилена 1,16 кг/м3. Определить плотность этого же газа под давлением 1,251 кг/м3 и 00С.
2. Какое количество гелия потребуется для наполнения оболочки стратостата вместимостью 1 м3 при 270С и нормальном давлении. Как изменится объем этого газа на высоте, когда давление станет 13320 Па, а температура понизится до -500С?
3. По уравнению Ван-дер-Ваальса вычислить температуру, при которой объем 1 кмоль сероводорода под давлением 6,66*106 Па станет равным 500 л.
4. Вычислить тепловые эффекты следующих реакций:
С2Н4 + 2Н2О(ж) = 2СО + 4Н2
Fe3O4 + H2 = 3FeO + H2O (ж),
используя величины ∆Н0298 (С2Н4) = 52,3 кДж/моль, ∆Н0298(Н2О(ж))= - 285,83 кДж/моль, ∆Н0298 (СО) = -11,53 кДж/моль, ∆Н0298 (Н2) = 0, ∆Н0298 (Fe3O4) = - 1117,13 кДж/моль, ∆Н0298 (FeO) = - 264,85 кДж/моль
5. Вычислить стандартное изменение изобарного потенциала ∆G0 для реакции С2Н4 + Н2О = С2Н5ОН(ж)
| Вещество | ∆Н0298, кДж/моль | S0298, Дж/моль*К |
| С2Н5ОН(ж) | -276,98 | 160,67 |
| С2Н4 | 52,30 | 219,45 |
| Н2О (ж) | - 285,83 | 69,95 |
6. Раствор хлорида калия содержит 245,7 г соли на 1000 г воды. Плотность раствора 1,131 г/мл. Вычислите молярность и процентную концентрацию раствора.
7. Как повлияет повышение давления и температуры на равновесия реакций
N2 + 3H2= 2NH3
N2 + O2 =2NO
СаСО3= СаО+СО2
CO2 + H2= CO + H2O
C4H10 = C4H8 + H2
8. Электрохимические цепи, стандартные электродные потенциалы, расчеты ЭДС на основе электродных потенциалов.
9. Характеристики агрегатных состояний вещества.
IV вариант
1. Сжатый воздух в баллоне имеет температуру 15оС. Во время пожара температура воздух в баллоне поднялась до 450оС. Взорвётся ли баллон, если при этой температуре он может выдержать давление не более 9,8 *106 Па? Начальное давление 4,8*106 Па.
2. При 17оС и 104000 Па масса 624 см3 газа составляет 1,560 г. Определить молекулярную массу газа.
3. По уравнению Ван-дер-Ваальса вычислить температуру, при которой объем 1 кмоль метана станет равным 2 м3 под давлением 2,0265*106 Па.
4. Определить тепловой эффект реакции, выраженный через Q и ∆Н0
Fe3O4 + СО = 3FeO +СО2,
используя величины ∆Н0298(Fe3O4) = - 1117,13 кДж/моль, ∆Н0298 (FeO) = - 264,85 кДж/моль.
5. Вычислить стандартное изменение изобарного потенциала ∆G0 для реакции 2СН3ОН = СН3- О- СН3 +Н2О(ж)
| Вещество | ∆Н0298, кДж/моль | S0298, Дж/моль*К |
| СН3-СО-СН3 (г) | -217,57 | 294,93 |
| СН3ОН(ж) | - 238,57 | 126,78 |
| Н2О (ж) | - 285,83 | 69,95 |
6. Какова процентная концентрация 7,2 н NaOH, плотность раствора 1, 175 г/мл.
7. Как повлияет повышение давления на равновесия реакций
C4H10 = C2H4 + C2H6
H2 + I2 =2HI
3Fe + 4 H2O = Fe3O4 + 3H2
СО + 3H2 =СН4 +H2O(г)
СО2+ H2O = H2CO3
8. Катализ. Современные представления о механизме гетерогенного катализа.
9. Классификация растворов.
V вариант
1.При н.у. плотность азота 1, 251 кг/м3. Какое давление необходимо приложить, чтобы плотность этого газа при 00С стала 5 кг/м3.
2. При 150С и 100500 Па объем воздуха равен 15 л. Вычислить объем этого количества воздуха при н.у. и его плотность при заданных температуре и давлении. Газовую постоянную воздуха принять равной 287 Дж/(кг*К).
3. Вычислить давление 1 кмоль диоксида серы при 1000С, заключённого в сосуд вместимостью 1 л, использовав для этого уравнения Ван-дер-Ваальса и состояния идеального газа. Сравнить оба этих результата. Константы уравнения Ван-дер-Ваальса:
а = 0,676 Дж*м3/кмоль, b = 0,0565 м3/кмоль
4. Определить теплоту образования сероуглерода С +2S = CS2, используя следующие термохимические уравнения:
S + O2 = SO2 + 297,5 кДж/моль
CS2 + 3O2 = CO2 + 2SO2 +1109,9 кДж/моль
C + O2 = 394,0 кДж/моль
5. Вычислить стандартное изменение изобарного потенциала ∆G0 для реакции горения ацетона: СН3-СО-СН3 (г)+ 4О2 = 3СО2 + 3Н2О (ж) + ∆G0
Воспользоваться табличными значениями ∆Н0298 и S0298
| Вещество | ∆Н0298, кДж/моль | S0298, Дж/моль*К |
| СН3-СО-СН3 (г) | -217,57 | 294,93 |
| О2 | 0 | 205,04 |
| СО2 | - 393,51 | 213,66 |
| Н2О (ж) | - 285,83 | 69,95 |
6. Вычислить молярность раствора серной кислоты, если массовая доля Н2SO4 0,48 (48%). Плотность раствора 1,380 г/см3.
7. В какую сторону сместятся равновесия реакций
NH4Cl = NH3 + HCl – Q
2H2S = 2H2 + S2 (пар) – 41,9 кДж
2CO + 2H2 = CH4 + CO2 + Q
MgCO3 = MgO + CO2 – Q
H2 + I2 (г) = 2HI – 51,8 кДж
а) при повышении температуры; б) при повышении давления?
8. Цепная реакция, ее основные стадии.
9. Какие объекты изучает коллоидная химия?
Вопросы для подготовки к зкзамену.
1. Дайте определение понятия «идеальный газ».
2. Сформулируйте законы Бойля-Мариотта, Гей-Люссака и Шарля.
3. Сформулируйте закон Дальтона.
4. Напишите основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов. Укажите причины отклонения свойств реальных газов от свойств идеального газа.