Методические рекомендации по проведению 1 (школьного) этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии Аксенова И. В., к п. н зав каф (стр. 2 из 2)
6. Оценивается правильный результат решения при любом разумном пути к ответу.
Ниже приведены примеры задач для школьного этапа олимпиады по химии (заочный и очный этапы). Ориентируясь на них, методическая комиссия может составить подходящий для конкретного случая комплект заданий, исходя из пройденного учебного материала на момент проведения олимпиады.
Примеры заданий для проведения школьной олимпиады по химии (заочный тур)
9 класс.
1. Напишите уравнения реакций следующих превращений:
Zn → ZnS → H2S → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → BaSO4
Укажите условия проведения реакций; одну из реакций рассмотрите как окислительно-восстановительную.
5 баллов.
2. При охлаждении 300 мл насыщенного раствора с массовой долей 0,25 и плотностью 1,25 г/мл из него выпало 50 г соли. Найдите массовую долю полученного раствора.
5 баллов.
3. Сколько граммов цинка должно реагировать с избытком раствора соляной кислоты, чтобы выделившейся водород восстановил 4 грамма оксида меди (II) до металлической меди. Считать, что для восстановления последней реакции необходим двукратный избыток кислорода.
5 баллов.
4. Мыслительный эксперимент:
Известно, что в четырех пробирках находятся растворы азотной кислоты, карбоната калия, нитрата серебра и хлорида бария. Как, не используя других реагентов, определить содержимое каждой пробирки? Составьте план эксперимента и напишите уравнения реакций.
5 баллов.
10 класс.
1.Осуществите цепочку превращений, укажите условия реакций:
C → CaC2 → C2H2 → C6H6 → C6H5 – CH3 → C6H5COOH
5 баллов.
2. Окислением прпанола-1 массой 7,2 г получили пропановую кмслоту, на нейтрализацию которой затратили раствор гидроксида натрия объёмом 16,4 мл с массовой долей 20% и плотностью 1,22 г/мл. Определите выход кислоты.
5 баллов.
3. Из природного газа объёмом 11 л (н.у.) получили 11г хлорметана. Определите объёмную долю метана в природном газе, если выход составил 50%?
5 баллов.
5. Мыслительный эксперимент.
Вещество «А» представляет собой бесцветную жидкость со своеобразным запахом. При нагревании его в присутствии концентрированной серной кислоты образуется газ «В» легче воздуха. Взаимодействуя с бромоводородом образует тяжелую жидкость «С». Назовите формулы «А», «В», «С». Напишите уравнения реакций.
5 баллов.
Примеры заданий для проведения школьной олимпиады по химии (очный тур)
9 класс.
1. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой:
A → B → C 
Fe2O3 H2O  |
D → E
Реакция 1 – реакция замещения;
2 - соединения;
3, 5, 6 – обмена;
4, 7 – разложения.
Для окислительно-восстановительной реакции составьте электронный баланс; укажите окислитель и восстановитель.
5 баллов.
2. Какую массу кристаллогидрата Na2SO4 ∙ 10H2O и воды надо взять для приготовления 2л 15% раствора сульфата натрия с плотностью 1,14г/мл. 5 баллов.
3. В каком количестве серной кислоты содержится столько же атомов кислорода, сколько их содержится в 6,72 л озона (н.у.).
5 баллов.
4. Смесь меди, алюминия и железа обработали концентрированной серной кислотой, при этом выделилось 6,72 л газа (н.у.). нерастворимый осадок массой 11 г обработали соляной кислотой, при этом выделилось 8,96 л газа. Каковы массы металлов в смеси?
5 баллов.
5. Мыслительный эксперимент.
Простое газообразное вещество «А» желто-зелёного цвета с резким запахом реагирует с серебристо-белым металлом «В» плотность которого меньше плотности воды. В результате реакции образуется вещество «С», окрашивающее пламя горелки в фиолетовый цвет. При действии на твёрдое вещество «С» концентрированной серной кислоты выделяется бесцветный газ, хорошо растворимый в воде. Что из себя представляют вещества «А», «В», «С»? Напишите уравнения всех упомянутых в задании реакций.
5 баллов.
10 класс.
1.Осуществите цепочку превращений, укажите условия реакций:
SiO2 + C Ca HCl
Ca3(PO4)2 “A” “B” “C”Ca3(PO4)2 O2
“E” “D”5 баллов.
2. Массовая доля угарного газа в его смеси с углекислым газом 40,54%. Найдите объёмную долю СО в этой смеси.
5 баллов.
3. Какие вещества образуются при реакции 64 г брома с 16,2 г бутадиена?
5 баллов.
4. Смесь этана, пропилена и ацетилена с относительной плотностью по водороду равной 17,5 пропустили через раствор брома. Объём смеси
224 мл необходим и достаточен для обесцвечивания 16 г брома. Определите состав смеси в % по объёму.
5 баллов.
5. Мыслительный эксперимент.
В трёх пробирках находятся водные растворы: метанола, муравьиной кислоты и формальдегида. Опишите, как, основываясь на различии в физических и химических свойствах, можно определить, где какой раствор находится. Приведите соответствующие уравнения реакций.
5 баллов.
11 класс.
1. Закончите составление уравнений и расставьте коэффициенты электронным или электронно-ионным способом (5 баллов):
А) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 →
Б) C6H5CH3 + KMnO4 + H2O →
2. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме:
H2O H2O [Ag(NH3)2]OH HCl C2H5OH
СaC2 A B C D EHg2+ H+
5 баллов.
3. При нагревании 28,44 г перманганата калия образовалось 27,16 г твёрдой смеси. Какой максимальный объём хлора (н.у.) можно получить при действии на полученную смесь 36,5% соляной кислоты плотностью 1,18 г/мл при нагревании? Какой объём кислоты при этом израсходован?
5 баллов.
4. Уксусная кислота содержит примеси уксусного альдегида и этанола. Образец кислоты обработали избытком аммиачного раствора оксида серебра и получили осадок массой 13,5 г. на нейтрализацию такого же образца кислоты израсходовали26,65 мл раствора с массовой долей гидроксида натрия 30% и плотностью 1,3 г/мл. вычислите массовые доли примесей в данном образце кислоты.
5 баллов.
5. Фосфин, полученный гидролизом 728 г фосфида кальция, сожгли в избытке кислорода, полученный оксид фосфора (V) растворили в 100 мл раствора с массовой долей гидроксида калия 34% и плотностью 1,32 г/cм3. Определите состав образовавшейся соли и её массовую долю в растворе.
5 баллов.