ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
1. (2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:
A. Давление.
Б. Катализатор.
B. Способ получения реагентов.
Г. Температура.
2. (2 балла). Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия:
A. Давление.
Б. Концентрация реагирующих веществ.
B. Температура.
Г. Природа реагирующих веществ.
3. (2 балла). С увеличением концентрации хлора в 2 раза скорость химической реакции, уравнение которой СО + С12 = СС12О:
A. Не изменится.
Б. Увеличится в 2 раза.
B. Увеличится в 4 раза.
Г. Уменьшится в 4 раза.
4. (2 балла). С уменьшением давления в 3 раза скорость прямой химической реакции, уравнение которой N2 + О2↔ 2N0, уменьшится
А. В3 раза. Б. В 9 раз. В. В 27 раз. Г. В 81 раз.
5.(2 балла). Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэф-
фициент γ =2) надо повысить температуру:
А. НаЗ0°С. В.На50°С.
Б. На 40 °С. Г. На 60 °С.
6.(2балла).С увеличением концентрации SO2 равновесие обратимой химической реакции,
уравнение которой 2SO2 + О2 ↔2SO3 + Q:
A. Не изменится.
Б. Сместится в сторону продуктов реакции.
B. Сместится в сторону исходных веществ.
7.(2 балла). Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой N2 + ЗН2 ↔ 2NH3 + Q,в сторону продуктов реакции необходимо:
A. Увеличить концентрацию NH3.
Б. Повысить температуру.
B. Применить катализатор.
8.(2балла). Скорость химической реакции максимальна при взаимодействии веществ, формулы которых:
А.С2Н5ОН(ж) и О2 .
Б. С2Н5ОН(Г) и О2.
В. N2 и О2.
Г. СиО и H2SO4.
9.(2 балла). Понижение давления смещает химическое равновесие вправо (→) в реакции, уравнение которой:
А. СН4 + Н2О ↔ 3Н2 + СО,
Б. СО2 + Н2О ↔ Н2СО3,
В. 3Н2 + N2 ↔ 2NH3 ,
Г. 2СО + О2 ↔ СО2.
10 (2 балла). Скорость химической реакции, уравнение которой
CuO + H2SO4 = CuSO4 + Н2О,
при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,03 моль/л равна:
А. 0,1 моль/л∙с, Б. 0,002 моль/л ∙с. В. 0,001 моль/л ∙с. Г. 0,003 моль/л ∙с.
11 (8 баллов). Установите соответствие. Уравнение реакции:
1. Н2О +СО2 ↔ Н2СО3
2. 2СО + О2 ↔ 2СО2
Формула для определения скорости обратной реакции:
А. V=k[H2O][CO2] В. V=k[CO2]2
Б. V=k[CO]2[O2] Г. V=k[H2CO3]
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
12 (6 баллов). В какую сторону сместится химическое равновесие реакции, уравнение которой 4HCl + O2 ↔2H2O + 2Cl2 + Q , в случае:
A. Повышения температуры?
Б. Уменьшения давления?
B. Увеличения концентрации 02?
Г. Применения катализатора?
Дайте обоснованный ответ.
13 (6 баллов). Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле v = k • СА • СВ
14. (4 балла). Приведите примеры химических реакций, иллюстрирующих влияние катализатора на направление химического процесса: а) для неорганических веществ; б) для органических соединений. Запишите уравнения этих реакций.
15.(6 баллов); Составьте термохимическое уравнение реакции разложения нитрата калия, если для образования 5,6 л кислорода потребовалось 63,7 к Дж теплоты.
Вариант 3
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
1.(2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:
A. Место проведения реакции.
Б. Концентрация реагирующих веществ.
B. Природа реагирующих веществ.
Г. Температура.
2.(2 балла). Фактор, влияющий на смещение химического равновесия:
A. Катализатор.
Б. Концентрация реагирующих веществ.
B. Природа реагирующих веществ.
Г. Тип кристаллической решетки реагирующих веществ.
3.(2 балла). С увеличением концентрации кислорода в 2 раза скорость химической реакции, уравнение которой СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О:
A. Не изменится.
Б. Увеличится в 2 раза.
B. Увеличится в 4 раза.
Г. Уменьшится в 4 раза.
4.(2 балла). С увеличением давления в 4 раза скорость прямой химической реакции, уравнение которой 2СО + О2 ↔2СО2 увеличится:
А. В 4 раза. В. В 64 раза
Б. В 16 раз. Г. В 128 раз
5. (2 балла). При повышении температуры на 20 °С (температурный коэффициент γ=3) ско-
рость химической реакции увеличится:
А. В З раза. В. В 27 раз.
