Методические указания и варианты контрольных заданий к самостоятельной работе студентов II курса хтф направления 240100- «Химическая технология и биотехнология» Томск 2007 (стр. 1 из 5)
ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального
образования
«ТОМСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»
УТВЕРЖДАЮ
Декан ХТФ
_______В.М._Погребенков
«____»_________ 2007 г.
АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Расчеты в гетерогенных системах
Методические указания и варианты контрольных заданий
к самостоятельной работе
студентов II курса ХТФ направления
240100– «Химическая технология и биотехнология»
Томск 2007
 |
УДК 543
Аналитическая химия. Расчеты в гетерогенных системах. Методические указания и варианты контрольных заданий к самостоятельной работе студентов II курса ХТФ направления 240100 / Н.М.Дубова. – Томск: Изд-во Томского политехнического университета, 2007. – 28 с.
Рецензент
доц., к.х.н. кафедры ФАХ Е.И.Короткова
Методические указания рассмотрены и рекомендованы к изданию методическим семинаром кафедры физической и аналитической химии протокол № 1 от 1 сентября 2006г.
Зав. кафедрой ФАХ___________________ А. А. Бакибаев
Одобрено учебно-методической комиссией ХТФ
Председатель учебно-методической комиссии
Н.В.Ушева
 | ||
 | ||
 | ||
 | ||
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ В ГЕТЕРОГЕННЫХ СИСТЕМАХ
1.Правило произведения растворимости
В аналитической химии используются, помимо гомогенных систем, гетерогенные (неоднородные) системы, состоящие из двух и более фаз.
Это касается прежде всего реакций осаждения, где существует равновесие между осадком, образующимся при осаждении, и раствором, соприкасающимся с осадком соответствующего вещества.
Раствор, находящийся в динамическом равновесии с соответствующей твердой фазой, называется насыщенным раствором.
В насыщенном растворе скорость растворения осадка, т. е. перехода ионов с поверхности твердой фазы в раствор, равна скорости противоположного процесса – осаждения растворенных ионов на поверхности.
Равновесие малорастворимого соединения MenAnm с его насыщенным раствором, в котором он диссоциирует нацело*,
(1.1)количественно может быть охарактеризовано константой равновесия
. (1.2)Активность твердого соединения
постоянна, поэтому она может быть включена в константу: 
. (1.3)Полученная таким образом константа равновесия называется термодинамическим произведением растворимости, или произведением активности.
В насыщенном растворе малорастворимого соединения произведение активностей ионов малорастворимого соединения в его насыщенном растворе в степенях, равных его стехиометрическим коэффициентам, есть величина постоянная при данной температуре и называется произведением активности. Например:
Для весьма малорастворимых соединений (
< 10-7 ) концентрации ионов в его насыщенном растворе очень малы и межионные силы практически не играют роли. Поэтому коэффициенты активности можно принять равными единице. В данном случае вместо активностей можно использовать равновесные концентрации ионов малорастворимого соединения в его насыщенном растворе, а вместо произведения активностей ( ) – произведение растворимости KS, или концентрационное произведение растворимости 
. (4.1.4)Например:
.Значения
важнейших малорастворимых соединений приведены в справочниках .Для проведения приближенных расчетов нередко приравниваются KS= и в расчетах используют табличные значения . Правило произведения растворимости позволяет глубже понять процессы в насыщенном, ненасыщенном и пересыщенном растворах электролита. Раствор того или иного малорастворимого электролита становится насыщенным при данной температуре, когда произведение концентраций его ионов (ионное произведение) достигает величины KS. Например, в насыщенном растворе сульфата бария ионное произведение равно произведению растворимости: 
.Концентрация растворенного вещества в ненасыщенном растворе ниже, чем в насыщенном, а ионное произведение меньше произведения растворимости:
.Наоборот, если ионное произведение превысит KS малорастворимого электролита, то процесс осаждения будет преобладать над процессом растворения и часть вещества выделится из раствора в твердую фазу. Для пересыщенного раствора BaSO4
.Пользуясь правилом произведения растворимости, можно теоретически обосновать условия осаждения осадков, их растворимость и условия протекания других реакций в растворе.
Можно предвидеть, произойдет ли выпадение осадка при смешении растворов заданной концентрации.
Пример. Выпадет ли осадок BaSO4 при смешении равных объемов 0,02 М BaCl2 и 0,02 М Na2SO4?
Решение. После смешения концентрация каждого иона за счет разбавления (объем увеличится в два раза) уменьшится в два раза и будет составлять
моль/л.Произведение их концентраций
. Это число намного превышает табличное значение 
; поэтому при смешении 0,02 М растворов BaCl2 и 0,02 М Na2SO4 осадок BaSO4 образуется.Таким образом, осадок малорастворимого электролита образуется только тогда, когда произведение концентраций ионов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, превысит его произведение растворимости.
Малорастворимый электролит будет осаждаться до тех пор, пока ионное произведение, постепенно уменьшаясь, не станет равным произведению растворимости осадка. Затем снова устанавливается равновесие между осадком и раствором, и осаждение прекращается.
Известно, что не существует веществ, абсолютно не растворимых в воде. Поэтому при осаждении в растворе всегда остается какое-то количество ионов, отвечающих величине произведения растворимости. Если оно не очень велико (< 10 - 6 моль/л) и выполнению последующих аналитических реакций не мешает, то говорят, что достигнуто практически полное осаждение.
2. Растворимость осадков. Связь растворимости с произведением
растворимости
Растворимость (S) – это концентрация вещества в его насыщенном растворе. S выражается в молях растворенного вещества в 1л раствора (моль/л) или реже в граммах растворенного вещества в 100 мл раствора.
Произведение растворимости малорастворимого соединения MenAnm связано с его растворимостью простым соотношением, которое получается из следующих соображений. Если в насыщенном растворе соединения Men Anm растворимость составляет S моль/л, то концентрация ионов в насыщенном растворе будет равна
. (2.1)Например, для Ag2C2O4 можно вычислить растворимость следующим образом:
2S S
; 
или, воспользовавшись формулой (2.1),
.Зная растворимость, легко вычислить произведение растворимости.
Пример. Растворимость сульфата кальция при 20 °С равна 2 г/л. Вычислить
.Решение. Сначала вычисляют молярную концентрацию насыщенного раствора CaSO4:
.