Методические рекомендации по содержательному и организационно-методическому обеспечению муниципального этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии в 2009/2010 учебном году (стр. 1 из 3)

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ

Методические рекомендации

по содержательному и организационно-методическому
обеспечению муниципального этапа

Всероссийской олимпиады школьников
по химии в 2009/2010 учебном году

Воронеж– 2009

Содержание

		страница
Введение		3
Задания
	для 9 класса	5
	для 10 класса	5
	для 11 класса	6
Ответы и решения
	для 9 класса	8
	для 10 класса	8
	для 11 класса	9
Литература		11
Интернет-ресурсы		12
Приложение		13

Введение

Настоящие методические рекомендации подготовлены областной предметно-методической комиссией с учетом рекомендаций центральной методической комиссии по химии.

Методические материалы содержат рекомендации по порядку проведения олимпиады по химии, а также рекомендации по содержанию заданий и оцениванию решений участников олимпиады.

Муниципальный этап олимпиады проводится 29 ноября 2009 г. по четырем возрастным параллелям (8 – 11 классы) по предлагаемым олимпиадным заданиям для 9 – 11 классов. Для проведения олимпиады в 8 классе районная (городская) предметно-методическая комиссия готовит задания самостоятельно. Обращаем особое внимание на то, что задания для 11 класса разработаны в двух вариантах: для учащихся, в 10 классе изучавших органическую химию, и для изучавших неорганическую химию. Каждый 11-классник получает только один вариант заданий.

В муниципальном этапе принимают участие обучающиеся 8-11 классов образовательных организаций – победители и призеры школьного этапа текущего года.

Центральная методическая комиссия (г. Москва) настоятельно рекомендует проводить экспериментальный тур (не более 2-х часов). Если это невозможно, то в комплект включается задача, требующая мысленного эксперимента.

На теоретический тур отводится не более 3 астрономических часов.

После окончания тура работы собираются, проводится их шифрование, затем жюри проверяют олимпиадные работы. Очень важно иметь единые подходы к проверки заданий (один проверяющий проверяет только одну задачу во всех работах) и отбора победителей.

Определение победителей и призеров муниципального этапа проводится по результатам выполнения работ, сведенных в ранжированные по мере убывания набранных участниками баллов итоговые таблицы по каждой параллели участников. После составления итоговой таблицы, Жюри олимпиады формирует списки школьников, отобранных на третий (региональный) этап.

Областной оргкомитет при подведении итогов рекомендует определять – по 1 победителю и до 3 призёров в каждой параллели.

Система оценивания.

· При оценивании работ участников максимальный балл ставится за полностью выполненное задание, независимо от способа решения. Оценивается правильный результат решения при любом разумном пути к ответу.

· Записи, сделанные на черновике, не проверяются и не оцениваются.

· В каждом задании баллы выставляются за каждый элемент (шаг) решения.

· Балл должен быть целым положительным числом.

· Баллы за правильно выполненные элементы решения суммируются.

· Шаги, требующие формальных знаний, тривиальных расчетов, оцениваются ниже, чем те, в которых показано умение логически рассуждать, творчески мыслить, проявлять интуицию. Таким образом, так называемые бонусные баллы за сложные элементы присутствуют в каждом задании.

Отчет о результатах муниципального этапа всероссийской олимпиады школьников по химии в г. Воронеже и Воронежской области по форме, данной в Приложении 1, направить предметно-методической комиссии по адресу tmeno@mail.ru

Задания для проведения муниципального этапа

Всероссийской олимпиады школьников
по химии в 2009/2010 учебном году

9 класс

9-1. Некоторый элемент образует оксиды, содержащие 52,98 и 18,39 % кислорода соответственно. Определите формулы оксидов и соответствующих им кислот. 4 балла

9-2. Массовая доля цинка, входящего в состав яда кобры, равна 0,5 %. Сколько атомов цинка потребуется кобре для производства 1 капли (30 мг) яда? 4 балла

9-3. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в растворе, полученном при пропускании 2,24 л (н.у.) сероводорода через 250 г 10 %-ного раствора сульфата меди (II). 7 баллов