Б. В 9 раз. Г. В 81 раз.
6.(2 балла)., С увеличением температуры равновесие обратимой химической реакции, уравнение
которой СО2 + С ↔ 2СО + Q
A. Не изменится.
Б. Сместится в сторону продуктов реакции.
B. Сместится в сторону исходных веществ.
7. (2 балла). Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой 2NO + О2 <=> 2NQ2 + Q, в сторону исходных веществ необходимо:
A. Увеличить концентрацию NO2.
Б. Повысить давление.
B. Понизить температуру.
Г. Применить катализатор.
8. (2 балла). Скорость химической реакции максимальна при взаимодействии веществ, формулы которых:
А. ВаС12(т) и H2SO4.
Б. ВаО и H2SO4.
В. ВаС12(р.р) и H2SO4.
Г. СаСО3 и H2SO4.
9 (2 балла). Понижение температуры смещает химическое равновесие вправо (→) в реакции,уравнение которой:
A. 2N0 + О2 ↔ 2NO2 + Q.
Б. 2НВг↔Н2 + Вг2 - Q.
В. 2HI ↔Н2 + I2 - Q.
10 (2 балла). Скорость химической реакции, уравнение которой
СаСО3 + 2НС1 = СаС12 + СО2+ Н2О,
при уменьшении концентрации кислоты за каждые 20 с на 0,05 моль/л равна:
А. 2,5 моль/л ∙с. Б. 0,025 моль/л • с. В. 0,25 моль/л • с. Г. 0,0025 моль/л • с.
11(8 баллов). Установите соответствие. Уравнение реакции:
1. S + O2 = SO2.
2. N2 + O2 ↔2NO
Формула для определения скорости необратимой (1) или прямой (2) реакции:
А. V=k[S][O2] В. V=k[N2][O2]
Б. V=k[O2] Г. V= k[NO]2
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
12. (6 баллов). В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции, уравнение которой 2СО + О2↔ 2СО2 + Q, в случае:
A. Повышения температуры?
Б. Повышения давления?
B. Увеличения концентрации О2?
Г. Применения катализатора?
Дайте обоснованный ответ.
13 (6 баллов). Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле v = k∙ СА2.
14 (4 балла). Почему реакция между кислотой и гладкой гранулой цинка идет медленнее, чем с этой же кислотой и шероховатой гранулой?
15 (6 баллов). Составьте термохимическое уравнение реакции синтеза аммиака, если в реакцию вступило 44,8 л водорода и при этом выделилось 60 кДж теплоты.
Тема «Металлы»
Вариант 1 .
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.
1. (2 балла). s-Элементу 4-го периода Периодической системы соответствует электронная формула:
A. 1s22s22p63s23p63d34s2. В. ls22s22p63s23p63d14s2.
Б. ls22s22p63s23p64s1 . Г. ls22s22p63s1.
2.(2 балла). Электронная формула иона Na+:
A. 1s22s22p63s2. B. ls22s22p6.
Б. 1s22s22p63s1. Г. 1s22s22p5.
3.(2 балла). Переменную степень окисления в соединениях проявляет:
А. Барий. Б. Медь. В. Кальций. Г. Цезий.
4.(2 балла). Простое вещество — железо — может являться:
A. Только восстановителем. Б. Только окислителем.
B. И окислителем, и восстановителем.
5.(2 балла). Схема превращений Сu+2 → Сu+1 → Сu0 представляет собой процессы:
A. Только восстановления.
Б. Только окисления.
B. Окисления (переход 1), восстановления (переход 2).
Г. Восстановления (переход 1), окисления (переход 2).
6.(2 балла). Восстановительные свойства в ряду химических элементов Cs – Rb – K – Ca :
A. Изменяются периодически. В. Не изменяются.
Б. Ослабевают. Г. Усиливаются.
7.(2 балла) Формула вещества X в уравнении реакции
Сu + 2Н2SО4(КОНЦ) = CuSO4 + X + 2Н2О:
A. Н2. Б.SО2. B.H2S. Г.SO3.
8.(2 балла). Формулы продуктов электролиза расплава бромида натрия на инертных электродах:
A. Na, H2. В. NaOH, Вг2, Н2.
Б. Na, Br2. Г. NaOH, Н2.
9.(2 балла). Цинк взаимодействует с каждым веществом группы:
А. Водород, сульфат меди (II) (р-р), метаналь.
Б. Кислород, муравьиная кислота, сера.
B. Оксид углерода (IV), оксид кальция, фенол (расплав).