205. Общее давление пара над смесью бензола и толуола 8691,2 Па при 30 °С. Вычислите молярные доли бензола и толуола в жидкой смеси и в парах при указанной температуре. Давления паров бензола и толуола при 30 °С соответственно равны 15758,6 и 4892,92 Па.
206. Органическое вещество, практические не растворимое в воде, перегонялось с водяным паром под нормальным атмосферным давлением при 99,3 °С. Содержание перегоняемого вещества в конденсате равно 0,144 масс. доли. Определите молекулярную массу органического вещества. Давление насыщенного пара воды при указанной температуре 98811,3 Па.
207. Взбалтывают 1 л воды с 400 см3 амилового спирта, содержащими 2,5 г йода. Вычислите количество йода, перешедшего в водный слой. Коэффициент распределения I2 между амиловым спиртом и водой 230.
208. При 15 °С водный раствор янтарной кислоты, содержащий 12,1 г/л кислоты, находится в равновесии с эфирным раствором, содержащим 2,2 г/л янтарной кислоты. Определите концентрацию эфирного раствора (г/л), который находится в равновесии с водным раствором, содержащим 9,68 г/л янтарной кислоты. Янтарная кислота в обоих растворителях имеет нормальную молекулярную массу.
209. Коэффициент распределения йода между амиловым спиртом и водой при 25 °С I2 в спирте/СI2 в воде = 230.
Вычислите: а) концентрацию йода в амиловом спирте, если равновесная концентрация йода в водном слое 0,2 г/л; б) растворимость йода в амиловом спирте, если растворимость йода в воде при 25 °С 0,340 г/л.
210. Вычислите среднее значение коэффициента распределения хинона между водой и этиловым эфиром при 19,5 °С, если концентрации хинона (моль/л) в воде 0,002915 и 0,008415, а в этиловом эфире соответственно 0,00893 и 0,02714.
211. Охарактеризуйте проводники I и II рода, полупроводники. Приведите примеры.
212. Охарактеризуйте удельную электропроводность и приведите порядок ее определения.
213. Дайте определение величины, названной эквивалентной электропроводностью и раскройте сущность закона Кольрауша.
214. Объясните связь между степенью диссоциации и эквивалентной электропроводностью. Раскройте сущность закона разбавления Оствальда.
215. Охарактеризуйте метод кондуктометрического титрования.
216. Охарактеризуйте электродный потенциал и приведите уравнение Нернста.
217. Опишите стандартные и индикаторные электроды.
218. Объясните принцип разложения металлов в стандартном электрохимическом ряду напряжений.
219. Опишите конструкцию и принцип действия элемента Якоби-Даниэля.
220. Охарактеризуйте электропроводящую силу гальванического элемента и приведите порядок ее измерения.
221. Опишите концентрационный элемент.
222. Опишите окислительно-восстановительный элемент.
223. Охарактеризуйте порядок потенциометрического определения концентрации ионов водорода.
224. Опишите процесс потенциометрического титрования.
225. Охарактеризуйте электролиз растворов и расплавов электролитов.
226. Сформулируйте законы Фарадея.
227. Охарактеризуйте процесс электрохимической коррозии и способы защиты от нее.
228. Дайте определение понятия скорости химической реакции. Перечислите факторы, влияющие на скорость химической реакции. Сформулируйте закон действия масс. Раскройте физический смысл константы скорости реакции.
229. Приведите классификацию химических реакций.
230. Охарактеризуйте реакции первого порядка.
231. Охарактеризуйте реакции второго порядка.
232. Объясните влияние температуры на скорость химической реакции. Сформулируйте правило Вант-Гоффа.
233. Приведите основные положения теории активации молекул. Дайте определение понятия «энергия активации».
234. Запишите уравнение Аррениуса и поясните, для расчета каких величин оно используется.
235. Изложите особенности и механизм цепных реакций.
236. Опишите фотохимические и радиационно-химические процессы.
237. Раскройте суть катализа и опишите особенности каталитических реакций.
238. Объясните сущность теории промежуточных соединений Оствальда.
239. Изложите особенности адсорбции на поверхности твердого тела и объясните ее зависимость от различных факторов.
240. Объясните изотерму адсорбции Ленгмюра и уравнения Фрейндлиха и Ленгмюра.
241. Раскройте сущность коллоидной химии. Поясните роль дисперсных систем в природе и технике.
242. Изложите классификацию дисперсных систем.
243. Опишите методы получения дисперсных систем.
244. Опишите методы очистки дисперсных систем.
245. Охарактеризуйте молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем: броуновское движение; диффузия; осмотическое давление; агрегативная, седиментационная устойчивость.
246. Охарактеризуйте оптические свойства дисперсных систем: эффект Тиндаля-Фарадея, опалесценция, окраска.
247. Раскройте сущность теории строения коллоидных частиц.
248. Охарактеризуйте электрокинетические явления в золях: электрофорез и электросмос.
249. Опишите процесс коагуляции и объясните коагулирующее действие различных факторов. Сформулируйте правило Шульце-Гарди.
