Смекни!
smekni.com

Методические указания к выполнению контрольных работ для студентов заочной формы обучения специальностей (стр. 1 из 14)

Государственное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«ПЕТЕРБУРГСКИЙ

ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ПУТЕЙ СООБЩЕНИЯ

МИНИСТЕРСТВА ПУТЕЙ СООБЩЕНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ»

Кафедра «Инженерная химия и естествознание»

Х И М И Я

Методические указания

к выполнению контрольных работ

для студентов заочной формы обучения

специальностей

ПТМ, ПТЭ, МТ, СЖД, ПГС, ВиВ, УПП, ЭУС, ЭУТ

Часть 2

САНКТ-ПЕТЕРБУРГ

2006

ХИМИЯ РАСТВОРОВ

Раствором называется термодинамически устойчивая гомогенная система переменного состава, состоящая из двух или более компонентов.

Компонентом называется химически однородная часть системы, способная существовать вне ее.

В дальнейшем все рассмотрения будут касаться двух компонентных растворов, состоящих из растворителя и растворенного вещества.

Тот компонент, который сохраняет свое агрегатное состояние, принимается за растворитель.

Если оба компонента сохраняют свое агрегатное состояние, то за растворитель принимается тот компонент, которого больше.

Согласно Д.И. Менделееву, образование раствора протекает в три стадии:

1. Дробление растворяемого вещества до отдельных молекул. Эта стадия требует энергетических затрат и ее тепловой эффект (ΔH1) положителен.

2. Сольватация. Процесс взаимодействия молекул растворяемого вещества с молекулами растворителя. Если растворитель вода, то этот процесс называется гидратация. На этой стадии энергия выделяется и ее тепловой эффект (ΔH2) отрицателен.

3. Диффузия сольватированных (гидратированных) молекул растворяемого вещества в толщу растворителя. На этой стадии тепловой эффект отсутствует.

Таким образом, тепловой эффект растворения складывается из двух величин (ΔH1 и ΔH2) и может быть как положительным, так и отрицательным в зависимости от соотношения первых двух стадий растворения т.е.:

ΔHраств = ΔH1 + ΔH2 1.1

Растворимость

Мерой растворимости вещества служит величина, называемая растворимость и обозначаемая Р. Ее определяют следующим образом: растворимость (Р) есть число грамм вещества способного раствориться в 100 граммах растворителя. Растворимость меняется с изменением температуры. Если ΔHраств >0, то с повышением температуры растворимость растет. Если ΔHраств <0, то с повышением температуры растворимость уменьшается.

С точки зрения растворимости все растворы делятся:

1. разбавленные, когда растворенного вещества в растворе меньше чем его растворимость;

2. насыщенные, когда количество растворенного вещества совпадает с его растворимостью;

3. пересыщенные, когда растворенного вещества в растворе больше чем его растворимость.

Как известно, все вещества растворяются по-разному:

1. Вещество считается хорошо растворимым или просто растворимым, если его растворимость больше или равна 1 (

).

2. Вещество считается малорастворимым, если

.

3. Вещество считается трудно растворимым, если

.

4. Вещество считается нерастворимым, если.

.

Способы выражения концентрации.

Однако, выше приведенные классификации растворов не дают количественной меры содержания вещества в растворах, особенно в разбавленных. Поэтому вводят понятие концентрации раствора.

Концентрацией раствора называется количество растворенного вещества, содержащегося в определенном объеме или массе раствора или растворителя.

Наиболее употребительными являются следующие способы выражения концентрации растворов:

1. Массовая доля. Она показывает отношение массы растворенного вещества к массе раствора. Если массовая доля выражена в процентах, то на практике ее называют процентной концентрацией. Она показывает, сколько грамм растворенного вещества содержится в 100 граммах раствора и обозначается - %

2. Моляльная или моляльность. Она показывает, сколько молей растворенного вещества приходится на килограмм растворителя. Чаще всего ее обозначают m и она имеет размерность М/кг или М/1000г.

3. Молярная или молярность. Она показывает, сколько молей растворенного вещества содержится в 1-ом литре раствора. Ее обозначают М и она имеет размерность М/л.

4. Нормальная или нормальность. Она показывает, сколько моль эквивалентов растворенного вещества содержится в литре раствора. Ее обозначают Н и она имеет размерность Моль Эквивалент/л (МЭ/л).

5. Мольная доля. Она показывает долю молекул данного сорта от общего количества молекул раствора. Ее обозначают xi . Индекс 1 всегда относится к растворителю. Сумма всех мольных долей раствора равна 1, т.е.:

. 1.2

Однако, часто вместо xi для обозначения мольной доли используется Ni.

В случаях, когда способ выражения концентрации явно не указан, то исполь-зуется моляльность.

Закон эквивалентов для растворов имеет вид:

V1*C1=V2*C2 1.3

Где: V1,V2-объемы 1-го и 2-го растворов, соответственно,

С12-нормальные концентрации 1-го и 2-го раствора, соответственно.

Пример 1. Сколько миллилитров 0,3Н раствора NaCl надо прибавить к 150 мл 0,16Н раствора AgNO3, чтобы осадить все находящееся в растворе серебро в виде AgCl?

РЕШЕНИЕ. Обозначим неизвестный объем раствора NaCl через x и составим пропорцию: x * C1 = V2 * C2;

X * 0,3 = 150 * 0,16;

X = 150 * 0,16/0,3 = 80 мл

Пример 2. Какова молярность 6Н раствора Al2(SO4)3?

РЕШЕНИЕ. 6Н концентрация означает, что в 1000 мл раствора содержится 6 моль эквивалентов Al2(SO4)3. Моль эквивалентная масса Al2(SO4)3 = (мольная масса)/(3*2), т.е. один моль эквивалент Al2(SO4)3 в шесть раз меньше его мольной массы. Следовательно, если в 1000 мл раствора содержится 6 моль эквивалентов Al2(SO4)3, то это соответствует 1 М концентрации ( 1 молю в 1000мл раствора).

Пример 3. Сколько миллилитров H2SO4 с концентрацией 14,35%,имеющей плотность d = 1,14 мл, потребуется для приготовления 250 мл 0.1Н раствора?

РЕШЕНИЕ. 0,1Н концентрация означает, что в 1000 мл раствора содержится 0,1 моль эквивалент H2SO4, а в 250 мл – 0,025 моль эквивалента:

1000 мл – 0,1 Э

250мл - x x = 250 * 0,1/1000 = 0,025, т.к моль эквивалентная масса H2SO4 98:2 = 49 г/моль, масса H2SO4 будет 49 * 0,025 = 1,225 г. 14,35%-ная концентрация означает, что в 100 граммах раствора содержится 14,35 г H2SO4:

100 г – 14,35 г H2SO4

x г – 1,225 г

x = 1,225 * 100/14,35 = 8,54 г.

Плотность раствора d = 1,1 г/мл, следовательно, 8,54 г соответствуют 8,54/1,1 = 7,76 мл.

Пример 4. Сколько граммов Ca(OH)2 надо взять для приготовления300 г 25%-го раствора?

РЕШЕНИЕ. Необходимо приготовить 25%-ный раствор, т.е. по определению процентной концентрации, в 100 г раствора должно содержаться 25 г Ca(OH)2. Тогда в 300 г раствора должно содержаться (300 * 25) / 100 = 75 г Ca(OH)2 и соответственно 225 г воды.

Пример 5. Сколько грамм H2SO4 потребуется для приготовления 5 л 0,3 М раствора ?

РЕШЕНИЕ. По определению молярной концентрации, в 1 л раствора должно содержаться 0,3 моля H2SO4, тогда в 5 л : 0,3 * 5 = 1,5 моля, что составляет 98 * 1,5 = 147 г H2SO4, где 98 г/моль – мольная масса H2SO4.

ОТВЕТ: 147 г H2SO4 потребуется для приготовления 5 л 0,1М раствора.

Пример 6. Какова мольная доля (x2) 10% раствора КОН ?

РЕШЕНИЕ. В 100 граммах раствора содержится 90 грамм Н2О и 10 грамм КОН. Количество молей воды (n1) = 90/18 =5, количество молей КОН (n2) = 10/56=0.1786, где 18 и 56 молекулярные массы Н2О и КОН, соответственно. Число молекул воды в 100 граммах такого раствора =n1*NA, число молекул КОН =n2*NA, где NA –число Авогадро. Тогда общее число молекул в 100 граммах такого раствора = (n1 + n2)*NA и, следовательно,

Пример 7. Чему равна моляльность, молярность, нормальность и мольные доли 48% раствора H2SO4, плотность которого d=1.38 г/см3 ?

РЕШЕНИЕ. Допустим, что имеется 1 литр такого раствора. Тогда его масса = 1000*1.38=1380 г. Масса H2SO4(m2) в этом растворе составляет m2 = 1380*0.48=662.4 г, а масса воды m1 =1380-662.4=717.6 г. определим, какая масса H2SO4 приходится на 1000 г воды. Для этого решим пропорцию:

662.4 г H2SO4 приходится на 717.6 г воды

X г H2SO4 приходится на 1000 г воды

Откуда X=923.077 г. Разделив это число на молекулярную массу H2SO4, мы получим моляльность раствора, т.е.:

М/кг. Для определения молярности нужно массу H2SO4 разделить на величину ее молекулярной массы, т.е.
М/л. так как МЭH2SO4 =
, то нормальность получим, умножив молярность на 2, т.е.
МЭ/л. для нахождения мольных долей, определим сначала число молей воды (n1) и H2SO4 (n2): очевидно,
, а
, тогда (см. пример 6)
03,