9-4. Напишите уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

Оксид1 ® Соль1 ® Оксид2 ® Соль2 ® Основание ® Соль3

10 баллов

9-5. В трех пробирках находятся растворы бромидов магния, алюминия и аммония. С помощью одного реагента определите, какое вещество находится в каждой пробирке. 10 баллов

10 класс

10-1. Элементы X и Y образуют соединения с серой составом XY₄S и X₂Y₁₂S₃, массовая доля серы в которых 21,62 и 24,49 % соответственно. Определите формулы соединений. 4 балла

10-2. Во сколько раз необходимо разбавить сточную воду, содержащую 0,001 моль/л Hg²⁺, чтобы ее можно было сливать в водоем? ПДК (Hg²⁺) = 0,005 мг/л. 3 балла

10-3. Какой объем 20 %-ного раствора аммиака (плотность 0,91 г/мл) необходимо добавить к 150 мл 30 %-ной соляной кислоты (плотность 1,15 г/мл), чтобы массовая доля кислоты уменьшилась втрое? 8 баллов

10-4. Напишите уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

S

X₁ X₂ X₃ X₄ H₂S

10 баллов

10-5. Возможно ли распознать растворы хлорида аммония, сульфата алюминия, соляной кислоты, гидроксидов натрия и бария, используя в качестве реагента только фенолфталеин? Предложите план проведения анализа, запишите уравнения реакций. 10 баллов

11 класс

Задания для участников олимпиады, изучавших в 10 классе

органическую химию

11-1. На сжигание порции алкена, содержащей 2 · 10²³ молекул, требуется 1,8 · 10²⁴ атомов кислорода. Какую формулу имеет алкен? 6 баллов

11-2. Определите структурную формулу соединения, если известно, что оно состоит из 37,7 % С, 6,3 % Н и 56,0 % Cl (по массе), а 6,35 г паров этого соединения занимают объем 1,12 л (н.у.). При гидролизе этого соединения образуется вещество, состоящее из С, Н, О, а при восстановлении последнего образуется вторичный спирт. 6 баллов

11-3. При кипячении с водой аспирин распадается на салициловую (орто-оксибензойную) и уксусную кислоты. Рассчитайте число молекул салициловой кислоты и ее молярную концентрацию в растворе, который образовался после растворении одной таблетки аспирина в 100 мл воды и последующем кипячении. Масса таблетки 0,5 г. 7 баллов

11-4. Каким образом из древесных отходов можно получить искусственный каучук? Приведите уравнения реакций и вычислите, какое количество каучука можно теоретически получить из древесины, содержащей 50 % целлюлозы. 8 баллов

11-5. Напишите уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

Этаналь ® ацетат калия ® метан

Х₁ ® К₂С₂О₄ Х₂

10 баллов

11-6. Смесь бензилбензоата, бензилового спирта и бензойной кислоты разделите на компоненты с помощью различий в химических свойствах. Запишите уравнения реакций. 8 баллов

11 класс

Задания для участников олимпиады, изучавших в 10 классе

неорганическую химию

11-1. Неизвестный металл полностью растворился в 324 г 5%-ного раствора бромоводородной кислоты; в результате образовался 6,81%-ный раствор бромида металла. Какой металл был использован? 8 баллов

11-2. Определите массу нитрида магния, полностью подвергшегося гидролизу, если для солеобразования с продуктами гидролиза потребовалось 150 мл 4 %-ного раствора соляной кислоты плотностью 1,02 г/мл. 5 баллов

11-3. Алюмокалиевые квасцы (додекагидрат сульфата калия-алюминия KAl(SO₄)₂·12H₂O) используют в медицинской практике наружно для промываний, примочек. Сколько граммов квасцов надо добавить к 1000 г 5%-ного раствора сульфата калия, чтобы массовая доля последнего увеличилась вдвое? Что произойдет, если на полученный раствор подействовать избытком сульфида калия? 7 баллов

11-4. При электролизе 366 г 25 %-ного раствора нитрата никеля (II) масса катода увеличилась на 11,8 г. Рассчитайте массовые доли веществ в растворе после окончания реакции. 5 баллов

11-5. Напишите уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: