| Условие задачи | Решение задачи: |
| 1) Напишите уравнение реакции гидролиза натрия бензоата. Вычислите рН, константу и степень гидролиза для его 0,2 М раствора. | |
| 2) Напишите уравнение реакции гидролиза натрия фторида. Вычислите константу и степень гидролиза, а также рН раствора, содержащего 32,5 мг этой соли в 500 см3 раствора. | |
| 3) Напишите уравнение реакции гидролиза калия цианида. Вычислите рН, константу и степень гидролиза в растворе, содержащем 0,05 моля этой соли в 200 см3 раствора. | |
| 4) Напишите уравнение реакции гидролиза натрия нитрита. Вычислите константу и степень гидролиза, а также рН раствора, содержащего 24,5 г этой соли в 500 см3 раствора |
Правильность решения проверьте, сопоставив их с эталонами ответов.
Эталоны ответов к задачам.
Задача 2. Кг = 1,6 * 10 - 14; h = 3,2* 10 - 4 %; рН = 5,8
Задача 4. Кг = 1,96* 10 - 11; h = 5,25* 10 - 4 %; рН = 7,9
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ РАБОТА.
Проведите реакции и заполните следующую таблицу, используя эталон выполнения задания:
| Методика выполнения эксперимента | Уравнения реакций | Наблюдения и выводы |
| 2. Действие 2М раствора NH3 * H2O (группового реагента). К 2-3 каплям растворов солей магния; сурьмы(III), (V); висмута; железа (II), (III); марганца прибавляют по каплям 2М раствор аммиака. Испытывают отношение осадков к избытку раствора аммиака. | ||
| 3. Действие раствора 2М NaOH. К 6-8 каплям растворов солей магния; сурьмы(III), (V); висмута; железа (II), (III); марганца прибавляют по 5-6 капель 2М раствора натрия гидроксида. Каждый осадок делят на три части и исследуют их отношение к избытку щелочи, минеральной кислоты, насыщенного раствора аммония хлорида | ||
| 3.1. Реакции идентификации катионов магния. | ||
| 4.1.1. Действие раствора Na2HPO4. К 1-2 каплям раствора магния хлорида прибавляют 5 капель дистиллированной воды, по 2 капли раствора NH4Cl, 2М раствора аммиака и 1 каплю раствора Na2HPO4. | ||
| 4.1.2. Микрокристаллоскопическая реак. К 1 капле раствора магния хлорида приба-вляют 5 капель дистиллированной воды, по 2 капли раствора NH4Cl, 2М раствора аммиака, смесь перемешивают. На предметное стекло помещают каплю полученного Раствора, а рядом – каплю раствора натрия гидрофосфата, соединяют их стеклянной палочкой и рассматривают образовавшийся осадок под микроскопом. | ||
| 3.2. Реакции идентификации катионов железа (II). | ||
| 4.2.1. Действие раствора K3[Fe(CN)6]. К 2-3 каплям раствора железа (II) хлорида прибавляют 2 капли раствора K3[Fe(CN)6]. Испытывают отношение осадка к действию минеральной кислоты и щелочи. | ||
| 4.2.2. Действие сульфосалициловой кислоты в кислой среде. К 2-3 каплям раствора железа (II) хлорида прибавляют по каплям раствор HCl до рН ≈ 2-4 (контролируют с помощью универсальной индикаторной бумаги) и 2-3 капли раствора сульфосалициловой кислоты. | ||
| 3.3. Реакции идентификации катионов железа (III). | ||
| 4.3.1. Действие раствора K4[Fe(CN)6]. К 2-3 каплям раствора железа (III) хлорида прибавляют 2 капли раствора K4[Fe(CN)6]. Испытывают отношение осадка к действию минеральной кислоты и щелочи | ||
| 4.3.2. Действие раствора NH4NCS. К 2-3 каплям раствора железа (III) хлорида прибавляют одну каплю раствора NH4NCS. К окрашенному раствору прибавляют несколько кристаллов NaF. | ||
| 4.3.3. Действие сульфосалициловой кислоты в кислой среде. К 2-3 каплям раствора железа (III) хлорида прибавляют по каплям раствор HCl до рН ≈ 2-4 (контролируют с помощью универсальной индикаторной бумаги) и 2-3 капли р-ра сульфосалициловой кислоты. | ||
| 3.4. Реакции идентификации катионов марганца. | ||
| 4.4.1. Окисление Mn2+ до MnO4- персульфатом аммония. К 4-5 каплям 2М раствора азотной кислоты прибавляют 2 капли раствора серебра нитрата, несколько кристаллов аммония персульфата и нагревают до 50-60 °С. В нагретую смесь вносят с помощью стеклянной палочки одну каплю разбавленного раствора соли марганца и перемешивают. | ||
| 3.5. Реакции идентификации катионов висмута. | ||
| 4.5.1. Действие свежеприготовленного раствора Na4[Sn(OH)6]. К 3 каплям раствора SnCl2 прибавляют раствор натрия гидроксида до образования осадка и его растворения. К полученному раствору прибавляют 1-2 капли раствора соли висмута. | ||
| 4.5.2. Гидролиз солей висмута. К 2-3 каплям раствора соли висмута прибавляют 10-12 капель дистиллированной воды. | ||
| 3.6. Реакции идентификации катионов сурьмы (III), (V). | ||
| Восстановление ионов сурьмы. На никелевую пластинку наносят 1-2 капли раствора соли сурьмы (III) или (V) и прибавляют гранулу цинка. Образовавшееся черное пятно промывают дистиллированной водой и исследуют его отношение к концентрированной хлороводородной кислоте. | ||
| 4.6.2. Гидролиз солей сурьмы (III), (V). К 2-3 каплям раствора соли сурьмы (III) или (V) прибавляют 10-12 капель дистиллированной воды. | ||
Эталон выполнения задания экспериментальной работы
| Методика выполнения эксперимента | Уравнения реакций | Наблюдения и выводы |
| 2. Действие 2М раствора NH3 * H2O (группового реагента). К 2-3 каплям растворов солей магния; сурьмы(III), (V); висмута; железа (II), (III); марганца прибавляют по каплям 2М раствор аммиака. Испытывают отношение осадков к избытку раствора аммиака. | Mg2+ + 2NH3*H2O ↔ Mg(OH)2↓ + 2NH4+ [SbCl6]- + 5NH3*H2O ↔ HSbO3↓ + 6Cl- + 5NH4+ + 2H2O [SbCl6]3- + 3NH3*H2O ↔ Sb(OH)3↓ + 6Cl- + 3NH4+ Mn2+ + 2NH3*H2O ↔ Mn(OH)2↓ + 2NH4+ Fe2+ + 2NH3*H2O ↔ Fe(OH)2↓ + 2NH4+ Fe3+ + 2NH3*H2O ↔ Fe(OH)3↓ + 3NH4+ Bi2+ + 2NH3*H2O + Cl- → Bi(OH)2Cl↓ + 2NH4+ Bi(OH)2Cl↓ → BiOCl ↓ + H2O | Выпадение осадков белого цвета |
Технологическая карта занятия
| № ПП | Этапы | Время в мин. | Учебные пособия. Средства обучения | Оборудование | Место проведения |
| 1. | Организация занятия. | 5 | Учебная лаборатория. | ||
| 2. | Проверка готовности к занятию (устный опрос). | 20 | Учебная лаборатория. | ||
| 3. | Решение задач. | 20 | Целевые обучающие задания. | ||
| 4. | Инструктаж по технике безопасности. | 5 | Инструкция по технике безопасности. | Учебная лаборатория. | |
| 5. | Самостоятельная работа. Выполнение лабораторной работы. | 85 | Граф логической структуры (приложение 1), алгоритм экспериментальной работы, целевые обучающие задания. | Центрифуга, водяная баня, химическая посуда, реактивы. | Учебная лаборатория. |
| 6. | Анализ и коррекция усвоения материала. | 10 | Учебная лаборатория. | ||
| 7. | Итоговый тестовый контроль. | 10 | Наборы тестов. | Учебная лаборатория. | |
| 8. | Подведение итогов занятия. | 5 | Учебная лаборатория. |
Приложение 1