250. Охарактеризуйте эмульсии, приведите их классификацию и опишите способы их получения.
251. Дайте характеристику эмульгаторам.
252. Охарактеризуйте свойства эмульсий.
253. Опишите применение эмульсий.
254. Дайте характеристику суспензиям и опишите типы суспензий и методы их получений.
255. Охарактеризуйте свойства суспензий.
256. Объясните сущность структурирования в суспензиях и явление тиксотропии.
257. Дайте характеристику пенам и опишите методы их получения.
258. Охарактеризуйте свойства пены.
259. Охарактеризуйте пенообразователи и пеногасители.
260. Охарактеризуйте аэрозоли, приведите их классификацию и опишите методы их получения.
261. Охарактеризуйте свойства аэрозолей.
262. Опишите способы разрушения аэрозолей.
263. Охарактеризуйте порошки и их свойства.
264. Изложите состав и опишите процесс получения и классификацию полимеров.
265. Охарактеризуйте первичную структуру, гибкость и эластичность цепей макромолекул.
266. Опишите фазовые и агрегатные состояния полимеров.
267. Охарактеризуйте механические свойства полимеров: упругость, деформация, вязкость, прочность, пластичность.
268. Опишите процесс смачивания полимеров и взаимодействие полимеров с растворителями.
269. Опишите процесс растворения полимеров.
270. Охарактеризуйте растворы высокомолекулярных соединений и свойства разбавленных растворов: термодинамическая устойчивость, осмотическое давление, светорассеяние, вязкость.
271. Ток силой 2,2 А проходит через раствор медного купороса в течение 2 ч. Какова масс выделившейся меди?
272. Через раствор FеСl2 пропускали ток силой 3 А в течение 12 мин, а через раствор FеСl3 – ток силой 4 А (в это же время). В каком из растворов выделится больше железа?
273. Вычислите количество РbО2, которое выделится на аноде при электролизе соли свинца в азотнокислом растворе током силой 0,16 А в течение 45 мин.
274. Сколько граммов КОН образуется при электролизе раствора КСl, если на аноде выделилось 10,85 л хлора, объем которого измерен при 22 ºС и 99975 Па?
275. Какие процессы протекают на электродах при электролизе сульфата кадмия (электроды нерастворимые)? Какие вещества и в каком количестве выделяются на электродах при прохождении через раствор тока силой 3,6 А в течение 42 мин?
276. Вычислите силу тока, выделяющегося за 30 мин из раствора серной кислоты 380 см3 гремучего газа, измеренного при 22 ºС и 99975 Па.
277. Какой силы ток надо пропускать через 0,12 н. Bi(NО3)3, чтобы в течение 30 мин полностью выделить металл из 40 см3 раствора?
278. Через раствор соли серебра пропускали электрический ток в течение 1 ч. При этом выделилось 0,4830 г серебра. Амперметр показывал 0,09 А. Какова относительная ошибка в его показаниях?
279. Сколько кислорода (см3) при н.у. выделится при электролизе раствора серной кислоты током силой 2,6 А за 4 мин?
280. Сколько кислорода (см3) при н.у. должны выделиться на аноде за время, в течение которого отложилось на катоде 0,1324 г серебра при одной и той же силе тока?
281. Электрический ток силой 1 А проходит в течение 1 ч через раствор СuSО4 (электроды нерастворимые). Определите количества выделившейся меди (г) и образовавшейся серной кислоты в растворе (в молях) за указанное время, если выход по току равен 90 %.
282. Сколько времени надо проводить электролиз до полного выделения никеля из 80 мл 2 %-ного раствора NiSО4х7Н2О, плотность которого 1,01 г/см3, током силой 0,28 А при выходе по току 90 %?
283. Какой силы ток надо пропускать через расплавленный NаОН в течение 3 ч 30 мин, чтобы получить 22 г металлического натрия при выходе по току 40 %?
284. В растворе находилось 0,2 моль НgСl2 и 0,3 моль СuСl2. Какие вещества и в каком количестве выделятся на угольных электродах, если через раствор пропускать ток силой 10 А в течение 2 ч? Что останется в растворе?
285. В сосуд для измерения электрической проводимости помещены круглые платиновые электроды диаметром 2,26 см. Расстояние между электродами 1,68 см. Сосуд заполнен 0,01 н. NаNО3. При напряжении 0,5 В через данный раствор проходит ток силой 1,17 мА. Вычислите удельную и эквивалентную электрическую проводимость раствора NаNО3.
286. В сосуде для измерения электрической проводимости сопротивление 0,02 н. КСl при 18 ºС равно 364 Ом. Если этот же сосуд заполнить разбавленным раствором уксусной кислоты при той же температуре и включить сопротивление 1000 Ом, то отсчет по мостику составит 64,25 см. Вычислите удельную электрическую проводимость раствора уксусной кислоты.
287. Сосуд для измерения электрическое проводимости, заполненный 0,02 н. КСl, при 20 ºС имеет сопротивление 82,4 Ом, а заполненный 0,005 н. К2SО4 – 326 Ом. Вычислите эквивалентную электрическую проводимость раствора К2SО4.