Методические указания и варианты контрольных заданий к самостоятельной работе студентов II курса хтф направления 240100- «Химическая технология и биотехнология» Томск 2007 (стр. 5 из 5)
2.Вычислить рН начала конца осаждения Сr(OH)3 из 0.02 М раствора Сr(NO3)3.
3.Рассчитать концентрации ионов бария и сульфат ионов в растворе после смешения 20 мл 0.2М раствора хлорида бария с а) 19.99мл 0.2М раствора серной кислоты; б) 40.0 мл 0.1М раствора серной кислоты;
4.В каком объеме воды растворится 10 мг PbI2 ?
Вариант28
1.Вычислить растворимость Pb(OH)2 и рН его насыщенного раствора.
2.Выпадет ли осадок при сливании равных объемов 0.02М AgNO3 и
0.01М K3 AsO4 ?
3.Рассчитать рCl, рAg в точке эквивалентности при титровании раствора хлорида натрия нитратом серебра.
4.Сколько грамм сульфата бария содержится в 10 мл его насыщенного раствора?
Вариант29
1.В каком объеме воды растворится 100 мг BaSO4 ?
2.Какой ион будет осаждаться первым при постепенном добавлении
раствора нитрата серебра к раствору, содержащему 0.001М SCN- и
0.001М СI- ?
3.Рассчитать скачок на кривой титрования 20 мл 0.2М раствора KI 0.2М раствором AgNO3. Погрешность определения 0.2%.
4.Рассчитать рН насыщенного раствора Co(OH)2 .
Вариант30
1. Вычислить , как изменится растворимость оксалата кальция по сравнению с водой в 0.02М растворе оксалата калия?
2.Вычислить рН начала конца осаждения Со(OH)2 из 0.001 М раствора Со(NO3)2 .
3. Рассчитать рSCN, рAg в точке эквивалентности при титровании
раствора нитрата серебра раствором роданида аммония.
4.Сколько грамм оксалата меди содержится в 10 мл его насыщенного раствора?
Вариант31
1.Вычислить потери от растворимости при промывании 187.8 мг AgBr 50мл дистиллированной воды.
2.Выпадет ли осадок при сливании 100мл 0.002М раствора нитрата свинца и 300 мл раствора KI c Т=0.001660 г/мл?
3.Рассчитать скачок на кривой титрования 20 мл 0.1М раствора нитрата серебра 0.1М раствором роданида аммония. Погрешность определения 0.2%.
4.Рассчитать рН насыщенного раствора Mn(OH)2?
Вариант 32
1.Вычислить растворимость Ag2CO3 в 0.01М растворе К2CO3 и 0.01М растворе KCl.
2.В насыщенном растворе какого из двух гидроксидов концентрация ионов железа будет большей : Fe(OH)2 или Fe(OH)3 ? Подтвердите расчетом.
3.Рассчитать концентрации ионов серебра и роданид ионов в растворе после смешения 20 мл 0.2М раствора нитрата серебра с а) 39.99мл 0.1М раствора роданида калия; б) 41.0 мл 0.1М раствора роданида калия.
4.Вычислить рН начала и конца осаждения Mn(OH)2 из 0.02 М раствора Mn(NO3)2 .
Вариант33
1.Как изменится растворимость PbCrO4 в 0.01М растворе K2CrO4 по сравнению с растворимостью в дистиллированной воде ?
2. Вычислить рН начала и конца осаждения Ni(OH)2 из 0.02 М раствора Ni(NO3)2 .
3. Рассчитать концентрации ионов Ag + и CrO42- в растворе после сливания равных объемов 0.1М растворов AgNO3 и K2CrO4 .
4.Сколько грамм AgI содержится 50 мл его насыщенного раствора ?
Вариант34
1.В насыщенном растворе какой из двух сравниваемых солей концентрация ионов серебра будет большей : AgI или Ag3PO4? Подтвердите расчетом.
