Поэтому, изучив имеющиеся программы вступительных экзаменов в различные ВУЗы России, программы по химии с углубленным изучением предмета,
сделана попытка создания своей программы для подготовки учащихся к ЕГЭ. Программа предназначена для изучения химии во внеурочное время как межшкольный курс и рассчитана на 4 часа в неделю. Программа охватывает весь объем химической науки общеобразовательной школы для 8-11 классов. В ней сохранены все разделы программы, но содержание каждой темы более расширено и углубленно. Особое внимание уделяется решению расчетных задач комбинированного характера.
Поскольку основной целью программы является помочь учащимся в подготовке к успешной сдаче ЕГЭ, то задачами данной программы являются:
· Способствовать интеллектуальному развитию
· Способствовать самостоятельности в обучении, побуждать к активной познавательной деятельности
· Удовлетворять запросы учащихся в объеме и уровне знаний.
Поскольку теоретическая часть служит основной характеристикой содержания, то целесообразно подробно изучить теоретические основы химии, затем темы фактологического характера по неорганической и органической химии.
Учащиеся занимаются во всех школах по одной программе (автор Гузей Л.С. и др.) и поэтому им не приходится перестраиваться на совершенно новую информацию, а просто логически продолжают дополнять свои знания, корректировать в случае надобности и использовать их в решении различных заданий.
Программа поможет обобщить знания, полученные на уроках химии в школе через занятия на межшкольном курсе, поскольку учащиеся выбирают предмет осознанно, изучают его более углубленно, в определенной последовательности, развивая систему умений и навыков.
В результате обучения химии в школе «Интеллект» учащиеся должны приобрести и закрепить:
· Знания основных теоретических положений химии; свойств важнейших веществ, способов получения веществ в лаборатории и промышленности, основные типы химических реакций и их механизмы, номенклатуры соединений.
· Умение применять теоретические положения химии при рассмотрении основных классов неорганических и органических веществ;
· Раскрывать зависимость свойств веществ от их состава и строения
· Давать сравнительную характеристику элементов и их соединений
· Объяснять взаимное влияние атомов в молекулах соединений
· Решать темовые и комбинированные задачи
Основные формы обучения – лекция, семинары, практические занятия (решение задач качественного и расчетного типов)
К программе прилагается примерное тематическое планирование.
Приведен список основной и дополнительной литературы для учащихся и учителей.
Теоретические основы химии.
1 Предмет и задачи химии. Явления физические и химические. Химия и экология. Стехеометрические законы химии.
Химические элементы. Способы существования химических элементов: атомы, простые и сложные вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Способы отображения молекул: молекулярные и структурные формулы.
Измерение вещества. Масса атомов и молекул. Атомная единица массы и ее эволюция: водородная- кислородная-углеродная. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества- моль. Число Авогадро. Молярная масса. Эквивалент и эквивалентная масса. Закон эквивалентов.
Агрегатные состояния веществ: твердое, жидкое и газообразное. Закон Авогадро и следствия из него. Молярный объем газообразных веществ. Газовые законы. Уравнение Менделеева- Клайперона.
2 Тема 1 Строение атома.
Атом – сложная частица. Атомное ядро. Протоны, электроны, нейтроны. Устойчивость ядер. Ядерные реакции. Понятие об электронной орбитали и электронном облаке. Квантовые числа. Распределение электронов по энергетическим уровням, подуровням и орбиталям в соответствии с принципом наименьшей энергии, принципом Паули и правилом Хунда. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Некоторые аномалии электронного строения атомов хрома, меди, серебра и др., их причины.
Валентные возможности атомов химических элементов. Энергетические диаграммы атомов химических элементов.
Электронная классификация химических элементов: s-, p-, d-,f-элементы.
Тема 2 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
Предпосылки открытия периодического закона, накопление фактологического материала.
Первая формулировка закона. Горизонтальная, вертикальная и диагональная периодические зависимости.
Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современное понятие химического элемента. Современная формулировка периодического закона. Строение периодической системы : большие и малые периоды, группы и подгруппы. Зависимость свойств элементов и образуемых ими соединений от положения элемента в периодической системе.
Тема 3 Строение вещества
Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная. Механизмы образования ковалентной связи: обменный и донорно- акцепторный. Основные параметры ковалентной связи: длина, прочность, угол связи, насыщенность, поляризуемость. Электроотрицательность. Кратные связи. Гибридизация.
Механизм образования ионной связи как крайнего случая ковалентной полярной связи.
Металлическая связь как особый вид химической связи, существующей в металлах и сплавах, свойства металлической связи.
Водородная связь: межмолекулярный и внутримолекулярный виды. Биологическая роль водородной связи в организации структур биополимеров.
Типы кристаллических решеток. Физические свойства веществ с определенными кристаллическими решетками.
Понятие о комплексных соединениях. Внутренняя и внешняя сферы комплексов. Координационное число. Номенклатура комплексных соединений.
Тема 4 Химические реакции
Классификация химических реакций: соединения, разложения, замещения обмена. Окислительно – восстановительные реакции. Определение стехеометрических коэффициентов в уравнениях окислительно – восстановительных реакций. Ряд напряжений металлов. Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Константа скорости химической реакции. Закон Вант- Гоффа. Катализ и катализаторы. Вероятность протекания химических реакций. Термохимические уравнения. Энтальпия. Закон Гесса и следствия из него.
Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Равновесные концентрации. Константа равновесия. Принцип Ле Шателье.
Тема 5 Растворы
Понятие растворов. Физико- химическое природорастворение. Растворимость веществ и ее зависимость от температуры, природы растворителя. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля, молярная концентрация, мольная доля.
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации. Степень диссоциации. Ионные уравнения реакций. Водородный показатель. Реакции обмена в водных растворах электролитов.
Свойства кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей.
Тема 6 Окислительно – восстановительные реакции
Степень окисления. Окисление и восстановление. Классификация окислительно – восстановительных реакций. Методы составления уравнений окислительно –восстановительных реакций: метод полуреакций и электронного баланса.
Химические источники тока. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов. Процессы, происходящие на катоде и аноде. Закон Фарадея.
На изучение теоретических основ химии отводится 92 часа. Распределение по темам производится в зависимости от степени усвоения материала учащимися.
Неорганическая химия
На основании периодического закона учащиеся должны уметь давать сравнительную характеристику элементов в группах и периодах. Характеристика элемента включает: электронную конфигурацию атома, валентные возможности и степени окисления элемента в соединениях, формы простых веществ и основные типы соединений, их химические и физические свойства, лабораторные и промышленные способы получения, распространенность элемента в природе и его соединения, практическое значение и области применения.
При описании химических свойств должны быть отражены реакции с участием неорганических соединений (кислотно – основные и окислительно – восстановительные превращения), а также качественные реакции.
1 Основные классы неорганических соединений, их названия (номенклатура), связь между ними.
2 Оксиды и пероксиды. Типы оксидов. Способы получения оксидов и примение.
3 Основания, способы получения, свойства.
4 Кислоты, из квалификация, общие свойства, способы получения.
5 Соли и их состав, химические свойства, способы получения
6 Металлы, их положение в периодической системе. Физические и химические свойства. Основные способы получения.
7 Общая характеристика щелочных металлов. Оксиды, пероксиды, гидроксиды и соли щелочных металлов.
8 Общая характеристика элементов главной подгруппы III группы периодической системы. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
9 Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы периодической системы. Кальций, магний и их соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.
10 Железо, его оксиды и гидроксиды, зависимость их свойств от степени окисления железа. Химические реакции, лежащие в основе получения чугуна и стали.
11 Водород, его взаимодействие с металлами, неметаллами, оксидами, органическими соединениями.
12 Кислород, его аллотропные формы. Свойства озона. Оксиды и пероксиды.
13 Вода, строение воды. Физические и химические свойства воды. Кристаллогидраты.