Методические указания и контрольные задания для учащихся заочников по специальности 2 48 01 35 «Переработка нефти и газа» Новополоцк (стр. 11 из 15)

122. Тепловой эффект сгорания нафталина до диоксида углерода и воды (в жидком состоянии) при постоянном объеме и 18 °С равен 5162 кДж/моль. Определите тепловой эффект сгорания нафталина при постоянном давлении и той же температуре.

123. Вычислите теплоту образования бензола

6С + 3Н₂ = С₆Н₆ +

если теплоты сгорания водорода, углерода и бензола соответственно равны (кДж/моль) 285,0; 394,0; 3282,4 (воды образуется в жидком состоянии).

124. Определить теплоту образования нафталина

10С + 4Н₂ = С₁₀Н₈ +

при постоянном давлении и 18 °С, если

С₁₀Н₈ + 12О₂ = 10СО₂ + 4Н₂О(ж) + 5162 кДж/моль

С + О₂ = СО₂ + 394,0 кДж/моль

Н₂ +

О₂ = Н₂О(ж) +285 кДж/моль

Теплота сгорания нафталина дана при постоянном объеме и 18 °С; теплоты образования СО₂ и воды – при постоянном давлении и той же температуре.

125. Вычислите тепловые эффекты следующих реакций:

С₂Н₄ + 2Н₂О(ж) = 2СО = 4Н₂ +

₁

Fе₃О₄ + Н₂ = 3FеО + Н₂О(ж) +

₂

используя величины Δi

веществ при стандартных условиях.

126. Рассчитайте интегральную теплоту растворения безводного сульфата меди при 20 °С, если интегральная теплота растворения кристаллогидрата CuSО₄·5Н₂О при данной температуре равна – 11,94 кДж/моль, а теплота гидратации безводной соли CuSО₄ при переходе ее в кристаллогидрат 78,50 кДж/моль.

127. Какое количество теплоты выделится при растворении 200 г 38%-ной соляной кислоты в 400 см³ воды?

128. Вычислить по формуле Д.П.Коновалова теплоту сгорания жидкого этилового спирта и сравнить с табличным значением

= 1366,91 кДж/моль. Теплота испарения спирта 41,68 кДж/моль.

129. Вычислите по формуле Д.П.Коновалова теплоту сгорания н-бутана (С₄Н₁₀)

для данной реакции при 18 °С. Полученный результат сравните с табличным значением указанной температуры = 2884 кДж/моль.

130. Вычислите изменение энтропии ΔS⁰ при стандартных условиях для уравнений реакций:

2Н₂S + SО₂ = 2Н₂О(ж) + 3S; Zn + Н₂SО₄ = ZnSО₄ + Н₂

СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О (пар)

131. Определите изменение изобарно-изотермического потенциала для уравнения реакции

N₂ + 2Н₂О(ж) = NН₄NО₂ + ΔG⁰

и дать заключение о возможности ее протекания при стандартных условиях, если

ΔG

= - 237,5 кДж/моль и ΔG = + 115,94 кДж/моль

132. Вычислите изобарно-изотермический потенциал ΔG⁰ реакций и дайте заключение о возможности их протекания при стандартных условиях:

3С₂Н₂ = С₆Н₆ + ΔG

СО₂ + 2NН₃ = NН₂ – СО - NН₂ + Н₂О(ж) + ΔG

СН₃ – СН₂ – СН₂ОН = СН₃ – СН = СН₂ + Н₂О(ж) + ΔG

133. Вычислите стандартное изменение изобарного потенциала для реакции горения ацетона:

СН₃ – СО – СН₃(г) + 4О₂ = 3СО₂ + 3Н₂О(ж) + ΔG⁰

Необходимые величины Δi⁰ и S⁰ реагирующих веществ взяты из справочника.

134. При смещении уксусной кислоты и спирта протекает реакция по уравнению

СН₃СООН + С₂Н₅ОН D СН₃СООС₂Н₅ + Н₂О

Определите константу равновесия данной реакции и исходные концентрации кислоты и спирта, если в момент равновесия в реакционной смеси содержится по 1/3 моль кислоты и спирта и по 2/3 моль эфира и воды.

135. При состоянии равновесия системы N₂ + 3Н₂ D 2NН₃ концентрация азота 0,3 моль/л; водорода 0,9 моль/л; аммиака 0,4 моль/л. Вычислите константу равновесия реакции и исходные концентрации азота и водорода.