2.Выпадет ли осадок при сливании 100мл 0.001М раствора хлорида кальция и 200 мл раствора Na2CO3 c Т=0.001660 г/мл?
3. Вычислить произведение растворимости AgNO2 , если массовая концентрация насыщенного раствора соли составляет 4.15 г/мл.
4. В каком объеме растворится 50 мг PbI2 ?
Вариант35
1.Рассчитать массовую концентрацию (г/л) PbCrO4 в насыщенном растворе этой соли.
2. В 200мл раствора содержится 2 г Na2CO3 ..Выпадет ли осадок при приливании 200мл 0.02М раствора нитрата свинца?
3.Рассчитать концентрации ионов марганца и сульфид ионов в растворе после сливания 20 мл 0.2М раствора нитрата марганца с а) 39.99мл 0.1М раствора сульфида калия; б) 41.0 мл 0.1М раствора сульфида калия.
4.Рассчитать массу CI- в 50 мл насыщенного раствора AgCI
Вариант36
1.Вычислить потерю от растворимости при промывании 100мл воды 100мг осадка СаCO3..
2.Выпадет ли осадок при сливании 200мл 0.01М раствора нитрата бария и 200 мл 0.02М раствора оксалата калия ?
3.Рассчитать концентрации ионов свинца и сульфат ионов в растворе после сливания 20 мл 0.2М раствора нитрата свинца с а) 19.9мл 0.2М раствора серной кислоты; б) 41.0 мл 0.1М раствора серной кислоты.
4. Как изменится растворимость ВаCO3. в присутствии 0.02М раствора
Na 2CO3 ?
Вариант37
1.В насыщенном растворе какой из двух сравниваемых солей концентрация
сульфид ионов будет больше : Ag 2S или FeS? Подтвердите расчетом.
2.Вычислить рН начала конца осаждения Mn(OH)2 из 0.02 М раствора Mn(NO3)2 .
3.Массовая концентрация соли в насыщенном растворе CaSO4 составляет 2г/л. Насыщенный раствор CaSO4 смешивают с равным объемом раствора (NH4)2C2O4 , содержащим 0.0248 г этой соли в 1 литре. Определить, образуется ли осадок СаC2O4 ?
4. Массовая концентрация соли в насыщенном растворе BaCrO4 составляет 3.5 мг/л. Вычислить произведение растворимости этой соли.
Вариант38
1.Какой ион будет осаждаться первым при постепенном добавлении
раствора сульфата аммония к раствору, содержащему 10 г/л ионов бария и
250 г/л ионов свинца?
2.Вычислить рН начала конца осаждения Pb(OH)2 из 0.001 М раствора Pb(NO3)2
3.Рассчитать концентрации ионов серебра и фторид ионов в растворе после сливания равных объемов 0,01М растворов нитрата серебра и фторида калия.
4.Вычислить потерю массы осадка AgCI при промывании его 100мл воды.
Вариант39
1.Как повлияет на растворимость СаC2O4 присутствие 0.01М раствора KCI? Подтвердите расчетом.
2.Выпадет ли осадок при сливании 100мл 0.002М раствора нитрата бария и 100 мл 0.02М раствора сульфата калия ?
3. Для насыщения 200 мл воды требуется 0.71 мг BaCrO4 . Вычислить произведение растворимости BaCrO4
4. Рассчитать массу ионов серебра в 100 мл насыщенного раствора AgI.
Вариант40
1. В каком объеме воды можно растворить 0.01мг AgCI ?
2. На раствор , содержащий хлорид и иодид ионы . действуют 0.01М раствором нитрата серебра. Какой осадок AgCI или AgI , образуются в первую очередь , если концентрации этих анионов были равны 0.01моль/л.
3.Как повлияет на растворимость сульфата свинца присутствие 0.1М раствора сульфата калия? Подтвердите расчетом.
4.
Вариант41 Вычислить произведение растворимости сульфата свинца . если массовая концентрация насыщенного раствора соли составляет 4.9×10-2 г/мл.
