«Задания для студенток заочного отделения технологических специальностей Составили. Г. Г. Мельченко В. А. Старовойтова В. П. Гуськова Н. В. Юнникова Г. Н. Микилева В. Ф. Юстратова Л. С. Сизова Утвержд (стр. 17 из 19)

Прежде, чем приступить к выполнению гравиметрического анализа, необходимо провести расчет массы навески определяемого вещества (ОВ) и объема осадителя (РВ). Вычисления основываются на практически найденной оптимальной массе весовой форме m(ВФ): для кристаллических осадков она равняется 0,5 г, для аморфных – 0,1 г.

Массу навески рассчитывают по формуле:

(52)

где а – стехиометрический коэффициент в уравнении реакции перед

определяемым веществом;

b – стехиометрический коэффициент в уравнении реакции перед

соединением весовой формы;

m(BФ) – практически найденный коэффициент, равный оптимальной

массе весовой формы.

Объем осадителя рассчитывают по формуле:

(53)

Расчеты по обеим формулам носят ориентировочный характер. Поэтому полученные значения m(OB) и V(РВ) округляют до 0,1.

Пример. Рассчитайте массу навески квасцов КАI(SO₄)₂×12H₂O, которую следует взять для определения алюминия в виде оксида алюминия, и требующийся для этого объем осадителя.

Решение.

Один из известных способов гравиметрического определения ионов алюминия в его растворимых солях заключается в осаждении осадка Al(ОН)₃ при взаимодействии с раствором аммиака с последующим прокаливанием Al(OH)₃ и Al₂O₃.

В данном случае

KAl(SO₄)₂×12H₂O – анализируемое соединение, ОВ;

NH₃×H₂O(NH₄OH)- осадитель, РВ;

Al(OH)₃ – осаждаемая форма;

Al₂O₃ - весовая форма;

Al – определяемый элемент.

1. Записываем уравнения химических реакций, протекающих при этом:

Al³⁺ + 3ОН^- Al(OH)₃

2 Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3Н₂О,

то есть