Самостоятельная работа с книгой в настоящее время один из важнейших методов обучения, так как ученик многократно повторяет и обрабатывает учебную информацию в доступном для него темпе и в удобное время. Эффективность данного метода складывается из умения читать свободно и понимать прочитанное, выделять главное, делать записи, составлять схемы, сравнительные таблицы, а также от умения подобрать нужную литературу. ( 12 )
Учащиеся, занимающиеся на элективных курсах, способные и одаренные, они охотно откликаются на любой вид деятельности, умеют работать с литературой. Поэтому большое внимание уделяю изучению материала по модулям, особенно при изучении тем обзорного характера. Я считаю, что в работе с хорошо подготовленными учащимися такая технология себя оправдывает. Используя опыт И.Н.Ксенофонтовой, учителя химии южносахалинской гимназии, включаю элементы модульного обучения на занятиях. Модульная программа - программа деятельности ученика, а как говорил Б. Шоу «деятельность- это единственный путь, ведущий к знанию».
Предлагаю рассмотрение модульной программы по теме «Общие свойства металлов, рассчитанной на два часа».
Карта самоконтроля:
Цель: опираясь на имеющиеся знания учащихся, подвести к пониманию различий в представлениях о металлах как химических элементах и металлах как простых веществах; закрепить знания о свойствах металлов; нахождении в природе и областях применения; развивать общие учебные навыки.
Что нужно знать: положение металлов в периодической системе и особенности строения их атомов; основные физические свойства простых веществ – металлов. Способы получения, важнейшие восстановители металлов. Важнейшие химические свойства металлов. Области применения металлов и их сплавов.
Что нужно уметь: давать сравнительную характеристику металлов по положению в периодической системе. Описывать физические свойства металлов и объяснять их. Называть способы получения металлов в промышленности. Составлять уравнения химических реакций металлов с неметаллами, водой, кислотами, солями. Составлять электронный баланс для окислительно – восстановительных реакций. Доказывать преимущества применения металлов и их сплавов в различных областях.
Общеучебные и специальные умения и навыки : описание, сравнение, составление уравнений химических реакций, электронного баланса, доказательства, давать названия, приводить примеры.
Урок состоит из 4 учебных элементов:
УЭ – 1 - постановочная часть
УЭ – 2 -металлы как химические элементы
УЭ – 3 -металлы как простые вещества
УЭ – 4 - самостоятельная работа (контроль знаний)
Литература для учащихся:
1 Н.Е. Кузьменко, В.В. Еремин. Химия. Пособие для средней школы. 8 – 11 классы.- М.: Экзамен.- 2001. – с. 266-302.
2 Л.С. Гузей и др. Химия. 10 класс.-М.: Дрофа, 1999.
УЭ – 1. Постановочная часть урока
Цели: познакомить учащихся с содержанием модуля, поставить учебные цели и определить пути достижения.
Подготовка к работе: предлагаю вспомнить, что уже знают учащиеся о металлах и заполнить таблицу:
| Знаю | Хочу знать |
(работа индивидуальная в течение 5-7 минут)
Затем - небольшая пауза «загадок» (провожу, чтобы вызвать интерес к теме занятия).
1 Этот металл называют крылатым (Al)
2 Его находят в упавших метеоритах (Fe)
3 Металл, погубивший антарктическую экспедицию Р. Скотта (Sn)
4 Его назвали в честь России (Ru)
5 Он горит в воде (К)
6 Его название переводится с греческого как «утренняя заря» ( Au )
УЭ – 2 Металлы – химические элементы
Цель: сформировать понятие о металлах как химических элементах.
Беседа по плану:
1 Положение химических элементов – металлов в ПСХЭ
2 Строение атомов металлов.
3 Нахождение металлов в природе
Учащиеся составляют опорный конспект и делают записи в тетрадях. Обсуждаем вопрос о содержании металлов о содержании металлов в организме человека и их роли для процесса в жизнедеятельности: металлы составляют 3 % массы человека, кальция-2%, калия- 0,27%, натрия- 0,1%. Часто можно услышать, что есть полезные и вредные металлы. Это не совсем верно, так как все зависит от потребляемого количества. Например, суточная потребность организма в соли 2-10 граммов. При десятикратном избытке потребления соль становится смертельным ядом, при 2-3 кратном избыточном потреблении развивается гипертоническая болезнь. Но при недостатке соли происходит усиленное выделение воды из организма.
УЭ – 3 Металлы – простые вещества.
