Методические указания по подготовке к вступительным испытаниям на первый курс Кировской гма в 2011 году (стр. 1 из 19)

	МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ПО ПОДГОТОВКЕ К ВСТУПИТЕЛЬНЫМ ИСПЫТАНИЯМ на первый курс Кировской ГМА в 2011 году
· Химия · Биология · Русский язык · История России · Обществознание · Товароведение

ХИМИЯ

Требования к абитуриентам, предъявляемые

на вступительных испытаниях по химии

Поступающий в Кировскую государственную медицинскую академию должен показать знание основных теоретических положений химии как одной из важнейших естественных наук, лежащих в основе научного понимания природы. Экзаменующийся должен уметь:

· применять изученные в школе теоретические положения при рассмотрении классов веществ и конкретных соединений, раскрывая зависимость свойств веществ от их строения;

· решать типовые задачи;

· знать свойства важнейших соединений, применяемых в медицине, народном хозяйстве и в быту;

· понимать научные принципы важнейших химических производств (не углубляясь в детали устройства различной химической аппаратуры).

На экзамене можно пользоваться следующими таблицами: «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость оснований, кислот и солей в воде», «Электрический ряд напряжений металлов».

При решении типовых расчетных задач разрешается пользоваться микрокалькуляторами.

Краткие методические рекомендации

При подготовке к ответу на вопросы по разделу общей химии необходимо обратить внимание на точность формулировок определений, законов, на правильное написание химических формул, уравнений химических реакций. Высоко оцениваются ответы, из которых видно, что абитуриент умеет глубоко анализировать явления, выделять их суть, сравнивать, обобщать.

В вопросах по неорганической химии обратите особое внимание на строение веществ, их физические и химические свойства, применение и способы получения (в лаборатории и промышленности). Химические свойства должны подтверждаться уравнениями реакций, при необходимости – ионными и ионно-электронными. Многим абитуриентам не удается связать химические свойства элемента со строением атома, валентными электронами и соответствующими им степенями окисления.

Для более глубокой подготовки по вопросам характеристики как отдельных химических элементов, так и сравнительной характеристики группы элементов необходимо пользоваться следующими пунктами плана.

План характеристики химического элемента

1. Положение в периодической системе: порядковый номер, период, группа, подгруппа.

2. Строение атома: заряд ядра, электронная конфигурация, электронно-графическая схема. Указать:

а) к какому семейству элементов относится (s, p, d, f-элементы);

б) валентные возможности атома (наличие неподеленных электронных пар, валентных электронов, свободных орбиталей, характерные степениокисления).

3. Сравнение химических элементов с соседними элементами:

а) по периоду,

б) по подгруппе.

Сравнить: радиус атома, электроотрицательность, металлические и неметаллические свойства, способность отдавать и принимать электроны.

4. Простое вещество (формула, тип химической связи, тип кристаллической решетки, предполагаемые свойства).

5. Формула и характер образуемых соединений: высшие оксиды, гидроксиды, водородное соединение.

План общей характеристики группы (подгруппы) элементов

1. Положение в периодической системе.
2. Строение атомов. Число электронов на внешнем уровне. Характерные степени окисления элементов и окислительно-восстановительные свойства элементов в данных степенях окисления, изменение свойств атомов (радиус атома, электроотрицательность, окислительно-восстановительные свойства).
3. Характеристика простых веществ, образованных элементами группы (подгруппы). Строение молекул, тип связи, тип кристаллической решетки, физические и химические свойства (в сравнении).
4. Кислородные соединения элементов. Строение молекул, вид связи, физические и химические свойства (в сравнении).
5. Гидроксиды. Строение молекул, характер химических связей. Характеристика кислотно-основных свойств.
6. Водородные соединения элементов. Строение молекул, характер связи, физические и химические свойства (в сравнении).
7. Периодичность изменений свойств соединений.

Особое внимание следует уделить подготовке вопросов по органической химии, являющейся непосредственной базой для изучения биоорганической и биологической химии. Недочетов в характеристике основных классов органических соединений можно избежать, если учесть все вопросы приведенного ниже плана.

План характеристики класса органических соединений

1. Определение (общая формула, функциональная группа).

2. Гомологический ряд (гомологическая разность).

3. Изомерия.

4. Номенклатура.

5. Электронное строение и взаимное влияние, выводы о свойствах.

6. Физические и химические свойства.

7. Значение и применение.

8. Способы получения.

Наибольшее значение для будущих студентов-медиков имеет глубокое знание основ строения и свойств биологически важных органических соединений: углеводов, белков, жиров и нуклеиновых кислот. Необходимо уделить особое внимание написанию структурных формул всех органических молекул и объяснению их химических свойств на базе рассмотрения электронного строения функциональных групп, а также их применению в медицине.

Основные недостатки в ответах по вопросам химии

на вступительных экзаменах прошлых лет

- Абитуриенты не умеют пользоваться периодической системой химических элементов и электрохимическим рядом напряжений металлов;

- не имеют достаточных представлений о квантово-механической теории строения атома;

- допускают ошибки в написании электронной формулы атома;

- не умеют определять степени окисления элементов, расставлять коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций;

- не знают классы неорганических и органических соединений, свойства классов;

- имеют недостаточные знания по электронному строению функциональных групп органических соединений;

- не знают научные принципы важнейших химических производств;

- не умеют решать расчетные задачи.

Примерный вариант экзаменационного билета

БИЛЕТ № Т

1. Растворы. Электролитическая диссоциация.

1. Что такое раствор?

2. На какие группы делятся вещества по растворимости?

3. Охарактеризуйте механизм диссоциации электролитов с ионной связью.

4. Приведите формулу для расчета степени диссоциации.

5. Что такое «основания» с точки зрения теории электролитической диссоциации?

2. Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы. Азот и его соединения: аммиак, соли аммония.

1. Объясните изменение металлических свойств в подгруппе азота, исходя из электронного строения атомов элементов.

2. В молекулах азота, аммиака и нитрида кальция укажите степени окисления азота и тип химической связи.

3. Каковы физические свойства аммиака? Что такое нашатырный спирт, где он применяется?

4. Напишите три уравнения реакций, в результате которых образуется аммиак?

5. Какая химическая реакция является качественной на соли аммония?

3. Аминокислоты. Строение, получение и химические свойства.

1. На примере аминоэтановой кислоты рассмотрите строение карбоксильной и аминогруппы. Покажите механизм образования биполярного иона.

2. Изобразите структурные формулы всех изомеров аминобутановой кислоты, назовите их.

3. Имея уксусную кислоту, хлор и аммиак, получите аминокислоту глицин. Приведите уравнения реакций.

4. Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерные свойства аминокислот.

5. Что такое пептидная связь? Приведите пример ее образования.

4. Задача. Какое количество гидроксида калия (моль) требуется для нейтрализации газа, выделившегося при получении бромбензола из 46,8 г бензола?

В заключение необходимо подчеркнуть, что вступительные экзамены проводятся на базе школьной программы и достаточно полного знания материала школьных учебников.

Рекомендуемая литература

1. Габриелян О.С. Химия 8, 9, 10, 11 кл. – М.: Дрофа, 1998-2001.

2. Гузей Л.С. и др. Химия 8, 9, 10, 11 кл. – М.: Дрофа, 1998-2000.

3. Минченков Е.Е. Химия 8, 9 кл. – М.: Школа-Пресс, 1998-2000.

4. Цветков Л.А. Органическая химия. – М.: Просвещение, 1999-2000.

5. Кузнецова Н.Е. и др. Химия 8, 9 кл. – М.: Вентана-Граф, 1997-2000.

6. Ахметов Н.С. Химия 8, 9, 10, 11 кл. – М.: Просвещение, 1996-2000.

7. Артеменко А.И. Органическая химия. – М.: Просвещение, 2001.

8. Потапов В.М. Органическая химия, 10, 11 кл. – М.: Просвещение, 1995-2000.

9. Рудзитис Г.С., Фельдман Ф.Г. Химия 8, 9, 10, 11 кл. – М.: Просвещение, 1990-2000.

Дополнительная литература

1. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Карцова А.А. Химия: Органическая химия. Учебник для 10 кл. – М.: Просвещение, 2003.

2. Хомченко Г.П. Пособие по химии для поступающих в вузы. - М.: Новая волна, 1996.