Химические основы использования соединений олова и свинца в анализе фармпрепаратов.
p – Элементы V группы
Общая характеристика группы. Азот, фосфор, мышьяк в организме, их биологическая роль.
Азот. Общая характеристика. Многообразие соединений с различными степенями окисления азота. Причина малой химической активности азота. Молекула азота как лиганд.
Соединения с отрицательными степенями окисления. Нитраты (ковалентные и ионные). Аммиак, КО и ОВ характеристика, реакции замещения. Амиды. Аммиакаты. Свойства аминокислот как производных аммиака. Ион аммония и его соли, кислотные свойства, термическое разложение. Гидразин и гидроксиламин. КО и ОВ характеристика. Азотистоводородная кислота и азиды.
Соединения азота в положительных степенях окисления. Оксиды. Стереохимия и природа связи. Способы получения. КО и ОВ свойства. Азотистая кислота и нитриты. КО и ОВ свойства. Азотная кислота и нитраты. КО и ОВ характеристика. «Царская вода».
Фосфор. Общая характеристика. Аллотропические модификации фосфора, их химическая активность.
Фосфиды. Фосфин. Сравнение с соответствующими соединениями азота.
Элементы подгруппы мышьяка. Общая характеристика.
Водородные соединения мышьяка, сурьмы и висмута в сравнении с аммиаком и фосфином. Определение мышьяка по методу Марша.
Понятие о химических основах применения в медицине и фармации аммиака, оксид азота (I) (закиси азота), нитрита и нитрата натрия, оксидов и солей мышьяка, сурьмы и висмута. Химические основы использования соединений p – элементов V группы в фармацевтическом анализе.
p – Элементы VI группы
Общая характеристика группы.
Кислород. Общая характеристика. Роль кислорода как одного из наиболее распространенных элементов и составной части большинства неорганических соединений. Особенности электронной структуры молекулы кислорода. Химическая активность кислорода. Молекула О2 в качестве лиганда в оксигемоглобине. Озон, стереохимия и природа связей. Химическая активность в сравнении с кислородом (реакция с растворами иодидов). Классификация кислородных соединений и их общие свойства (в том числе бинарные соединения: супероксиды (гипероксиды, надпероксиды), пероксиды, оксиды, озониды).
Сера. Общая характеристика. Способность к образованию гомоцепей. Соединения серы.
Биологическая роль серы (сульфгидрильные группы и дисульфидные мостики и белках). Химические основы применения серы и ее соединений в медицине, фармации, фармацевтическом анализе.
Селен и теллур. Общая характеристика. КО и ОВ свойства водородных соединений и их солей. Оксиды и кислоты, их КО и ОВ свойства (в сравнении с подобными соединениями серы). Биологическая роль селена.
p – Элементы VII группы (галогены)
Общая характеристика группы. Особые свойства фтора как наиболее электроотрицательного элемента. Простые вещества, их химическая активность.
Соединения галогенов с водородом. Растворимость в воде; КО и ОВ свойства. Ионные и ковалентные галиды, их отношение к действию воды, окислителей и восстановителей. Способность фторидиона замещать кислород (например, в соединениях кремния). Галогенид – ионы как лиганды в комплексных соединениях.
Понятие о химизме бактерицидного действия хлора и йода. Применение в медицине, санитарии и фармации хлорной извести, хлорной воды, препаратов активного хлора, йода, а также соляной кислоты, фторидов, хлоридов, бромидов и йодидов.
p – Элементы VIII группы (благородные газы)
Общая характеристика. Физические и химические свойства благородных газов. Соединения благородных газов. Применение благородных газов в медицине.
Тематический план лекций по общей и неорганической химии
1. Химическая термодинамика. Законы термодинамики (2 часа).
2. Термодинамические условия равновесия. Термодинамика образования растворов (2 часа).
3. Растворы электролитов (2 часа).
4. Водородный показатель среды. Протонная и электронная теории кислот и оснований (2 часа).
5. Коллигативные свойства растворов (2 часа).
6. Комплексные соединения (2 часа).
7. Строение вещества (2 часа).
8. Химия s – элементов (2 часа).
9. Химия p – элементов (2 часа).
10. Химия d – элементов (2 часа).
Тематический план лабораторно – практических занятий по общей и неорганической химии
1. Способы выражения концентрации растворов (3 часа).
2. Основы количественного анализа (3 часа). Метод нейтрализации.
3. Оксидиметрия. Перманганатометрия (3 часа).
4. Протолитическая теория кислот и оснований рН (3 часа).
5. Осмос. Осмотическое давление (3 часа).
6. Энергетика химических кризисов (3 часа).
7. Определение теплоты нейтрализации (3 часа).
8. Комплексные соединения (3 часа).
9. Химия s,p – элементов (3 часа).
10. Химия d – элементов (3 часа).
