Методические материалы для учащихся при подготовке к Единому государственному экзамену Екатеринбург (стр. 17 из 19)
Получение аммиака в промышленности основано на реакции
| A29 |
согласно уравнению:
1) 2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 + 2H2O + CaCl2
2) N2 + 3H2 = 2NH3
3) Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3
4) NO2 + 3H2 = 2NH3 + 4H2O
При сгорании 3,36 л (н.у.) этана выделилось 214 кДж теплоты.
| A30 |
Количество теплоты ( в кДж) выделившегося при сгорании 1 моля этана равно
| 1) | 64 | 2) | 856 | 3) | 1427 | 4) | 2854 |
Ответом к заданиям этой части (В1 – В10) является набор цифр
или число, которые следует записать в бланк ответов № 1
справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведенными в бланке образцами.
В заданиях В1 – В4 на установление соответствия к каждой позиции первого столбца подберите соответствующую позицию второго и запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов № 1 без пробелов и других символов.
(Цифры в ответе могут повторяться.)
| B1 |
Установите соответствие между формулой вещества и классом, к которому оно относится.
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | НАЗВАНИЕ | ||
| А) |  | 1) | сложные эфиры |
| Б) | CH3CH2ОСН2СН3 | 2) | углеводороды |
| В) |  | 3) | фенолы |
| Г) |  OСH3 H2N-CH2 – C O | 4) | простые эфиры |
| 5) | соли | ||
| 6) | альдегиды |
| А | Б | В | Г |
| B2 |
Установите соответствие между продуктами химической реакции и исходными веществами.
| ФОРМУЛЫ ПРОДУКТОВ | ФОРМУЛЫ | ||
| А) | Zn(NO3)2; NO2; H2O | 1) | Zn; Cu(NO3)2 |
| Б) | Na2[Zn(OH)4]; H2 | 2) | Zn; HNO3(разб.) |
| В) | Zn(NO3)2; NН4NO3; H2O | 3) | Zn; HNO3(конц.) |
| Г) | Zn(NO3)2; Cu | 4) | ZnO; Cu(NO3)2 |
| 5) | Zn; NaOH; H2O | ||
| 6) | Zn; NH3; H2O |
| А | Б | В | Г |
Установите соответствие между формулой вещества и продуктами,
| B3 |
которые образуются в результате электролиза его водного раствора.
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА | ||
| А) | Na2S | 1) | Cu, Cl2 |
| Б) | СaI2 | 2) | HNO3, Cu, O2 |
| В) | Cu(NO3)2 | 3) | Na, S |
| Г) | CuCl2 | 4) | Сa(ОH)2, H2, I2 |
| 5) | Cu(OH)2, H2, O2 | ||
| 6) | NaOH, H2, S |
| А | Б | В | Г |
Установите соответствие между формулой неорганического
| B4 |
вещества и формулами веществ, с которыми вещество реагирует
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ | ||
| А) | СuSO4 | 1) | H2O, KOH, CaO |
| Б) | CrО3 | 2) | NaHCO3, Cl2, KOH |
| В) | Li OН | 3) | Ba(NO3)2, NaOH, Fe |
| Г) | HBr | 4) | Al2O3, HI, Li HCO3 |
| А | Б | В | Г |
В заданиях В5 – В8 на выбор правильных ответов из предложенного списка обведите цифры, под которыми обозначены правильные ответы. Запишите обведенные цифры сначала в текст работы, а затем в бланк ответов № 1 в порядке возрастания (без пробелов и других символов).
| B5 |
Гидролиз хлорида железа (III) усилит
1) добавление к раствору соляной кислоты
2) добавление воды
3) охлаждение раствора
4) внесение в раствор кристаллов хлорида железа (III)
5) нагревание раствора
6) внесение в раствор металлического цинка
Ответ: ________________.
| B6 |
Хлорирование по радикальному механизму протекает
при взаимодействии:
1) бензола с хлором в присутствии металлического железа
2) толуола с хлором при освещении УФ
3) этина с хлором
4) уксусной кислоты с хлором при освещении УФ
5) толуола с хлором в присутствии с хлоридом железа (III)
6) пентана с хлором при освещении УФ
Ответ: ________________.
Метилбензоат может реагировать с
| B7 |
1) H2
2) Ag[(NH3)2]OH
3) С6Н5ОН
4) С6Н5СН3
5) NaОН
6) Н2О
Ответ: _____________.
| B8 |
Сходство фениламина и глицина проявляется в том, что
1) в своем составе содержат бензольное кольцо
2) в своем составе содержат аминогруппу
3) реагируют со щелочами
4) не растворяются в воде
5) реагируют с серной кислотой
6) реагируют с бромоводородом
Ответ: _________________.
Ответом к заданиям В9, В10 является число.
Запишите это число в текст работы, а затем перенесите его
в бланк ответов № 1 без указания единиц измерения.
Масса 30%-ного раствора серной кислоты, которую
необходимо прибавить к 300 г воды, чтобы получить
10%-ный раствор серной кислоты, равна ___________ г.
(Запишите число с точностью до десятых.)
| B9 |
Масса сульфида железа (II), вступающего в реакцию с 8,4 л (н.у.)
| B10 |
кислорода, равна ______ г. (Запишите число с точностью до целых.)
| Для записи ответов к заданиям этой части (С1 – С5) используйте бланк ответов № 2. Запишите сначала номер задания (С1 и т.д.), а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво. |
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
K2Cr2O7 + K2S + H2O 
S + K3[Cr(OH)6 ]+ …
Определите окислитель и восстановитель.
Даны вещества:
| C2 |
хлор, гидросульфид калия, гидроксид натрия (раствор), железо.
Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
| C3 |
осуществить следующие превращения:
этен → Х1 → Х2 → этаналь → Х3 → изопропилацетат
Газ, выделившийся при обработке 26,1 г сульфида марганца (II) соляной кислотой, пропустили через 120 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю соли, образовавшейся при этой химической реакции
| C4 |
При нагревании предельного одноатомного спирта
| C5 |
с концентрированной бромоводородной кислотой образуется соединение, массовая доля брома в котором составляет 73,4%.
Установите молекулярную формулу спирта.
Инструкция по проверке и оценке работ учащихся по химии
Задание с выбором ответа считается выполненным верно, если учащийся указал код правильного ответа. Во всех остальных случаях (выбран другой ответ; выбрано два или больше ответов, среди которых может быть и правильный; ответ на вопрос отсутствует) задание считается выполненным неверно.