1.В 250 мл раствора содержится по 1 г нитрата кальция и нитрата стронция. Какой осадок выпадет первым из раствора от прибавления к нему 10 мл
0. 5М раствора серной кислоты?
2.Рассчитать массу Pb2+ в 200мл насыщенного раствора PbCI2 .
3.Рассчитать скачок на кривой титрования 20 мл 0.1н раствора нитрата серебра 0.2н раствором роданида аммония. Погрешность определения 0.1%.
4 . В каком объеме воды можно растворить 0.01мг AgI ?
Вариант 42
1.В насыщенном растворе какой из двух сравниваемых солей концентрация фторид ионов будет больше : Ag F или CaF2? Подтвердите расчетом
2.Рассчитать концентрации ионов кальция и сульфат ионов в растворе после сливания 100 мл раствора, содержащего 1.64г нитрата кальция с 100мл 0.01М раствора серной кислоты.
3.Рассчитать скачок на кривой титрования 20 мл 0.1н раствора нитрата серебра 0.2н раствором роданида аммония. Погрешность определения 0.2%.
4.Как повлияет на растворимость AgI присутствие 0.02М раствора KI?
Подтвердите расчетом.
Вариант 43
1.Для насыщения 200мл воды требуется 0.71 г BaCrO4 . Рассчитать произведение растворимости BaCrO4.
2.Смешали равные объемы 0.01М растворов KCI и AgNO3 . Образуется ли осадок?
3. Рассчитать концентрации ионов бария и сульфат ионов в растворе после сливания 20 мл раствора нитрата бария с Т=0.02613г/мл с 9.99мл 0.1М раствора серной кислоты.
4. Как повлияет на растворимость AgВr присутствие 0.002М раствора KBr?Подтвердите расчетом.
Вариант 44
1.Рассчитать массу соли CdCO3 в 50 мл его насыщенного раствора.
2.Какой катион будет осаждаться первым при постепенном добавлении раствора сульфата аммония к раствору . содержащему 0.01моль/л бария и свинца?
3.Вычислить рН насыщенного раствора Ca(OH)2 .
4.Вычислить растворимость сульфата бария в 0.01М растворе KCI и 0.01М Na2SO4.
Вариант 45
1.Рассчитать массу соли CиCO3 в 100 мл его насыщенного раствора.
2.На раствор, содержащий CI- и I- действуют 0.02М раствором нитрата серебра. Какой осадок образуется в первую очередь, если концентрации этих анионов были равны 0.01моль/л.
3.Рассчитать скачок на кривой титрования 20мл 0.1н раствора КI 0.2н раствором нитрата серебра. Погрешность определения 0.2%.
4.Вычислить произведение растворимости BaSO4 , если массовая концентрация насыщенного раствора соли составляет 2.8×10-3 г/л.
Вариант 46
1.Вычислить произведение растворимости CaF2 , если массовая концентрация насыщенного раствора соли составляет 17мг/л.
2.Может ли образоваться осадок PbCrO4 в растворе, содержащем в200мл 0.002моль нитрата свинца и 0.001 моль хромата калия ?
3.В каком объеме воды растворится 15 мг PbI2 ?
4..Рассчитать растворимость CaCO3 в 0.001М К 2CO3 и сравнить ее с растворимостью в чистой воде.
АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Расчеты в гетерогенных системах
Методические указания и варианты контрольных заданий к самостоятельной работе студентов II курса ХТФ направления 240100 –«Химическая технология и биотехнология»
Составитель Надежда Михайловна Дубова
| Подписано к печати 02.04.2007. Формат 60х84/16. Бумага «Классика». Печать RISO. Усл.печ.л. 1,63. Уч.-изд.л. 1,47. Заказ . Тираж 150 экз. | ||
 | Томский политехнический университет Система менеджмента качества Томского политехнического университета сертифицирована NATIONAL QUALITY ASSURANCE по стандарту ISO 9001:2000 |  |
 . 634050, г. Томск, пр. Ленина, 30. | ||
* заряды ионов опущены для простоты