Научно практическая конференция «Шаг в будущее» Мороженое польза или вред? (стр. 5 из 6)
Реакция имеет высокую чувствительность, поэтому даже при разбавлении белка 1: 10 000 наблюдается положительный результат.
Опыт 2. Обнаружение остатков ароматических α-аминокислот (ксантопротеиновая реакция)
Помещают в пробирку 1 мл раствора, приготовленного в предыдущем опыте, и приливают к нему, соблюдая осторожность, 3-5 капель концентрированной азотной кислоты. Смесь нагревают. Появляется желтое окрашивание из-за нитрования остатков ароматических аминокислот (фенилаланина, тирозина и триптофана), образующих белки. После охлаждения добавляют к смеси 3-5 капель 25% раствора аммиака. Происходит изменение цвета с желтого на оранжевый:
Опыт 3. Обнаружение углеводов
Фильтруют 2 мл смеси, оставшейся после опыта 1, и добавляют к фильтрату 1 мл 2М раствора NaOH и 2 – 3 капли 10% раствора CuSO4. Пробирку встряхивают. Образуется ярко – синий раствор (качественная реакция на многоатомные спирты). Реакцию дают углеводы, входящие в состав мороженого, например лактоза и сахароза. Полученный раствор нагревают на спиртовке. Дисахарид лактоза, содержащийся в молоке, в альдегидной форме окисляется Cu(OH)2 с образованием различных продуктов окисления и деструкции. Гидроксид меди (II) при этом восстанавливается до оранжевого CuOH, который затем разлагается до Cu2O красного цвета. В ходе реакции может образоваться и медь («медное зеркало»). Упрощенно процесс можно представить так:
2CuOH → Cu2О+H2О
В плодово-ягодное мороженое добавляют сахарозу. В пробирку наливают 1 мл такого мороженого и 1 мл 2М раствора NaOH. Затем приливают 2 – 3 капли 10% раствора CuSO4. Наблюдают ярко – синее окрашивание.
Опыт 4. Обнаружение лимонной кислоты
Лимонную кислоту обнаруживают в плодово-ягодном мороженом несколькими способами.
· Помещают 1 каплю плодово-ягодного мороженого на универсальную индикаторную бумагу. Изменения окраски индикатора подтверждают кислую реакцию среды.
· Наливают в пробирку 1 мл мороженого и приливают 1 мл насыщенного раствора пищевой соды. Наблюдают появление пузырьков углекислого газа:
Н2С – СООН Н2С – СООNa
| |
НОС – СООН + 3NaНСО3 → НОС – СООNa + 3СО2↑ + 2H2O
| |
Н2С – СООН Н2С – СООNa
· Наливают в пробирку 1 мл мороженого и приливают 2 – 4 капли 0,1 н. раствора KMnO4. Выпадает бурый осадок оксида марганца(IV):
Н2С – СООН Н2С – СООNa
| |
3 НОС – СООН + 2KMnO4 → O = С + 2MnO2↓ + 3СО2↑ + 2H2O + 2КОН
| |
Н2С – СООН Н2С – СООNa
Опыт 5. Обнаружение жировВ пробирку с 1 мл мороженого приливают 1 мл дистиллированной воды и 1 мл хлороформа. Закрывают ее пробкой и встряхивают в течение 1 мин. Несколько капель хлороформного раствора помещают на фильтровальную бумагу (учитывают, что в пробирке хлороформный слой находится внизу). На бумагу дуют или слегка нагревают ее для удаления растворителя. Наблюдают появление жирового пятна.
Опыт 6. Определение наличия ионов железа
В небольшой тигель помещают немного мороженого, берут тигель щипцами и нагревают в пламени спиртовки под тягой. После испарения воды содержимое тигля прокаливают в пламени до обугливания веществ. Тигель охлаждают и наливают в него 1 – 2 мл 2 М раствора HCl. Выдерживают 1 – 2 мин. Полученный раствор фильтруют, затем переливают фильтрат в пробирку и добавляют к нему несколько капель концентрированного раствора NH4SCN. Образуется красноватый раствор, свидетельствующий о наличии катионов Fe3+ . Окраска комплексного соединения визуально обнаруживается до концентрации 10-5,5 моль/л:
2FeCl3 + 6NH4SCN → Fe[Fe(SCN)6] + 6NH4Cl .