136. При нагревании водорода и йода в закрытом сосуде до 444 °С протекает реакция Н₂ + I₂ D 2НI. Равновесная смесь при этой температуре состоит из 9,48 моль НI, 0,56 моль I₂ и 3,2 моль водорода. Вычислите константу равновесия данной реакции при 444 °С и определите исходные концентрации водорода и йода.

137. В сосуде при 386 °С протекает реакция по уравнению

4НСl + О₂ D 2Н₂О(пар) + 2Сl₂

При смешении 1 кмоль НСl с 0,48 кмоль О₂ образовалось 0,402 кмоль хлора. Давление в системе 101325 Па. Вычислите К_р реакции при указанной температуре.

138. Константа равновесия К_с реакции SО₂ + Сl₂ D SО₂Сl₂ при 102 °С равна 13,33. Определите значение К_р при данной температуре.

139. Для реакции SО₂ + ½ О₂ = SО_3(г) константа равновесия К_р при 900 К равна 2,058х10^-2. Вычислите К_с для данной реакции при указанной температуре.

140. Выразите соотношение между К_р и К_с для следующих реакций:

2СО + 2Н₂ D СН₄ + СО₂

N₂ + О₂ D 2NО

141. Выразите соотношение между К_р и К_с для следующих реакций:

2СО₂ D 2СО + О₂

СН₄ + 2Н₂О(пар) D СО₂ + 4Н₂

142. Определите константу равновесия Кс и состав смеси в момент равновесия для реакции

3Fе + 4Н₂О(пар) D Fе₃О₄ + 4Н₂

Если при 900 К парциальное давление водорода равно 9571 Па, а паров воды 6571,7 Па.

143. Определите состав смеси к моменту равновесия для реакции

СО + Н₂О(пар) D СО₂ + Н₂

если при 800 °С константа равновесия примерно равна 12 и до реакции в смеси было 1 моль СО и 5 моль парообразной воды.

144. Определите состав смеси к моменту равновесия для реакции СО + Н₂О(пар) D СО₂ + Н₂, если при 800 °С константа равновесия Кс » 1 и до реакции в сосуде были смешаны: 3 моль СО и 4 моль Н₂О. Как влияют количества исходных веществ на сдвиг равновесия?

145. Определите состав смеси к моменту равновесия для реакции СО + Н₂О(пар) D СО₂ + Н₂, если при 800 °С константа равновесия Кс » 1 и до реакции в сосуде были смешаны: 6 моль СО и 4 моль Н₂О. Как влияют количества исходных веществ на сдвиг равновесия?

146. Определите состав смеси к моменту равновесия для реакции СО + Н₂О(пар) D СО₂ + Н₂, если при 800 °С константа равновесия Кс » 1 и до реакции в сосуде были смешаны: 10 моль СО и 4 моль Н₂О. Как влияют количества исходных веществ на сдвиг равновесия?

147. Определите состав смеси к моменту равновесия для реакции СО + Н₂О(пар) D СО₂ + Н₂, если при 800 °С константа равновесия Кс » 1 и до реакции в сосуде были смешаны: 20 моль СО и 4 моль Н₂О. Как влияют количества исходных веществ на сдвиг равновесия?

148. Константа равновесия реакции

СН₃СООН + С₂Н₅ОН D СН₃СООС₂Н₅ + Н₂О

при некоторой температуре равна 4. Каков будет состав равновесной смеси при этой температуре, если ввести в реакцию 1 моль эфира и 3 моль воды?

149. При 968 °С константа равновесия для реакции СО + Н₂О(пар) D D СО₂ + Н₂ равна 1,60. Определите состав смеси при равновесии, если в исходной смеси содержалось (по объему 40 % СО и 60 % Н₂О (пар).

150. В какую сторону сместятся равновесия реакций

СО + 2Н₂ D СН₃ОН + 113,13 кДж

N₂О₄ D 2NО₂ – 56,98 кДж

а) при понижении температуры; б) при понижении давления?

151. В какую сторону сместятся равновесия реакций

N₂ + 3Н₂ D 2NН₃ + 92,18 кДж

N₂ + О₂ D 2NО – 181,0 кДж

а) при понижении температуры; б) при понижении давления?

152. Изменением каких факторов можно осуществить сдвиг равновесия вправо у реакций:

2SО₂ + О₂ D 2SО₃ + 176,8 кДж

СО₂ + С D 2СО – 160,5 кДж

153. В какую сторону сместятся равновесия реакций:

NН₄Сl(тв) D NН₃(г) + НСl(г) -

2CО + 2Н₂ I СН₄ + СО₂ +