Цели: сформировать понятие о металлах как простых веществах, повторить и закрепить знания о физических и химических свойствах металлов, их нахождении в природе, основных областях их применения. Сообщаю учащимся краткую историческую справку о металлах (3 минуты). «Семь металлов создал свет по числу семи планет». Считается, что в древности и в средние века были известны только семь металлов по числу известных тогда планет. Алхимики считали, что эти металлы рождаются в недрах Земли под влиянием лучей этих планет. Было время, когда человек использовал только несколько металлов.
В течение 7- 10 мин. учащиеся изучают самостоятельно физические свойства металлов по учебнику и составляют опорный конспект, зарисовывают схему металлической кристаллической решетки, отвечают на вопросы: каков вид химической связи в металлах? Чем обусловлены общие физические свойства металлов?
На изучение химических свойств металлов отвожу 15-20 мин. Учащиеся работают с учебником, зарисовывают в тетрадях схему химических свойств, подбирают примеры уравнений реакций. Обращаю внимание на то, что металлы проявляют восстановительные свойства.
Затем вместе разбираем отношение металлов к азотной кислоте и составляем таблицу
| Металлы | Концентрация HNO3 | Продукты восстановления N |
| Активные металлы- Ca, Mq, Zn | Концентрированная Разбавленная Очень разбавленная | NO N2O, N2 Соль аммония |
| Железо, алюминий, хром | Концентрированная Разбавленная | Металлы пассивируют NO, N2O, NH4 |
| Малоактивные металлы- Pb, Cu, Hq, Aq | Концентрированная Разбавленная | NO2 NO |
| Благородные металлы Au, Pt, Ta | Любая | Не реагирует с этими металлами |
Следующий этап – изучение способов получения металлов (7 мин.). Учащиеся самостоятельно заполняют предложенную таблицу.
| Способы получения | Конкретные металлы | Химизм процесса | ||||
| I Использование самородных металлов | ||||||
| Cu, Aq, Pt, Au | ||||||
| II Гидрометаллургия (восстановление из раствора) | ||||||
| Реакции замещения в водном растворе | Aq, Cu,Zn, Cd, Mo,V | |||||
| III Пирометаллургия (восстановление при высокой температуре) | ||||||
| 1 Восстановление более активными металлами(металлотермия) | Тугоплавкие:Cr, Fe, Mn, W | |||||
| 2 Обжиг сульфидных руд | Zn, Fe | |||||
| IV Восстановление из оксидов (при нагревании) | ||||||
| 1 Водородом Н2 | Pb, Cu,W, Fe, Mo,Cr,Co,Ti | |||||
| 2 Коксом или кремнием | Чугун,Cu, Zn, Pd,Sr,V, Co,Ni,Bi | |||||
| 3 Оксидом углерода (II) СО | Fe, ферросплавы | |||||
| 4 Разложением оксида | Hq, Aq | |||||
| V Электрометаллургия (восстановление электрическим током) | ||||||
| 1 Электролиз расплавов солей или щелочей | Щелочные или щелочноземельные Ме | |||||
| 2 Электролиз расплавов солей | Mq-Aq | |||||
УЭ – 4 Контроль полученных знаний
Цель: повторить, обобщить знания учащихся и выявить степень усвоения материала модуля «Общие свойства металлов». Время работы- 10 минут:
Закончите уравнения реакций, одну из них рассмотрите с точки зрения окислительно- восстановительных процессов (предлагаю 5-7 схем уравнений).
В заключении подводим итоги урока.
Данную модульную программу использую и в школе, на уроке в 10 классе, если класс подобран работоспособный, на занятиях в школе «Интеллект». Данный способ работы вполне приемлем, учащиеся повторяют материал, используют его в выполнении заданий, закрепляя изученное.
ДОСТИЖЕНИЯ УЧАЩИХСЯ КАК РЕЗУЛЬТАТ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА
Изучение любой темы, раздела завершается, как правило, контролем знаний и умений учащихся. Контроль направлен на обстоятельную проверку достижений учащихся, хотя и на нем продолжается процесс систематизации знаний. Контрольные работы позволяют выявить уровень знаний учащихся, определить, какие элементы материала отработаны недостаточно, над чем стоит поработать. Полученная в результате контроля информация помогает управлять процессом работы на элективных курсах и учитывать ее при подготовке учащихся к ЕГЭ. ( 15 )
Поскольку предмет химия письменно-устного характера, то контроль предолагается на основании заданий, выполнив которые прошу объяснить, почему учащийся ответил таким образом.
Всегда говорю: «чтобы выбрать ответ, задай много раз, а почему?»
Например:
1 Даны: катионы натрия, бария, водорода и хлорид- анионы, гидроксид-анионы, сульфат-анионы.
Какие из них не могут одновременно находиться в растворе?
Используя знания и умения работать с таблицей растворимости, учащиеся отвечают, что это ионы бария и сульфат-ионы.