| Константа скорости, k1, (л/моль)n– 1 (с)-1 | Время полупревра-щения t1/2, с | Расход первого вещества к моменту t1 | Т2 К | Ускоре-ние при катализe k1K/ k1 | ||
| t1/2ан | t1/2гр | p1 % | mI кг | |||
Для защиты ДЗ 1 необходимо знать
1. Что такое порядок реакции, какие значения он может принимать?
2. Можно ли по уравнению химической реакции, по виду графика 1 определить порядок реакции? Ответ пояснить.
3. Дать определение времени полупревращения и пояснить нахождение этой величины с помощью графиков 1 и 2 для простых реакций 1,2 и 3 порядков.
4. Написать кинетическое уравнение реакции n-порядка. Что понимают под символ «С» в этом уравнении?
5. Какие данные ДЗ 1позволяют определить, что температура Т2 изменилась по сравнению с Т1 в правильном направлении?
6. В чем суть графического метода определения порядка реакции? О чем свидетельствует вид графика 2?
7. Причины увеличения скорости реакции в присутствии катализатора.
8. Если бы заданная реакция была двусторонней, то, как изменилась бы энергия активации обратной реакции в присутствии катализатора? Ответ пояснить.