Правила выполнения и оформления контрольных работ
В процессе самостоятельного изучения курса общей химии каждый студент должен выполнить две контрольные работы и представить их в деканат фармацевтического факультета. График представления работ устанавливается деканатом.
Контрольные работы позволяют определить степень усвоения студентом учебного материала и предусматривают:
1. Самостоятельную работу с учебной литературой.
2. Раскрытие Содержания вопросов, предложенных в ниже приведенных вариантах контрольных работ.
3. Решение задач, предусматривающих закрепление материала по различным разделам курса общей химии.
При выполнении контрольных работ студент должен придерживаться следующих требований:
1. Работу рекомендуется выполнять на развернутых листах. На титульных листах указать адрес, Ф.И.О. студента, номер контрольной работы.
2. Перед изложением ответа необходимо написать полный текст вопроса. Для возможных замечаний преподавателя нужно оставить поля.
3. Работа должна быть написана от руки, работы, распечатанные на принтере или ксероксе, не рассматриваются.
4. Работа должна быть выполнена аккуратно, почерк не должен вызывать затруднений при прочтении работы.
5. Не рекомендуется излагать материал сплошным текстом, желательно, чтобы работа была структурирована, т.е. разбита на смысловые части.
6. При оформлении задач необходимо написать краткое условие задачи, уравнение реакции, лежащие в основе того или иного процесса, расставить коэффициенты. Каждое действие необходимо пронумеровать и дать ему формулировку, выделить ответ.
7. В конце работы необходимо привести список использованной литературы, указать дату выполнения и поставить свою подпись.
На контрольные работы преподаватель дает рецензию с указанием недочетов и ошибок, если они имеются. В случае недостаточной проработки отдельных вопросов студент должен снова изучить материал по литературе. Преподаватель оценивает контрольную работу по пятибалльной системе. Если студент получил неудовлетворительную оценку, то контрольная работа возвращается студенту для исправления и доработки, после чего снова должна быть представлена на проверку. Студенты, не выполнившие контрольные работы, не допускаются к лабораторно – экзаменационной сессии.
Контрольная работа № 1
Т Е М А: ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА.
1. Разобрать устно и выучить ответы на вопросы:
1)Термодинамика. Основные понятия и термины. Система, фаза. Термодинамические параметры. Стандартные термодинамические параметры. Термодинамические функции состояния системы. Энтальпия. Энтропия. Энергия Гиббса.
2)Термохимия. Термохимические уравнения. Закон Гесса. Энтальпии образования и сгорания. Стандартные энтальпии образования и сгорания. Следствия из закона Гесса. Формулировки, математические выражения. Понятие о коэффициенте калорийности пищи. Коэффициенты калорийности основных компонентов пищи: белков, жиров и углеводов.
2. Решить задачи:
Вариант I
Задача № 1.
Рассчитать калорийность пакета ацидолакта «ОСОБЫЙ» массой 500 г если 100г этого молочного продукта содержит 2,5г жиров, 2,9г белков и 3,9г углеводов. Коэффициенты калорийности брать по нижней границе.
Задача № 2.
Определить изменение энтальпии химической реакции:
С6Н5NO2(ж) + 3Н2(г) - С6Н5NH2(ж) +2Н2 О(ж),
используя следующие данные:
∆ Н0сгор. C6Н5NH2(ж) = -3080 кДж моль –1;
∆ Н0сгор.С6 Н5 NH2 (ж) = -3400 кДж моль –1;
∆ H0cгор. Н2(г) = -286 кДж моль –1;
∆ H0cгор. Н2О(ж) = 0 кДж моль –1.
Задача № 3.
Рассчитать изменение стандартной энергии Гиббса для химической реакции:
Fe3O4(к) + 4CO(г) = 3Fe(к) + 4CO2(г),
используя следующие данные:
∆G0обр. Fe3O4(к) = -1014,2 кДж моль-1 ;
∆G0обр. CO(г) = -137,269 кДж моль-1 ;
∆G0обр. Fe (к) = 0 кДж моль-1 ;
∆G0обр. CO2 (г) = -394,38 кДж моль-1.
Вариант II
Задача № 1.
Рассчитать калорийность порции колбасы «ОМСКАЯ» массой 220г, если 100 г этого мясного продукта содержат 10,2г белков, 2,3г углеводов и 25,1г жиров. Коэффициенты калорийности брать по верхней границе.
Задача № 2.
Определить стандартную энтальпию образования гидрозина N2Н4(ж), используя следующие данные:
а) N2H4(ж) + О2(г) = N2(г) + 2Н2О (ж), ∆H = 622 кДж моль-1;
б) Н2 (г) + 1\2О2 (г) = Н2О(ж), ∆H2 = -285,84 кДж моль-1.
Задача № 3.
Рассчитать величину стандартного изобарно-изотермического потенциала для следующей реакции:
SiO2(т) + 2С(т) + 2 Cl2(г) = SiCl4(г) +2СО(г) ,