Методические указания и варианты контрольных заданий к самостоятельной работе студентов по дисциплине «Аналитическая химия» для студентов хтф направления (стр. 4 из 4)

2.Сколько грамм К₂С₂О₄ находится в 100 мл раствора, если рН = 8.18 ?

3.Вычислите рН раствора , полученного при сливании 50 мл 0.1М муравьиной кислоты с а) с 25 мл 0.2М NaOH, б)25.1 мл 0.2М KOH

4.Какие индикаторы можно использовать при анализе 0.1М H₃PO₄ трехосновной кислоты методом замещения?

Вариант 37

1.Вычислите, как изменится рН раствора при приливании к 50 мл 0.01М раствора уксусной кислоты 50 мл 0.02М азотной кислоты.

2.Какова должна быть концентрация KСN в 0.1М HCN , чтобы получить буферный раствор с рН = 8.3?

3.Как изменится рН раствора азотистой кислоты при растворении 0.056 г КОН в 100 мл 0.1М HNO₂ .

4.Какие индикаторы можно использовать при определении H₃PO₄ как одноосновной кислоты ? Рассчитайте рН в точке эквивалентности.

Вариант 38

1.Вычислить рОН раствора , полученного разбавлением раствора серной кислоты с r=1.04г/см³ , w=6.237%. водой в соотношении 1:5 2.Какова должна быть концентрация HCN в буферном растворе с рН = 8.3 , если концентрация соли NaCN равна 0.1М.

3.Как изменится рН раствора муравьиной кислоты при растворении в 100мл 0.1М НСООН 5.6 г КОН.

4.Какие индикаторы можно использовать при определении фосфорной кислоты как двухосновной кислоты? Поясните расчетом.

Вариант 39

1.Вычислите рН раствора, полученного при сливании 100мл 0.1М соляной кислоты и 50 мл 0.1М серной кислоты.

2. Сколько грамм Na₂CO₃ , необходимо растворить в 200 мл воды, чтобы получить раствор с рН =8.9.

3. Вычислить рН раствора , полученного при сливании 10 мл 0. 05М бензойной кислоты с а) 2.5 мл 0.1М КОН б) 5 мл 0.2 М КОН.

4. Рассчитайте скачок на кривой титрования 50 мл 0.1М КОН. Титрант 0.2 М раствор азотной кислоты .Погрешность определения 0.1%.

Вариант 40

1.Вычислите рН раствора СН₃СООК с титром равным 0.0770 г/мл .

2.Чему равна молярная концентрация эквивалента и титр раствора соляной кислоты , если рОН раствора равен 11.

3.Вычислите рН НСN , нейтрализованной на 50% и на 90%.

4.Рассчитайте скачок на кривой титрования 20 мл 0.1М NH₄OH 0.2М раствором азотной кислоты. Погрешность определения 0.1%.

Вариант 41

1. Вычислите рН , [ Н+] раствора, полученного растворением 5.6 г КОН в 200 мл раствора.

2.Сколько грамм HClO₂ содержится в 100 мл раствора с рН =1.15.

3. Рассчитайте рН 10 мл 0.05М КОН нейтрализованного на а) 50 % ,б) 80 % 0.0 М раствором азотной кислоты.

4.Обоснуйте выбор индикатора при определении аммиака в солях аммония методом замещения.

Вариант 42

1.Вычислите рН раствора , в 100 мл которого содержится

5.35 г NH ₄Cl.

2 Сколько грамм серной кислоты содержится в 150 мл раствора с рН = 3.

3. Рассчитать рН при смешении 15 мл 0.1М H₃PO₄ и 30 мл 0.1 М КОН.

4 .Обоснуйте выбор индикатора при определении аммиака в солях аммония методом обратного титрования.

Вариант 43

1.60 мл 3М раствора азотной кислоты смешали с 120 мл воды. Чему равен рН полученного раствора?.

2. Сколько грамм Рb (NO₃ )₂ необходимо растворить в200мл воды, чтобы получить раствор с рН =4.36.

3. Рассчитайте рН при смешивании равных объемов 0.1М растворов HF и КОН.

4. Рассчитайте скачок на кривой титрования 10 мл 0.2М азотной кислоты 0.1М раствором КОН. Погрешность определения 0.1%.

АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Расчет рН в растворах различных электролитов

Методические указания и варианты контрольных

заданий к самостоятельной работе студентов ХТФ направления 240100

Составитель: Надежда Михайловна Дубова

Подписано к печати: 2007

Формат 60х 84/16.Бумага офсетная.

Печать плоская. Усл.печ.л. Уч.изд.л.

Тираж 150 экз. Заказ Цена свободная.

Издательство ТПУ.634050,Томс,пр.Ленина,30.

1. К 30 мл 0.03 М раствора аммиака прилили 60 мл воды. Как изменится при этом водородный показатель.

2. Значение рОН раствора муравьиной кислоты равно 11.Чему равна молярная концентрация раствора кислоты?

3.Как изменится рН 0.2М раствора уксусной кислоты при добавлении к нему равного объема 0.2М раствора аммиака.

4.Рассчитайте скачок на кривой титрования 20 мл 0.1М раствора соляной кислоты 0.2 М раствором КОН.

Вариант 45

1.Вычислите рН раствора , в 200 мл которого содержится 5.35 г

NH₃NO₃.

2 Сколько грамм серной кислоты содержится в 250 мл раствора с рН = 4.

3. Рассчитать рН при смешении 15 мл 0.1М H₃PO₄ и 15 мл 0.1 М КОН.

4 .Обоснуйте выбор индикатора при определении аммиака в солях аммония методом обратного титрования.

Вариант 46

1.50 мл 4М раствора соляной кислоты смешали с 150 мл воды. Чему равен рН полученного раствора?.

2. Сколько грамм NH₄NO₃ необходимо растворить в100мл воды, чтобы получить раствор с рН =4.36.

3. Рассчитайте рН при смешивании равных объемов 0.1М растворов HF и КОН.

4. Рассчитайте скачок на кривой титрования 20 мл 0.2М азотной кислоты 0.1М раствором КОН. Погрешность определения 0.1%.

Вариант 47

1. К 25 мл 0.03 М раствора азотной кислоты прилили 50 мл воды. Как изменится при этом водородный показатель.

2. Значение рОН раствора муравьиной кислоты равно 10. Чему равна молярная концентрация раствора кислоты?

3.Как изменится рН 0.1М раствора уксусной кислоты при добавлении к нему равного объема 0.1М раствора. КОН?

4.Рассчитайте скачок на кривой титрования 15 мл 0.1М раствора соляной кислоты 0.2 М раствором КОН. Погрешность определения 0.1%.