Контрольные задания

1. Заполните в соответствии с вашим вариантом задания строку табл. 8. Составьте названия комплексных соединений вашего варианта.

2. Для соединения в последнем столбце табл. 8 составьте выражения для общей константы нестойкости K_нест.

Т а б л и ц а 8

номер задания	комплексо-образователь	лиганд	координации-онное число	внутренняя сфера комплекса	ионы внешней сферы	итоговая формула комплексного соединения	комплексное соединение
81	Cd²⁺	NH₃	4		NO₃^¯		K₂[PtCl₆]
82	Al³⁺	OH^¯	6		Na⁺		Na₃[Fe(CN)₆]
83	Cr³⁺	Cl^¯	6		K⁺		K₄[Fe(CN)₆]
84	Co²⁺	SCN^¯	4		NH₄⁺		[Cu(NH₃)₂]Cl
85				[SiF₆]^2–	Li⁺		K₃[Al(OH)₆]
86	Cu²⁺	H₂O	4		SO₄^2–		Ca[PtBr₄]
87				[AlF₆]^3–	Na⁺		[Pd(NH₃)₄]SO₄
88				[Be(NH₃)₄]^2–	Cl^¯		[Cr(H₂O)₆]Cl₃
89				[Co(NO₂)₆]^3–	K⁺		[Co(H₂O)₆](NO₃)₂
90				[HgI₄]^2–	NH₄⁺		Na₂[Zn(OH)₄]

VI. РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ-ВОССТАНОВЛЕНИЯ

Перед решением заданий на данную тему студенту рекомендуется основательно проработать тему по учебным пособиям и по конспектам установочных лекций, а также приобрести на примерах навыки подбора коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса. После восстановления всех основных понятий данного раздела можно приступать к выполнению своего задания.

Контрольные задания

1. Составьте электронные уравнения и методом электронного баланса подберите коэффициенты в реакциях вашего задания, табл. 9.

2. Вычислите, какая масса окислителя (по реакциям вашего задания) требуется для окисления 30 г соответствующего восстановителя.

Т а б л и ц а 9

номер задания	окислительно-восстановительные реакции
91	K₂SO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O
	Mg + H₂SO₄(конц.) → MgSO₄ + H₂S + H₂O
92	K₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O
	Co + HNO₃(разб.) → Co(NO₃)₂ + N₂O + H₂O
93	K₂CrO₄ + KI + H₂O → KCrO₂ + I₂ + KOH
	Al + H₂SO₄(конц.) → Al₂(SO₄)₃ + H₂S + H₂O
94	HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O
	Cu + HNO₃(разб.) → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O
95	K₂SO₃ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O
	Cu + HNO₃(конц.) → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O
96	K₂Cr₂O₇ + KNO₂ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + KNO₃ + H₂O
	Co + H₂SO₄(конц.) → Co₂(SO₄)₃ + H₂O + S
97	Cu + HNO₃(разб.) → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O
	KMnO₄ + KI + H₂O → MnO₂ + I₂ + KOH
98	KCrO₂ + Br₂ + KOH → K₂CrO₄ + KBr + H₂O
	Zn + HNO₃(разб.) → Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O
99	KNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → KNO₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O
	Ca + HNO₃(разб.) → Ca(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O
100	Cr₂O₃ + KClO₃ + KOH → K₂CrO₄ + KCl + H₂O
	Ni + H₂SO₄(конц.) → NiSO₄ + H₂O + S

VII. ОТДЕЛЬНЫЕ СВЕДЕНИЯ ИЗ ХИМИИ ЭЛЕМЕНТОВ

Фундаментальное изучение химии элементов предполагает следующий план рассмотрения свойств этих элементов:

1. Из положения элемента в Периодической системе определяют:

1) Общее количество электронов, равное порядковому номеру элемента.

2) Количество энергетических уровней, на которых расселены электроны данного элемента, равное номеру периода, в котором расположен элемент.

3) Число валентных электронов, которое равно номеру группы, в которой находится элемент.

2. Составить электронную формулу атома элемента с распределением электронов по уровням и подуровням.

3. Руководствуясь правилом Хунда, представить графически распределение электронов по уровням и подуровням.

4. На основании распределения валентных электронов в атоме, сделать вывод о преобладании металлических или неметаллических свойств.

5. С учетом свободных орбиталей и неспаренных электронов определить все возможные степени окисления, которые может проявлять данный элемент в соединениях с другими элементами.

6. Для всех положительных степеней окисления составить формулы всех возможных оксидов данного элемента и определить их характер (кислотные, основные, амфотерные). Составить формулы соответствующих гидроксидов и кислот и подтвердить их характер уравнениями диссоциации.

7. Указать, как изменяется окислительная и восстановительная активность при переходе от одной степени окисления к другой.

8. Кратко охарактеризовать способы получения элемента, важнейших его соединений. Указать области применения данного элемента и его соединений.

По причине недостатка времени, студенту заочного отделения при изучении химии элементов предъявляется менее широкий круг вопросов, ограничивающийся в основном теми элементами, чьи соединения находят применение в АПК. Причем, этот ограниченный перечень элементов содержит и меньший объем заданий. Для решения данных заданий все необходимые сведения можно легко найти в рекомендованной учебной литературе.

Контрольные задания

101-110. Рассмотрите по плану, представленному выше, элемент, указанный в вашем задании.

101. Марганец.

102. Сера.

103. Кальций.

104. Фосфор.

105. Железо.

106. Хлор.

107. Алюминий.

108. Магний.

109. Медь.

110. Углерод.

Контрольные задания

111. Перечислите важнейшие калийные удобрения. Из каких соединений калия получают калийные удобрения? Рассчитайте процентное содержание KCl в минерале KCl∙MgSO₄∙3H₂O. Какому процентному содержанию K₂O соответствует этот минерал?

112. Объясните, почему почти все нерастворимые в воде соли меди легко растворяются в водном растворе аммиака и в растворах цианидов щелочных металлов. Напишите реакции растворения CuCl₂ в растворах гидроксида аммония и цианида калия.

113. Охарактеризуйте кальций и магний как почвообразующие и биогенные элементы. Напишите уравнения реакций (с указанием условий проведения), соответствующие каждому этапу цепочки превращений: CaCl₂ → Ca → CaH₂ → Ca(OH)₂ → CaO.

114. Охарактеризуйте кальций и магний как основу строительных материалов. Укажите состав цемента, извести, гипса. Что такое реакция схватывания цемента? Сколько моль гашеной извести можно произвести при обжиге и последующей обработке водой одной тонны известняка, содержащего 75% CaCO₃?

115. Перечислите основные виды азотных удобрений. Рассчитайте процентное содержание азота в удобрениях, содержащих азот в нитратной форме, а именно, в NH₄NO₃, KNO₃, Ca(NO₃)₂.

116. Какие фосфорные удобрения вам известны? Почему преципитаты и фосфориты рекомендуют применять на кислых почвах? Ответ подтвердите уравнениями реакций. Рассчитайте процентное содержание фосфора в двойном суперфосфате.