Опыт 7. Определение ионов PO3-4
Содержащиеся в молочной основе мороженого ионы PO3-4 можно обнаружить следующим образом. В пробирку наливают 1 мл растаявшего мороженого и добавляют 2 – 3 мл дистиллированной воды, закрывают ее пробкой и встряхивают. К полученной смеси приливают 1 мл 2М раствора CH3COOH, снова встряхивают и оставляют на 2 – 3 мин. Затем фильтруют и добавляют к фильтрату 1 мл молибденового реактива (7,5г молибдата аммония (NH4)6M0O24 растворяют в 100 мл 32%-ного раствора азотной кислоты). Смесь нагревают на водяной бане до появления желтого кристаллического осадка:
(NH4)6MoO24, HNO3, t
PO3-4 (NH4)3H4 [P (Mo2O7)6] ↓Желтый кристаллический осадок.
Опыт 8. Изменение цвета красителей, входящих в состав мороженого
В две пробирки помещают по 1 мл мороженого с красителем. В одну из них приливают 1 мл 2М раствора NaOH , в другую – столько же 1М раствора H2SO4. Отмечают, изменят ли краситель цвет в зависимости от среды. Например, краситель Е120 красного цвета при добавлении щелочи становится желто – оранжевым. Его окраска вновь восстанавливается, если приливают кислоту. Краситель Е124 в присутствии щелочи становится желто – коричневым, а Е122 приобретает оранжевый оттенок.
Опыт 9. Обнаружение крахмала в вафельном стаканчике из - под мороженого
Берут вафельный стаканчик и капают на него 1 – 2 капли спиртового раствора йода из аптечки. Появляется темно – фиолетовое окрашивание, качественная реакция на крахмал.
Используя вышеописанную методику, я получила следующие результаты:
| Ванильное пломбир | Эскимо | Растительно-сливочное | ||
| Белки | Наиболее интенсивное ярко – фиолетовое окрашивание | Менее сильное окрашивание | Интенсивное окрашивание, | |
| Ароматические α-аминокислоты | Наиболее быстрое и сильное изменение цвета | Цвет изменяется неравномерно и медленно | Цвет практически не изменяется | |
| Углеводы (глюкоза, сахар) | Разложение до Cu2O красного цвета | Сильнее всех разлагается до Cu2O красного цвета, образование меди | Менее всего разлагается | |
| Определение ионов PO3-4 | Во всех трех опытах наблюдается появление желтого кристаллического осадка | |||
| Наличие Fe3+ | Во всех трех опытах образуется красноватый раствор, свидетельствующий о наличии катионов Fe3+ | |||
| Наличие лимонной кислоты | С мороженым, приготовленным на молочной основе, этот опыт не проводится | |||
| Жиры - растительные - животные | Пятно наименее жирное | Образование жирного пятна | Пятно самое жирное из всех | |
| Крахмал в вафельном стаканчике | Проходит качественная реакция на крахмал – появляется темно–фиолетовое окрашивание | ____ | ||
На основании полученных результатов можно сделать следующие выводы:
· В результате биуретовой реакции на белки я обнаружила их в мороженом. Больше всего белков в ванильном пломбире.
· Ксантопротеиновая реакция помогла мне обнаружить остатки ароматических α – аминокислот. Больше всего их в ванильном мороженом. Меньше – в растительно-сливочном;
· В результате окисления моно- и дисахаридов, содержащихся в молоке, больше всего углеводов содержится в сливочном мороженом. Самые низкие показатели у растительно – сливочного мороженого;
· Выпадение желтого кристаллического осадка во всех проведенных мною опытах подтверждает наличие в мороженом ионов PO3-4 ;
· Образование красноватого раствора свидетельствует о наличии катионов Fe3+ во всех видах мороженого;
· В растительно-сливочном мороженом содержатся и растительные, и животные жиры, его пятно самое жирное из всех. За счет меньшего содержания масел и жиров, пятно в ванильном мороженом наименее жирное;
· Появление темно – фиолетового окрашивания подтверждает наличие крахмала в вафельном стаканчике (ванильного мороженого).
Заключение и выводы
Я узнала правду о мороженом не только с точки зрения простого обывателя и потребителя, но и с точки зрения химической науки.
Из проделанной работы я пришла к интересным выводам: оказывается, не всё то, что вкусно, может быть полезно. Это видно по всем добавкам с буквой Е, стабилизаторам, красителям и т.д. А также получила интересную информацию такую как: